化学计算问题，请高手帮帮忙啊~ 请尽量写的详细一点好吗？
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化学计算问题，请高手帮帮忙啊~ 请尽量写的详细一点好吗？~
量为标准，则：
(SO4)2-的物质的量=23.3/(137+32+64)=0.1mol
硫酸钠的质量=0.1×（23×2+32+64）=14.2g
硫酸钠的质量分数=14.2/15=0.9467=94.67%
2.甲：样品过量，溶液适量，则剩余的溶液中不可能只有一种溶质
乙：样品适量，溶液适量，肯能只有一种溶质
丙：样品适量，溶液过量，则不可能只有一种溶质
∴乙同学所得溶液可能只含有一种溶质——Nacl
固体中Nacl的质量=15×5.33%=7.995g
反应生成的Nacl的质量=0.1×2×(23+35.5)=11.7g
Nacl的质量=11.7+7.995=12.695g
溶剂的质量=108.3-0.1×(137+35.5×2)=87.5g
则Nacl的质量分数=11.7/(11.7+87.5)=0.1179=11.79%
1,丙组的氯化钡的量比乙组多,但沉淀质量却一样
所以丙组硫酸钠是完全反应的
Na2SO4----BaSO4
142--------233
所以硫酸钠的质量是23.3/233*142g=14.2g
质量分数就是94.7%
2,乙组两者恰好完全反应,因为
甲乙相比,硫酸钠增加,但沉淀量不变,说明氯化钡完全反应
丙乙相比,氯化钡增加,但沉淀量不变,说明硫酸钠完全反应
所以乙组最后只得到一种溶质氯化钠
原硫酸钠样品中含有氯化钠质量为0.8g
反应得到的氯化钠的质量为23.3/233*2*58.5=11.7g
溶液总质量为(15+108.3-23.3)g=100g
所以溶质势力分数为11.7%
（1）
Na2SO4+Bacl2====Baso4+2nacl
142 280 233 117
14.2 23.3 11.7
(因为题目中乙同学使用15克固体样本产生23.3g 沉淀，而且使用的氯化钡溶液质量也是108.3G，所以可以断定15g固体样本完全反应可以生成23.3G沉淀)
所以知道15G固体样本里面有14.2是硫酸钠
剩系的自己求了
（2）乙同学溶液中只有一种溶质，
溶液中只剩系氯化钠，有11.7G+0.8G(杂质所剩余的质量)，有沉淀23.3G，所以溶液总质量是15+108.3-23.3
而氯化钠的质量是11.7，所以（11.7＋0.8）/（15+108.3-23.3）
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相关评论：18832784087：高一化学计算题 求助 希望大家多多帮忙 能给一个解题过程 谢谢大家...
邱竿界C2H2 26(乙炔的摩尔质量为26g\/mol) 15 29 CO2 44(二氧化碳的摩尔质量为44g\/mol) 3 15:3=5:1 答案就是5：1
18832784087：化学计算问题,请高手帮帮忙啊~ 请尽量写的详细一点好吗?
邱竿界1.因为所取样品中，乙丙最少，加入溶液丙最多，所以，丙反应最完全，以丙的 量为标准，则：(SO4)2-的物质的量=23.3\/(137+32+64)=0.1mol 硫酸钠的质量=0.1×（23×2+32+64）=14.2g 硫酸钠的质量分数=14.2\/15=0.9467=94.67 2.甲：样品过量，溶液适量，则剩余的溶液中不可能只有一...
18832784087：一道化学计算题目啊,高手帮忙啊,过程越清楚越好,我会追加50分的,拜托啦...
邱竿界2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 盐酸的质量分数=14.6\/146X100%=10 73 100 111 44 生成的氯化钙 111：44=Z：8.8 X Y Z 8.8 Z=22.2（克）73:44=X:8.8 含碳酸钙 100：44=Y：8.8 X=14.6(克）氯化氢 Y=20（克）1mL=1...
