一道化学计算题
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一道化学计算题~
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
所以6*100=0.6*V(稀溶液)
所以V(稀溶液)=1000mL
因为浓稀溶液的密度分别是1.21g/cm3,1.03g/cm3
所以它们的质量分别是121g,1030g
所以一共加水1030g-121g=909g
根据水的密度换算成体积就是909ml
6mol/L的氢氧化钠溶液100ml，氢氧化钠6×0.1×40＝24g，水100×1.21-24＝97g
0.6mol/L的溶液1000×1.03＝1030g需加入的水1030-24－97＝909
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一道化学计算题视频
相关评论：15567791686：这一道化学的计算题,求详细步骤。
暴览居碘化钠与氯气反应：2NaI + Cl2 = I2 + 2KCl 从题意可知，最后得到的固体，是碘化钠与氯气反应反应生成的氯化钠和部分可能未发生反应的碘化钠，反应生成的碘已经在加热中升华。假设参与反应的氯气的质量是x，生成的碘的质量是y，那么最终得到的固体物质的质量17.5g = （22.5+ x）- y → 变换，...
15567791686：一道初三化学计算题。是双重计算。帮忙!
暴览居根据上题可知，镁的质量是2.4克，氧化镁的质量是0.4克 因此，镁生成的氯化镁质量为：2.4g\/24×95 = 9.5g 氧化镁生成的氯化镁质量为：0.4g\/40×95 = 0.95g 所以他们总质量为：9.5g+0.95g = 10.45g 关于这种计算，你可以先把方程式列出。再从其中一种物质的质量打开突破口，另一种自...
15567791686：这是一道初中的化学计算题、我学的不好,希望大家可以帮帮忙,
暴览居1，钙元素的质量分数就是它相对原子质量占整个相对分子质量的比值，【Ca5（PO4）3OH】中Ca有5个，那么它的相对原子质量就是40×5=200，题目中已经给出相对分子质量502，所以钙的质量分数就是：200\/502×100%=39.8 2，这个问题就是小学的设未知数x的方程题了。由于题目中说“每100mL含钙大于等于...
15567791686：一道化学物质的量计算题
暴览居1.向Na2CO3滴加HCl：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 2.向HCl中滴加Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 两者的区别在于Na2CO3与HCl量的多少所产生的不同反应.好吧,进入正题.120ml的0.2mol\/L的Na2CO3溶液含有Na2CO3共0.024mol,由于正反滴加产生的气体不同,所以盐酸的物质的量（根据方程式）处在1倍的Na2CO3...
15567791686：一道初三化学计算题,写出讲解和步骤!
暴览居一道初三化学计算题，写出讲解和步骤！ 1）氢氧化钠的物质的量为40*20%\/40=0.2mol...由于是完全反应，生成氯化钠0.2mol.为0.2*58.5=11.7克 2）设，稀盐酸中溶质的质量分数为W% HCl + NaOH=== NaCL + H2O 36.5 40 50*w% 40*0.2 得，w=14.6 求初三化学计算题的解...
15567791686：一道初三化学计算题,计算反应物质量和生成物质量分数
暴览居溶质为NaCl，它的质量分数为10%，所以NaCl的质量为234g*10%＝23.4g 根据方程式，得m(MgCl2)=(23.4\/58.5)\/(2\/95)=19g （2）7.1 过程：由（1）得NaCl的质量为23.4g 所以，根据方程式得m(NaOH)=(23.4\/58.5)*40=16g m[Ma(OH)2]=(23.4\/58.5)\/(2\/58)=11.6g 反应前，所有...
15567791686：一道初三化学计算题 现取含有氯化钠杂质的样品25克放入烧杯中,向烧杯...
暴览居生成沉淀质量为25g+167g+100g-272g=20g Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 117 x 20g y 106\/x=100\/20g=117\/y x=21.2g y=23.4g ①纯碱样品中氯化钠的质量分数。（25g-21.2g)\/25g*100%=15.2 ②所得滤液中溶质的质量分数。23.4g\/272g*100%=8.6 ③欲使所得溶液...
