一道初三化学计算题，计算反应物质量和生成物质量分数
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一道初三化学计算题，计算反应物质量和生成物质量分数~
过程：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
溶质为NaCl，它的质量分数为10%，所以NaCl的质量为234g*10%＝23.4g
根据方程式，得m(MgCl2)=(23.4/58.5)/(2/95)=19g
（2）7.1%
过程：由（1）得NaCl的质量为23.4g
所以，根据方程式得m(NaOH)=(23.4/58.5)*40=16g
m[Ma(OH)2]=(23.4/58.5)/(2/58)=11.6g
反应前，所有物质的总质量为，不纯的氯化镁样品加上氢氧化钠溶液，把氢氧化钠溶液的质量设为x
反应后，由于在（1）中得MgCl2的质量为19g，所以不溶的杂质沉淀为1g，而反应又得到11.6g
Mg(OH)2沉淀，所以剩下的总质量为234g
那么建立方程式：(20+x)-(1+11.6)=234
解得x=231g，所以，加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：16g/231g*100%=7.1%
氯化镁与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化钠，得到的溶液就为氯化钠的溶液，其质量分数为10%，溶液质量为234克，则氯化钠的质量为23。4克，其物质的量为0。4mol。则氯离子和钠离子都有0。4mol。则氯化镁有0。2mol（MgCl2)所以氯化镁的质量为0。2×（24+35.5×2）=19克.
氯化钠的质量为23。4克,反应后的溶液质量为234克.,则水的质量为(234--23.4)=210.6克.氢氧化钠的物质的量为0。4mol,则其质量为(0.4×40)=16克.它的质量分数为16÷(210.6+16)×100%=7.1%.
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翟视皆题一：(1)解：设样品中碳酸钠的质量为X Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2（向上气体箭头省略）106 44 X 3.52g 列式：106\/44=X\/3.52g 则X=8.48g 碳酸钠的质量分数=8.48g\/10g=84.8 (2)样品中钠元素的质量=8.48g*46\/106+（10g-8.48g)*23\/58.5 =3.68g+0.6g =4.28g ...
19236337505：一道初三化学计算题
翟视皆74 44 100 100-44=56 x y z 500g-499.44g=0.56g 74\/x=44\/y=100\/z=56\/0.56g x=0.74g y=0.44g z=1g （1）生成碳酸钙沉淀的质量 1g （2）反应前氢氧化钙溶液中溶质的质量分数 0.74g\/500g*100%=0.148 （3）反应所需二氧化碳的质量 0.44g ...
19236337505：一道初三化学计算题
翟视皆其中的反应化学方程式为：CuO+H2=Cu+H2O 80 18 X 0.9g 原混合物总质量是6g,反应后为5.2g,反应后只剩下Cu，减少的质量为O元素的质量，0.8g,即为O的质量，则可以算出反应后生成水的质量为0.9g,设参加反应的CuO的质量为X，则可算出X=4g,则求出CuO为4g,Cu为6-4=2g ...
19236337505：求大量初三化学方程式计算题,要过程
翟视皆（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：P%=M质\/M液×100 =36克\/（100克+36克）×100 ≈26.5 （5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。解：设硫酸的质量为X。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 2 X 1克 98...
19236337505：急 初三一道化学计算题。用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,已知含碳酸...
翟视皆CaCO3的质量是100*80%=80t 设生成二氧化碳质量为x。CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 100 44 80g x 100\/80=44\/x x=35.2t 答：生成二氧化碳质量是35.2t。
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翟视皆氧气的质量=20g+0.5g-19.7g=0.8g j解：参加反应的过氧化氢的质量为x 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 68 32 x 0.8g 68\/x=32\/0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=1.7g\/20×100%=8.5
19236337505：一道初三上学期的化学计算题 谢谢大家了 帮帮忙
翟视皆解：设反应生成的NaCl的质量为x,与氯化铁反应的氢氧化钠的质量为y。3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3(沉淀符号）+ 3NaCl 120 107 175.5 y 21.4g x 107:175.5 = 21.4g:x x = 35.1g 120:107 = y:21.4g y = 24g 所以：除去沉淀后，所得溶液中溶质的质量分数为：35.1...
19236337505：初三化学计算题
翟视皆1、生成二氧化碳质量：18.9+185.5-200=4.4（克）2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 106 44 X 4.4 X =10.6(克）
19236337505：初三化学计算题求解答求解析
翟视皆生成二氧化碳的质量为 12.5g+100g-108.1g=4.4g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g 100\/x=73\/y=44\/4.4g x=10g y=7.3g （1）大理石样品中CaCO3的质量分数 10g\/12.5g*100%=80% 。（2）稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g\/100g*100%=7.3%。
19236337505：初三化学第八单元一道计算题,求完全解答
翟视皆：设反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.1g x=3.25g y=8.05g 样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g 黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=67.5 硫酸锌溶液的质量为3.25g+50g-0.1g=53.15g 硫酸锌溶液的溶质质量分数为...
（1）19g过程：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 溶质为NaCl，它的质量分数为10%，所以NaCl的质量为234g*10%＝23.4g 根据方程式，得m(MgCl2)=(23.4/58.5)/(2/95)=19g（2）7.1%过程：由（1）得NaCl的质量为23.4g 所以，根据方程式得m(NaOH)=(23.4/58.5)*40=16g m[Ma(OH)2]=(23.4/58.5)/(2/58)=11.6g 反应前，所有物质的总质量为，不纯的氯化镁样品加上氢氧化钠溶液，把氢氧化钠溶液的质量设为x 反应后，由于在（1）中得MgCl2的质量为19g，所以不溶的杂质沉淀为1g，而反应又得到11.6g Mg(OH)2沉淀，所以剩下的总质量为234g 那么建立方程式：(20+x)-(1+11.6)=234 解得x=231g，所以，加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：16g/231g*100%=7.1%
解：设石灰石中含碳酸钙的质量为x，稀盐酸溶质的质量为y
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
100:44=X:8.8g
X=20g
73:44=y:8.8g
y=14.6g
石灰石中碳酸钙的质量分数=20g/22.2g*100%=90.1%
稀盐酸溶质的质量分数=14.6g/146g*100%=10%
答（1）生成二氧化碳的质量为8.8g（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%；
（3）稀盐酸溶质的质量分数是10%
希望能帮到你
过程：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
溶质为NaCl，它的质量分数为10%，所以NaCl的质量为234g*10%＝23.4g
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（2）7.1%
过程：由（1）得NaCl的质量为23.4g
所以，根据方程式得m(NaOH)=(23.4/58.5)*40=16g
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反应前，所有物质的总质量为，不纯的氯化镁样品加上氢氧化钠溶液，把氢氧化钠溶液的质量设为x
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那么建立方程式：(20+x)-(1+11.6)=234
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氯化镁与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化钠，得到的溶液就为氯化钠的溶液，其质量分数为10%，溶液质量为234克，则氯化钠的质量为23。4克，其物质的量为0。4mol。则氯离子和钠离子都有0。4mol。则氯化镁有0。2mol（MgCl2)所以氯化镁的质量为0。2×（24+35.5×2）=19克.
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