18832784087：2道初中化学计算题,请高手们帮忙写下过程,重点要过程,越详细的越好到时 ...
邱竿界一、解析：解题时应将图象信息转化为化学问题，再由题给数据结合化学知识计算，解题的关键是确定A、B两点所表示的意义。由图象可以看出A点表示金属钠与水反应后得到的氢氧化钠溶液质量。该真观察图象发现，由A→B曲线上升较平缓，从B点开始曲线陡升，说明B点是NaOH和MgSO4恰好完全反应的点。（1）设4...
18832784087：这是一道初中的化学计算题、我学的不好,希望大家可以帮帮忙,
邱竿界1，钙元素的质量分数就是它相对原子质量占整个相对分子质量的比值，【Ca5（PO4）3OH】中Ca有5个，那么它的相对原子质量就是40×5=200，题目中已经给出相对分子质量502，所以钙的质量分数就是：200\/502×100%=39.8 2，这个问题就是小学的设未知数x的方程题了。由于题目中说“每100mL含钙大于等于...
18832784087：急求,高中化学计算,急急急!谢谢各位帮忙,解释A和D选项
邱竿界4个氢原子即4个共用电子对、4条共价键，碳原子与碳原子之间有2个共用电子对即两条共价键，所以一个乙烯分子中一共含有6个共用电子对、6条共价键,因此1.5摩尔乙烯分子中含共用电子对的物质的量=含共价键的物质的量=1.5mol*6=9mol,所以A对、D错。当42克全部是丙烯时，丙烯的物质的量为42g\/...
18832784087：一道化学溶液的计算题目,高手帮忙啊,救命哪。。。拜托啦。。。要清 ...
邱竿界Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 136 2 6.5g x y z 65\/6.5=73\/x=136\/y=2\/z x=7.3g y=13.6g z=0.2g 盐酸的质量是7.3\/7.3%=100g 反应后溶液质量是6.5+100-0.2=106.3g 氯化锌溶液的溶质质量分数是13.6\/106.3*100%=12.8 答：盐酸的溶质质量是7.3g，反应后...
18832784087：化学计算问题,来帮帮忙呀!!!
邱竿界你看，乙醇可以写成CH2=CH2·(H2O).括号部分不消耗氧气。那么，就知道乙醇和乙烯燃烧时消耗的氧气相同。即可以得出无论乙烯和乙醇（气态）以任何比例混合，消耗的氧气都是三倍于自己的体积。故选C.
18832784087：化学题,求高手帮忙
邱竿界阴极失去电量：m\/Mr*NA*qC=a*60t NA=60atMr\/(qm)阴极得到电量:V\/22.4*NA*4*qC=a*60t NA=336at\/qV
18832784087：高一化学计算题..帮帮忙
邱竿界1、最后溶液PH=13说明溶液显碱性，也就是说明加入的 氢氧化钡 过量。沉淀为 BaSO4 ,硫酸根 完全来自于 H2SO4 ，所以根据BaSO4的量，可以求出硫酸的量。BaSO4为4.66÷233＝0.02mol 说明硫酸根为0.02mol。所以硫酸根物质量浓度＝0.02÷0.1=0.2mol\/L 硫酸根消耗的钡离子也为0.02mol，它...
