这是一道初中的化学计算题、我学的不好，希望大家可以帮帮忙，
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化学计算题总也学不好，怎么办啊~
200/502×100%=39.8%
2，这个问题就是小学的设未知数x的方程题了。
由于题目中说“每100mL含钙大于等于0.11g”，那么每ml牛奶中含钙就是：
0.11÷100=0.0011(g)
假设需要喝x ml的牛奶，由于只有90%被吸收，那么吸收的钙就是：
0.0011×x×90%=0.6
接下来自己求一下x吧。
羟基磷酸钙分子量 502
含钙质量分数为40*5/502*100%=39.84%
100ml牛奶含钙大于等于0.11g
成年人每天需要从牛奶中补充0.6*90%=0.54g的钙
所需牛奶的量0.54/0.11*100ml=490.9ml
1. 羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为钙的质量除以总质量：
w% = (5*40)/502 = 39.8%
2. 设每100ml牛奶含钙为0.11 g,
则成人每天需喝牛奶的体积为： V = (0.6/0.11)*100 ml = 545.5 ml
没盒纯牛奶净含量为250 ml
所以一个人每天至少需要喝2盒牛奶。
（1）羟基磷酸钙中钙的质量除以总质量就可以了
40 x5/502x100%=39.8%
（2）设牛奶 x ml ,则有
x /100 *0.11 *90%*39.8%=0.6
算出结果就可以了
这是一道初中的化学计算题、我学的不好，希望大家可以帮帮忙，视频
相关评论：15795643034：一道初中化学计算题 急 在线等 不需要结果 告诉我为什用不用第一组数...
阙新舍最终得到CaCO3 白色固体质量不再增加，说明溶液中已经没有(CO3)2-离子，固(CO3)2- 离子 物质量为 10\/100*1=0.1mol 则Na2CO3 物质量为 0.1mol=10.6g 则11.0g样品中Na2CO3 的质量分数为 10.6\/11*100%=96.4 此时Ca2+ 因该是0.1mol 则消耗CaCl2溶液为112g<120g ，是符合题...
15795643034：初3化学的一道计算题
阙新舍解:设过氧化氢溶液中含有H2O2的质量为x,则由题意得:2H2O2=催化剂=2H2O+02↑ 68~~~32 x~~~0.32g 列比例式解得:x=0.68g 所以,该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：(0.68g\/34g)*100％＝2％ 最后,祝你学习进步!!!
15795643034：一道初三化学计算题。是双重计算。帮忙!
阙新舍根据上题可知，镁的质量是2.4克，氧化镁的质量是0.4克 因此，镁生成的氯化镁质量为：2.4g\/24×95 = 9.5g 氧化镁生成的氯化镁质量为：0.4g\/40×95 = 0.95g 所以他们总质量为：9.5g+0.95g = 10.45g 关于这种计算，你可以先把方程式列出。再从其中一种物质的质量打开突破口，另一种...
15795643034：这一道化学的计算题,求详细步骤。
阙新舍氯气的分子量是71，碘的分子量是254，代入反应方程式：71：x=254：{（22.5 + x）-17.5} 解得：x=1.940（保留3位小数）这种题的关键就是反应前后质量的变化，全面考虑反应前后质量发生变化的因素是解题的思路。这个题目，反应前的质量，这个是已知的，不必理会；反应过程中增加的质量，增加的这...
15795643034：化学初三上册计算题急………在线等,可以给分,看题目难不难,要我看的...
阙新舍答案：设R的相对原子质量为χ 依题意得：R元素的质量分数=（R\/RO3）×100%=40%，即[χ\/（χ+16×3）] ×100%=40 解得χ=32。查表相对原子质量为32的为硫元素，即R为硫元素。2.设化学式为FexOy.FexOy + yCO = xFe + yCO2 56x+16y 44y 1.6g 1.32g 根据化学方程式计算得x\/y...
15795643034：求解 一道初中的化学计算题
阙新舍分析法 1 很简单，40度时20克未溶，60度时剩10克，说明40度时未完全溶解。那么20度到40度变化的就是溶解的氯化钾，参照表2，每100克溶化6克氯化钾，一共溶化了18克，水有300克。2如果没有杂质，60度时应剩3.5克，而却剩10克，这10克只能为杂质。任取20度或40度为依据，20度时未溶氯化...
15795643034：初三化学溶解度的一道计算题。
阙新舍你这个问题中，应该说出溶液的种类和图像中的拐点处的横坐标，我估计应该是硫酸铜溶液，拐点的很坐标应该是40。CUSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 160 80 X 40*10 160:80=x:40*10 X=8g 所以溶液中溶质的质量分数为32 8g\/25g=32 ...
15795643034：一道化学计算题。急急急急---
阙新舍初中格式：化肥中起作用的是 N 元素，所以NH4HCO3中N元素的质量应该和NH4NO3中N元素质量相等。10kg NH4HCO3 中N元素质量 = 10 * 14\/79 = 1.772kg 而NH4NO3中N元素质量分数 = 2*14\/80 = 35 所以要达到同样的施肥效果，每亩硝酸铵的质量 = 1.772\/35% = 5.063kg ...
