高一化学计算题．．帮帮忙
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高一化学计算题，麻烦帮忙解一下（有过程为佳）~
氢氧化钡
过量。
沉淀为
BaSO4
,
硫酸根
完全来自于
H2SO4
，所以根据BaSO4的量，可以求出硫酸的量。
BaSO4为4.66÷233＝0.02mol
说明硫酸根为0.02mol。
所以硫酸根物质量浓度＝0.02÷0.1=0.2mol/L
硫酸根消耗的钡离子也为0.02mol，它消耗的氢氧化钡为0.02×171＝3.42g
剩余溶液的PH=13，说明剩余溶液中OH-的浓度为0.1mol/L,则过量的氢氧化钡物质量为0.1mol/L×0.1L÷2＝0.005mol
过量的氢氧化钡质量为0.005×171＝0.855g
所以盐酸消耗的氢氧化钡质量为8.55-0.855-3.42=4.275g
物质量为4.275÷171＝0.025mol
2HCl+Ba(OH)2=
BaCl2
+2H2O,根据关系式可知，盐酸的物质量为2×0.025=0.05mol
即
氯离子
的物质量也为0.05mol
所以氯离子的物质量浓度＝0.05mol÷0.1L=0.5mol/L
2、PH=12说明OH-浓度为0.01mol/L
2L水中OH－物质量为0.01×2＝0.02mol
这些OH-离子来自于生成的NaOH,
2NaCl+2H2O=Cl2↑＋H2
↑+2NaOH
所以NaOH物质量为0.02mol
根据关系式知道，生成的H2为0.01mol
所以体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml
高一化学计算题．．帮帮忙视频
相关评论：19236981470：帮忙帮忙 高一化学 跪求
韩保肥1.Cu(NO3)2物质的量=Cu(NO3)2分子量\/Cu(NO3)2·3H2O分子量*12.1 63.6+（14+3*16）*2=187.6 187.6+18*3=241.6 187.6\/241.6*12.1=9.4 即Cu(NO3)2物质的量为9.4g 2.Cu(NO3)2物质的浓度=9.4\/（27.9+12.1）*100%=23.5%（重量百分浓度）...
19236981470：一道高一化学题。。。 帮帮忙撒。。。
韩保肥C：15.86%*227=36，即分子中含3个C H：2.2%*227=5 N：18.5%*227=42,3个N O：（1-15.86%-2.2%-18.5%）*227=9*16 M：C3H5O9N3 双原子分子：NO
19236981470：一道高一化学题,希望学霸帮忙求解。
韩保肥这题其实质就是以铁换铜，1其差值就是生成的铜与反应的铁的差值。方法一，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 差 56 64 8 x 6.4 64：8=x：6.4 x=51.2 硫酸铜的质量 51.2÷(64\/（64+96）)=128g \/物质量的浓度为128\/64\/1ml=2mol\/l 方法二 设硫酸铜溶液中硫酸铜物质的量。4...
19236981470：高一化学,哥哥姐姐帮帮忙啊!~~
韩保肥1。氯离子的物质的量为0.5*8+0.3*2*8=8.8mol,其物质的量浓度为 8.8\/8=1.1mol\/L 2.钠离子为0.5*8=4mol。混合前氯化钠的物质的量也等于钠的物质的量，故其浓度为4\/5=0.8mol\/L。3.同理可的氯化钡混合前的物质的量浓度为0.8mol\/L ...
19236981470：高一化学,大家帮帮忙
韩保肥选B 解设加入铁、锌的质量分别为X、Y，两烧杯中溶液分别增加质量为m,（根据题意可知充分反应两烧杯中溶液增加质量应相等）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ △m 56 2 54 X m X=56m\/54 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ △m 65 2 63 Y m Y=65m\/63 铁与锌的质量比为...
19236981470：高一化学摩尔部分计算题 1.0.5mol硫酸钠的质量,其中含钠离子的个数是...
韩保肥1、可以直接利用公式：m=M×n 即 m(Na2SO4)=M(Na2SO4)×n=142g\/mol×0.5mol=71g 1个Na2SO4中有2个Na+,则1mol中有2molNa+,所以：Na2SO4中有：N(Na+)=NA×n=6.02×10^23×0.5mol×2=6.02×10^23个 2、本身就有问题，我想你是想问：含6.02×10^24个Al3+的Al2(...
19236981470：高一化学计算题,帮帮忙???
韩保肥（1）等体积混合就是浓度减半。混合液中CuSO4的物质的量浓度=2\/2=1.0mol\/L；H2SO4溶液的物质的量浓度=1\/2=0.5mol\/L。（2）混合液中Cu2+等于CuSO4的物质的量浓度=2\/2=1.0mol\/L 、H+等于H2SO4溶液的物质的量浓度的2倍=1.0mol\/L 、SO42-等于CuSO4的物质的量浓度+H2SO4溶液的物质...