15567791686：一道高一化学计算题,请给我每个空答案的理由、
暴览居(2)能够产生CO2,说明是由NaHCO3和HCl反应所得，此时能够产生CO2的HCl的体积为：75-55=20ml，所以由NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl可知：所得CO2的物质的量和能产生CO2气体的HCl的物质的量相等，所以CO2的物质的量为：0.2*20\/1000=0.004mol，所以CO2的体积为：0.004*22.4=0.896L (3)由(2)中...
15567791686：请教一道初四化学计算题(溶液的质量分数)~~
暴览居利用最终所得的溶液中溶质的质量分数相同来计算 设：原硝酸钾溶液的溶质质量分数为X 若此溶液蒸发20g水则溶质质量分数为80g*x%\/(80g-20g)若往此溶液中加入20g20％的硝酸钾溶液后则溶质质量分数为(80g*x%+20g*20％)\/(80g+20g)列等式80g*x%\/(80g-20g)=(80g*x%+20g*20％)\/(80g+20g)...
15567791686：一道化学计算题,求详细过程!速度!!!
暴览居溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体，所以烧杯中物质总质量会减少，根据质量守恒定律可知，烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量；（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，利用...
4NH3 + 5O2 = 4N0 + 6H2O
起始 4mol 5mol 0 0
反应 4x 5x 5x 6x
终态 4-4x 5-5x 5x 6x
设NH3反应的物质的量为4x，则氧气反应的物质的量为5x
这样，开始总物质的量为9mol，反应后总物质的量为(9+x)mol.
根据分压定律，p1/p2 =n1/n2
9/9+x = 1/1.1 x=0.9 那么氧气反应掉5*0.9=4.5mol
v(O2) = c/t = 4.5/(2V) /4=0.5625mol/l.min
第二问：M平均 = m总/n总（根据反应前后质量不变）
= (4mol*17g/mol +5mol*32g/mol)/(9+0.9)mol
= 23.03g/mol
你好，希望能够帮助到你。
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
红色Fe2O3粉末
2.4g=0.015mol 算出Fe为0.03mol
原来加入的是1.12g=0.02mol
则 原化合物中有Fe
Fe2+完全沉淀
2Fe2+ +4OH- +O2=2Fe(OH)3
算出原来有Fe 0.01mol=0.56g
再由“只能得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（非复盐）6.96g”
原溶液中没有Fe2+ 则该盐是K2SO4 6.96g=0.04mol
还是由Fe2+刚好完全沉淀算出消耗KOH0.02mol
所以就有0.02mol(0.78g) 钾来自化合物
假设X：Fe:K=1:2:4 算出来的质量和题目不符 舍去
∴Fe:K=1:2 则X=Fe Y=K
可以算出化合物的摩尔质量为198
(198-56-78)/4=16g/mol ∴Z=O
∴该化合物为K2FeO4
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
所以6*100=0.6*V(稀溶液)
所以V(稀溶液)=1000mL
因为浓稀溶液的密度分别是1.21g/cm3,1.03g/cm3
所以它们的质量分别是121g,1030g
所以一共加水1030g-121g=909g
根据水的密度换算成体积就是909ml
6mol/L的氢氧化钠溶液100ml，氢氧化钠6×0.1×40＝24g，水100×1.21-24＝97g
0.6mol/L的溶液1000×1.03＝1030g需加入的水1030-24－97＝909
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暴览居(2)能够产生CO2,说明是由NaHCO3和HCl反应所得，此时能够产生CO2的HCl的体积为：75-55=20ml，所以由NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl可知：所得CO2的物质的量和能产生CO2气体的HCl的物质的量相等，所以CO2的物质的量为：0.2*20\/1000=0.004mol，所以CO2的体积为：0.004*22.4=0.896L (3)由(2)中...
暴览居利用最终所得的溶液中溶质的质量分数相同来计算 设：原硝酸钾溶液的溶质质量分数为X 若此溶液蒸发20g水则溶质质量分数为80g*x%\/(80g-20g)若往此溶液中加入20g20％的硝酸钾溶液后则溶质质量分数为(80g*x%+20g*20％)\/(80g+20g)列等式80g*x%\/(80g-20g)=(80g*x%+20g*20％)\/(80g+20g)...
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