15795643034：初中化学计算题,高手进!(解法中不要出现mol)
阙新舍1、铜的质量就是剩余的4.2克，质量分数为4.2\/8*100%=52.5 2、根据第一次实验数据（硫酸完全反应的），35克14%的硫酸和1.2克金属反应。因为3种金属都是+2价的，设为X,相对原子质量是x，X+H2SO4==XSO4+H2 x 98 1.2 35*14 x=24,所以另一种金属是镁。
15795643034：初中化学:一道中考计算题
阙新舍2）根据"第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g”，可知CaCO3质量为10g。利用CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式求CaCl2，进而求CaCl2的质量分数 3）经分析滤液中的溶质是NaCl，（注意两个反应都有NaCl生成）计算过程我就不写了，相信爱学习的你不介意的，祝你中考成功。
多练，方程式要很清楚，方程式绝对不能错，错了整道题都没有分了。
(1)由图像得,沉淀不再增加即氯化钡与碳酸钠完全反应,所以消耗碳酸钠50g
(2)m(Na2CO3)=50×10.6%=5.3g
Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
106………208………………117
5.3…………x………………y
106/5.3=208/x=117/y
x=10.4,y=5.85
所以原样品中氯化钠质量为16.25-10.4=5.85g
所以氯化钠质量分数为5.85/16.25×100%=36%
(3)溶质为氯化钠,有原样品中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分组成
所以溶质质量分数为(5.85+5.85)/(16.25+143.6-9.85)×100%=7.8%
200/502×100%=39.8%
2，这个问题就是小学的设未知数x的方程题了。
由于题目中说“每100mL含钙大于等于0.11g”，那么每ml牛奶中含钙就是：
0.11÷100=0.0011(g)
假设需要喝x ml的牛奶，由于只有90%被吸收，那么吸收的钙就是：
0.0011×x×90%=0.6
接下来自己求一下x吧。
羟基磷酸钙分子量 502
含钙质量分数为40*5/502*100%=39.84%
100ml牛奶含钙大于等于0.11g
成年人每天需要从牛奶中补充0.6*90%=0.54g的钙
所需牛奶的量0.54/0.11*100ml=490.9ml
1. 羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为钙的质量除以总质量：
w% = (5*40)/502 = 39.8%
2. 设每100ml牛奶含钙为0.11 g,
则成人每天需喝牛奶的体积为： V = (0.6/0.11)*100 ml = 545.5 ml
没盒纯牛奶净含量为250 ml
所以一个人每天至少需要喝2盒牛奶。
（1）羟基磷酸钙中钙的质量除以总质量就可以了
40 x5/502x100%=39.8%
（2）设牛奶 x ml ,则有
x /100 *0.11 *90%*39.8%=0.6
算出结果就可以了
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阙新舍根据上题可知，镁的质量是2.4克，氧化镁的质量是0.4克 因此，镁生成的氯化镁质量为：2.4g\/24×95 = 9.5g 氧化镁生成的氯化镁质量为：0.4g\/40×95 = 0.95g 所以他们总质量为：9.5g+0.95g = 10.45g 关于这种计算，你可以先把方程式列出。再从其中一种物质的质量打开突破口，另一种...
阙新舍氯气的分子量是71，碘的分子量是254，代入反应方程式：71：x=254：{（22.5 + x）-17.5} 解得：x=1.940（保留3位小数）这种题的关键就是反应前后质量的变化，全面考虑反应前后质量发生变化的因素是解题的思路。这个题目，反应前的质量，这个是已知的，不必理会；反应过程中增加的质量，增加的这...
阙新舍答案：设R的相对原子质量为χ 依题意得：R元素的质量分数=（R\/RO3）×100%=40%，即[χ\/（χ+16×3）] ×100%=40 解得χ=32。查表相对原子质量为32的为硫元素，即R为硫元素。2.设化学式为FexOy.FexOy + yCO = xFe + yCO2 56x+16y 44y 1.6g 1.32g 根据化学方程式计算得x\/y...
阙新舍分析法 1 很简单，40度时20克未溶，60度时剩10克，说明40度时未完全溶解。那么20度到40度变化的就是溶解的氯化钾，参照表2，每100克溶化6克氯化钾，一共溶化了18克，水有300克。2如果没有杂质，60度时应剩3.5克，而却剩10克，这10克只能为杂质。任取20度或40度为依据，20度时未溶氯化...
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阙新舍1、铜的质量就是剩余的4.2克，质量分数为4.2\/8*100%=52.5 2、根据第一次实验数据（硫酸完全反应的），35克14%的硫酸和1.2克金属反应。因为3种金属都是+2价的，设为X,相对原子质量是x，X+H2SO4==XSO4+H2 x 98 1.2 35*14 x=24,所以另一种金属是镁。
阙新舍2）根据"第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g”，可知CaCO3质量为10g。利用CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式求CaCl2，进而求CaCl2的质量分数 3）经分析滤液中的溶质是NaCl，（注意两个反应都有NaCl生成）计算过程我就不写了，相信爱学习的你不介意的，祝你中考成功。