19236981470：高一化学关于溶解度的计算题,各位帮帮忙
韩保肥胆矾晶体是CuSo4.5H2O。所以胆矾晶体析出会连着水一起少一部分。原来的600gCuSo4饱和溶液中有500克水，100克CuSo4。设析出胆矾晶体X克。则水占90X\/（90+64+96）即9X\/25克水，16X\/25克硫酸铜 剩下的水是500-9X\/25克，，可以溶解（500-9X\/25）\/5克硫酸铜。16X\/25+（500-9X\/25）\/5=116 算...
19236981470：高一化学题```大虾帮帮忙``狠急!!!
韩保肥(1)设:用xmol cl2 3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2 3 8 x 1.7\/17 3\/8=x\/0.1 x=0.0375mol 分子个数氧化剂(cl2)\/ 还原剂(NH3=0.0375\/0.1=0.375 (2)设NH4Cl物质的量Xmol 3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2 8 6 0.1 X 8\/6=0.1\/X X=0.075mol NH4Cl质量:53.5*0.075=...
19236981470：高一化学题,题如下,帮帮忙,我化学底子不好,讲详细一点
韩保肥方程式中，系数之比=气体体积之比。这条反应，前面气体系数是3，后面气体系数也是3（1+2）。前后气体系数相等，也就是前后气体体积相等。反应后，生成物的气体体积是672mL。所以反应前气体体积也是672mL。反应前气体只有O2，所以O2的体积就是672mL ...
就铜完全反应？银呢?
如果都完全反应的话，用守恒法
设Cu xmol Ag ymol
64x+108y=16.6
2x+y=0.1*3+0.1*1=0.4 y=0.05
1,2mol碳酸氢钠加热后生成1mol碳酸钠，1mol二氧化碳，1mol水，则过氧化钠会与水以及二氧化碳发生反应，由于过氧化钠与二氧化碳与水都只有1mol，所以就只能与水或者二氧化碳中的一种物质反应，这里就要考虑过氧化钠到底是和二氧化碳反应，还是和水反应了，若先和水反应生成氢氧化钠和氧气，则氢氧化钠会吸收CO2同时再把一开始反应掉的水释放出来，所以过氧化钠应该是先和CO2反应，生成碳酸钠，这样排出气体后就只剩下 碳酸钠 了。
2，足量的碳酸氢钠产生足量的水和二氧化碳，在过氧化钠和二氧化碳反应完全之前，应该也有少量的过氧化钠和水，所以残留物出了碳酸钠外，应该还有少量氢氧化钠。
氢氧化钡
过量。
沉淀为
BaSO4
,
硫酸根
完全来自于
H2SO4
，所以根据BaSO4的量，可以求出硫酸的量。
BaSO4为4.66÷233＝0.02mol
说明硫酸根为0.02mol。
所以硫酸根物质量浓度＝0.02÷0.1=0.2mol/L
硫酸根消耗的钡离子也为0.02mol，它消耗的氢氧化钡为0.02×171＝3.42g
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过量的氢氧化钡质量为0.005×171＝0.855g
所以盐酸消耗的氢氧化钡质量为8.55-0.855-3.42=4.275g
物质量为4.275÷171＝0.025mol
2HCl+Ba(OH)2=
BaCl2
+2H2O,根据关系式可知，盐酸的物质量为2×0.025=0.05mol
即
氯离子
的物质量也为0.05mol
所以氯离子的物质量浓度＝0.05mol÷0.1L=0.5mol/L
2、PH=12说明OH-浓度为0.01mol/L
2L水中OH－物质量为0.01×2＝0.02mol
这些OH-离子来自于生成的NaOH,
2NaCl+2H2O=Cl2↑＋H2
↑+2NaOH
所以NaOH物质量为0.02mol
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所以体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml
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韩保肥(1)设:用xmol cl2 3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2 3 8 x 1.7\/17 3\/8=x\/0.1 x=0.0375mol 分子个数氧化剂(cl2)\/ 还原剂(NH3=0.0375\/0.1=0.375 (2)设NH4Cl物质的量Xmol 3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2 8 6 0.1 X 8\/6=0.1\/X X=0.075mol NH4Cl质量:53.5*0.075=...
韩保肥方程式中，系数之比=气体体积之比。这条反应，前面气体系数是3，后面气体系数也是3（1+2）。前后气体系数相等，也就是前后气体体积相等。反应后，生成物的气体体积是672mL。所以反应前气体体积也是672mL。反应前气体只有O2，所以O2的体积就是672mL ...