生成BaSO4 0.1mol
甲乙相比 说明甲中硫酸根过量
乙丙相比 说明丙中钡离子过量
则说明 乙中硫酸根与钡离子恰好完全反应
则应按乙算 Na2SO4 0.1mol 14.2g
（1）14.2g/15g≈94.7%
乙的只有NaCl 有多少Cl离子就有多少NaCl
Ba2+ 0.1mol BaCl2带来的Cl-有0.2mol
58.5*0.2+(15-14.2)=11.7+0.8=12.5g
溶液质量为15+108.3-23.3=99.7g
（2）12.5/99.7≈12.5%
单氟磷酸钠中氟元素质量分数，这直接根据化合物中某元素的质量分数公式就可以了
19/(23*2+31+16*3+19）
第二题由于图未照出来无法计算
方法应该时这样的：计算出该品牌牙膏中单氟磷酸钠的质量分数。再乘以单氟磷酸钠中氟的质量分数（第一题中的数据）
量为标准，则：
(SO4)2-的物质的量=23.3/(137+32+64)=0.1mol
硫酸钠的质量=0.1×（23×2+32+64）=14.2g
硫酸钠的质量分数=14.2/15=0.9467=94.67%
2.甲：样品过量，溶液适量，则剩余的溶液中不可能只有一种溶质
乙：样品适量，溶液适量，肯能只有一种溶质
丙：样品适量，溶液过量，则不可能只有一种溶质
∴乙同学所得溶液可能只含有一种溶质——Nacl
固体中Nacl的质量=15×5.33%=7.995g
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Nacl的质量=11.7+7.995=12.695g
溶剂的质量=108.3-0.1×(137+35.5×2)=87.5g
则Nacl的质量分数=11.7/(11.7+87.5)=0.1179=11.79%
1,丙组的氯化钡的量比乙组多,但沉淀质量却一样
所以丙组硫酸钠是完全反应的
Na2SO4----BaSO4
142--------233
所以硫酸钠的质量是23.3/233*142g=14.2g
质量分数就是94.7%
2,乙组两者恰好完全反应,因为
甲乙相比,硫酸钠增加,但沉淀量不变,说明氯化钡完全反应
丙乙相比,氯化钡增加,但沉淀量不变,说明硫酸钠完全反应
所以乙组最后只得到一种溶质氯化钠
原硫酸钠样品中含有氯化钠质量为0.8g
反应得到的氯化钠的质量为23.3/233*2*58.5=11.7g
溶液总质量为(15+108.3-23.3)g=100g
所以溶质势力分数为11.7%
（1）
Na2SO4+Bacl2====Baso4+2nacl
142 280 233 117
14.2 23.3 11.7
(因为题目中乙同学使用15克固体样本产生23.3g 沉淀，而且使用的氯化钡溶液质量也是108.3G，所以可以断定15g固体样本完全反应可以生成23.3G沉淀)
所以知道15G固体样本里面有14.2是硫酸钠
剩系的自己求了
（2）乙同学溶液中只有一种溶质，
溶液中只剩系氯化钠，有11.7G+0.8G(杂质所剩余的质量)，有沉淀23.3G，所以溶液总质量是15+108.3-23.3
而氯化钠的质量是11.7，所以（11.7＋0.8）/（15+108.3-23.3）
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邱竿界Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 136 2 6.5g x y z 65\/6.5=73\/x=136\/y=2\/z x=7.3g y=13.6g z=0.2g 盐酸的质量是7.3\/7.3%=100g 反应后溶液质量是6.5+100-0.2=106.3g 氯化锌溶液的溶质质量分数是13.6\/106.3*100%=12.8 答：盐酸的溶质质量是7.3g，反应后...
邱竿界你看，乙醇可以写成CH2=CH2·(H2O).括号部分不消耗氧气。那么，就知道乙醇和乙烯燃烧时消耗的氧气相同。即可以得出无论乙烯和乙醇（气态）以任何比例混合，消耗的氧气都是三倍于自己的体积。故选C.
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邱竿界1、最后溶液PH=13说明溶液显碱性，也就是说明加入的 氢氧化钡 过量。沉淀为 BaSO4 ,硫酸根 完全来自于 H2SO4 ，所以根据BaSO4的量，可以求出硫酸的量。BaSO4为4.66÷233＝0.02mol 说明硫酸根为0.02mol。所以硫酸根物质量浓度＝0.02÷0.1=0.2mol\/L 硫酸根消耗的钡离子也为0.02mol，它...
