一道化学溶液的计算题目，高手帮忙啊，救命哪。。。。。拜托啦。。。。。要清楚的过程哦。。
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一道关于溶液的计算题目，化学高手帮忙啊。。救命啊。。。。要过程的啊。。。我追加50分~
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
6.5g x y z
65/6.5=73/x=136/y=2/z
x=7.3g
y=13.6g
z=0.2g
盐酸的质量是7.3/7.3%=100g
反应后溶液质量是6.5+100-0.2=106.3g
氯化锌溶液的溶质质量分数是13.6/106.3*100%=12.8%
答：盐酸的溶质质量是7.3g，反应后氯化锌溶液的溶质质量分数是12.8%
解：设需要盐酸的溶质质量为X，反应生成氯化锌的质量为Y,生成氢气的质量为Z
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
6.5g X*7.3% Y Z
X=100g Y=13.6g Z=0.2g
氯化锌溶液的溶质质量分数为13.6g /（6.5g +100g-0.2g）*100%=13%
解,设盐酸的溶质质量HCl的质量为X,生成ZnCl2的质量y,产生H2的质量为z
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65 73 136 2
6.5g X y Z
65/6.5g=73/X=136/y=2/Z
X=7.3g y=13.6g Z=0.2g
稀盐酸的质量=7.3g/7.3%=100g
氯化锌溶液的溶质质量分数=13.6g/(100g+6.5g-0.2g)=0.128=12.8%
解 Zn+ 2HCl= ZnCl2 +H2
65 73 136 2
6.5 x y z x=7.3 y=13.6 z=0.2
盐酸的溶质质量为7.3g
反应后氯化锌溶液的溶质质量分数 [13.6/(6.5-0.2+7.3/7.3%)]*100%=
一道化学溶液的计算题目，高手帮忙啊，救命哪。。。。。拜托啦。。。。。要清楚的过程哦。。视频
相关评论：18246993291：一道化学计算题
桂章呼因为溶质质量不变,所以 c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)所以6*100=0.6*V(稀溶液)所以V(稀溶液)=1000mL 因为浓稀溶液的密度分别是1.21g\/cm3,1.03g\/cm3 所以它们的质量分别是121g,1030g 所以一共加水1030g-121g=909g 根据水的密度换算成体积就是909ml ...
18246993291：初三化学计算题!高手来。
桂章呼100g5%硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为5g，又因为所得到的溶液中，硝酸钾的质量为20g，因此需要加入15g硝酸钾，就是100g15%的硝酸钾溶液。
18246993291：化学题目溶液质量分数的计算。。。拜托啦。。。
桂章呼弄清楚这个题目。5gA加入就能达到饱和，你能得出原溶液中多了几克水吗？蒸发20g水达到饱和，你能确定这20g水能溶解多少克A吗？结论5gA溶解在20g水中，刚好形成饱和溶液。S\/100=5\/20 S=25
18246993291：化学之溶液的计算555
桂章呼过量的氢氧化钠继续溶解部分氢氧化铝。可以看作：0.02mol铝离子按上面方程式进行反应。另外的0.03mol铝离子按AlCL3 4NaOH==NaAlO2 3NaCl 2H2O反应进行。消耗NaOH，0.12mol,共消耗NaOH，0.18mol，则NaOH溶液的体积：0.18\/4=0.45L,即45毫升。你给的答案是错的。---也可能是你题中数据错误。
18246993291：化学的一道关于溶液是否饱和的计算题:
桂章呼所以该溶液的溶剂的质量为442g-42g=400g；当温度为80°C时，设400g溶剂中最多溶解A的质量为y。y\/400g=38.5g\/100g；所以解得：y=154g；此时的溶质的质量为42g+100g=142g<154g，所以此时溶液不饱和；若要达到饱和，需要加入A的质量为154g-142g=12g。答：计算得出此时溶液是不饱和溶液，需...
18246993291：一道化学溶液计算题
桂章呼65 98 161 2 13 X H Z X=13 x 98 \/ 65=19.6g Y=100 - 19.6=80.4g（总质量减硫酸量就是溶剂量）Z=13 x 2 \/ 65=0.4g H=161 x 13 \/65=32.2g （反应后所得溶液的质量等于锌加稀硫酸的量再减去氢气的量)所以反应后所得溶液的质量为：13+100-0.4=112.6g...
18246993291：高手:溶解度的计算
桂章呼1.由于原溶液不一定是饱和溶液，故不选择第一次，第一次蒸发析出后的溶液必为饱和溶液，故可选择第二次来计算溶解度：4g\/5g乘以100g，计算得溶解度为80g\/100g水。2.第二次蒸发后虽有硝酸钾析出，但第二次蒸发前不一定是饱和溶液，则此时溶解度小于20g，但也可能恰好是饱和溶液，此时等于20g，故...
18246993291：请问一下化学高手,下面这道题怎么做(详细步骤)??
桂章呼Al(OH)3+KOH==K[Al(OH)4]溶解后，溶液内仅有K2SO4,和K[Al(OH)4].所以，钾离子=（0.4X2+0.4\/4）\/2=0.45
18246993291：初三的化学题。高手来啊~
桂章呼一 密度1g\/cm3，则4ml溶液4g a的质量分数=1\/4=25 b的质量分数=25%\/10=2.5 c的质量分数=2.5%\/10=0.25 d的质量分数=0.25%\/5=0.05 Vd=1\/0.05%\/1g\/cm3=2000ml 二。根据20℃的盐的饱和浓度数据即可以计算。
18246993291：化学 初三 溶液 溶液的稀释 计算题
桂章呼溶质HCl 的质量为：50g×20%＝10g 1.19V×37%＝10 V＝22.7﹙毫升﹚﹙50－22.7×1.19﹚÷ 1＝23﹙毫升﹚需要浓盐酸22.7毫升、水23毫升。
设盐酸溶液的质量为x，碳酸钠溶液中溶质的质量为y，生成Na2SO4的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
y 20%x z 4.4g
106/y=73/20%x=117/z=44/4.4
x=10.6g
y=36.5g
z=11.7g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6/67.9*100%=15.6%
反应后溶液的质量是67.9+36.5-4.4=100g
反应后溶液中溶质的质量分数是11.7/100*100%=11.7%
答：（1）盐酸溶液的质量是36.5g。
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数是15.6%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是11.7%
设澄清石灰水中溶质Ca(OH)2的质量为x。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
74 100
x 2g
74/x=100/x
x=1.48g
澄清石灰水的质量是200*1=200g
溶质的质量分数是1.48/200*100%=0.74%
答：所需用的澄清石灰水中溶质的质量分数是0.74%
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
6.5g x y z
65/6.5=73/x=136/y=2/z
x=7.3g
y=13.6g
z=0.2g
盐酸的质量是7.3/7.3%=100g
反应后溶液质量是6.5+100-0.2=106.3g
氯化锌溶液的溶质质量分数是13.6/106.3*100%=12.8%
答：盐酸的溶质质量是7.3g，反应后氯化锌溶液的溶质质量分数是12.8%
解：设需要盐酸的溶质质量为X，反应生成氯化锌的质量为Y,生成氢气的质量为Z
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
6.5g X*7.3% Y Z
X=100g Y=13.6g Z=0.2g
氯化锌溶液的溶质质量分数为13.6g /（6.5g +100g-0.2g）*100%=13%
解,设盐酸的溶质质量HCl的质量为X,生成ZnCl2的质量y,产生H2的质量为z
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65 73 136 2
6.5g X y Z
65/6.5g=73/X=136/y=2/Z
X=7.3g y=13.6g Z=0.2g
稀盐酸的质量=7.3g/7.3%=100g
氯化锌溶液的溶质质量分数=13.6g/(100g+6.5g-0.2g)=0.128=12.8%
解 Zn+ 2HCl= ZnCl2 +H2
65 73 136 2
6.5 x y z x=7.3 y=13.6 z=0.2
盐酸的溶质质量为7.3g
反应后氯化锌溶液的溶质质量分数 [13.6/(6.5-0.2+7.3/7.3%)]*100%=
一道化学溶液的计算题目，高手帮忙啊，救命哪。。。。。拜托啦。。。。。要清楚的过程哦。。视频
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桂章呼因为溶质质量不变,所以 c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)所以6*100=0.6*V(稀溶液)所以V(稀溶液)=1000mL 因为浓稀溶液的密度分别是1.21g\/cm3,1.03g\/cm3 所以它们的质量分别是121g,1030g 所以一共加水1030g-121g=909g 根据水的密度换算成体积就是909ml ...
桂章呼100g5%硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为5g，又因为所得到的溶液中，硝酸钾的质量为20g，因此需要加入15g硝酸钾，就是100g15%的硝酸钾溶液。
桂章呼弄清楚这个题目。5gA加入就能达到饱和，你能得出原溶液中多了几克水吗？蒸发20g水达到饱和，你能确定这20g水能溶解多少克A吗？结论5gA溶解在20g水中，刚好形成饱和溶液。S\/100=5\/20 S=25
桂章呼过量的氢氧化钠继续溶解部分氢氧化铝。可以看作：0.02mol铝离子按上面方程式进行反应。另外的0.03mol铝离子按AlCL3 4NaOH==NaAlO2 3NaCl 2H2O反应进行。消耗NaOH，0.12mol,共消耗NaOH，0.18mol，则NaOH溶液的体积：0.18\/4=0.45L,即45毫升。你给的答案是错的。---也可能是你题中数据错误。
桂章呼所以该溶液的溶剂的质量为442g-42g=400g；当温度为80°C时，设400g溶剂中最多溶解A的质量为y。y\/400g=38.5g\/100g；所以解得：y=154g；此时的溶质的质量为42g+100g=142g<154g，所以此时溶液不饱和；若要达到饱和，需要加入A的质量为154g-142g=12g。答：计算得出此时溶液是不饱和溶液，需...
桂章呼65 98 161 2 13 X H Z X=13 x 98 \/ 65=19.6g Y=100 - 19.6=80.4g（总质量减硫酸量就是溶剂量）Z=13 x 2 \/ 65=0.4g H=161 x 13 \/65=32.2g （反应后所得溶液的质量等于锌加稀硫酸的量再减去氢气的量)所以反应后所得溶液的质量为：13+100-0.4=112.6g...
桂章呼1.由于原溶液不一定是饱和溶液，故不选择第一次，第一次蒸发析出后的溶液必为饱和溶液，故可选择第二次来计算溶解度：4g\/5g乘以100g，计算得溶解度为80g\/100g水。2.第二次蒸发后虽有硝酸钾析出，但第二次蒸发前不一定是饱和溶液，则此时溶解度小于20g，但也可能恰好是饱和溶液，此时等于20g，故...
桂章呼Al(OH)3+KOH==K[Al(OH)4]溶解后，溶液内仅有K2SO4,和K[Al(OH)4].所以，钾离子=（0.4X2+0.4\/4）\/2=0.45
桂章呼一 密度1g\/cm3，则4ml溶液4g a的质量分数=1\/4=25 b的质量分数=25%\/10=2.5 c的质量分数=2.5%\/10=0.25 d的质量分数=0.25%\/5=0.05 Vd=1\/0.05%\/1g\/cm3=2000ml 二。根据20℃的盐的饱和浓度数据即可以计算。
桂章呼溶质HCl 的质量为：50g×20%＝10g 1.19V×37%＝10 V＝22.7﹙毫升﹚﹙50－22.7×1.19﹚÷ 1＝23﹙毫升﹚需要浓盐酸22.7毫升、水23毫升。
