急求，高中化学计算，急急急！谢谢各位帮忙，解释A和D选项
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高中化学，有图，A和D不懂，答案是D，我算D时总是1:1，麻烦分析下，谢谢~~
当42克全部是乙烯时，乙烯的物质的量为42g/28g/mol=1.5mol
根据乙烯原子结构简式CH2=CH2可知：1个乙烯分子中每个氢原子与碳之间有1个共用电子对，即1条共价键。4个氢原子即4个共用电子对、4条共价键，碳原子与碳原子之间有2个共用电子对即两条共价键，所以一个乙烯分子中一共含有6个共用电子对、6条共价键,因此1.5摩尔乙烯分子中含共用电子对的物质的量=含共价键的物质的量=1.5mol*6=9mol,所以A对、D错。
当42克全部是丙烯时，丙烯的物质的量为42g/42g/mol=1mol
同理根据丙烯原子结构简式CH2=CHCH3可知：1个丙烯分子中有6个氢原子即6个共用电子对、6条共价键，丙烯分子碳原子之间即有碳碳单键和碳双键，碳碳单键有一个共用电子对即一个共价键、碳碳双键有2个共用电子对即两条共价键，所以一个丙烯分子中一共含有9个共用电子对、9条共价键,因此1摩尔丙烯分子中含共用电子对的物质的量=含共价键的物质的量=1mol*9=9mol,所以A对、D错。
当42克全部是丁烯时，丁烯的物质的量为42g/56g/mol=0.75mol
同理根据丁烯原子结构简式CH2=CHCH2CH3可知：1个丁烯分子中有12个共用电子对、12条共价键，所以0.6摩尔丁烯分子中含共用电子对的物质的量=含共价键的物质的量=0.75mol*12=9mol,所以A对、D错。
综上所述42克混合气体中含有9mol共用电子对、9mol共价键，
希望我的回答能对你的学习有帮助！
可把C2H4、C3H6、C4H8均看作CH2（最简），则共有3mol，看作C2H4（最简），则有1.5mol。共用电子对：1.5X6=9共价键：1.5X6=9
其实你算下乙烯和丙烯和丁烯的摩尔质量的平均数就知道了，是42，所以就当全是丙烯算，就相当于1mol所以就是9mol了 C-C-C一画就知道是9mol了共价键数吧！
共有3molCH2
乙烯 平均1个CH2有3mol共价键
丙烯 平均1个CH2有3mol共价键
丁烯 平均1个CH2有3mol共价键
所以D错
都没看见题
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相关评论：19225271699：一道高中化学计算题,急求祥解 拜托了
舒奖婉CH4+2O2=CO2+2H2O 2CO+O2=2CO2 即只有燃烧甲烷可以生成水。18g液态水为1molCH4+2O2=CO2+2H2O 0.5mol 1mol △H=-445KJ\/mol △H(co)=-（515-445）=-70KJ 所以依定义 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-280KJ\/mol
19225271699：急!!!一道高中化学实验计算难题,求解!!!
舒奖婉克拉伯龙方程 PV=nRT 0℃ 为22.4 25摄氏度为：22.4\/x=273\/298 n(O2)=c\/(22.4*298\/273)设氧气的摩尔质量为M 2KClO3=加热=2KCl+3O2↑ （a-b）g M=(a-b)\/c\/(22.4*298\/273)=22.4×298(a-b)\/(273c)
19225271699：谁能整理下高中化学计算公式?急
舒奖婉平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度 （混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。（3）...
19225271699：一道高中化学题。(关于摩尔的计算)急急!!!
舒奖婉比如， 12 C 6 C左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数或者核电荷数。根据 质量数=质子数+中子数，可以求出该原子的中子数。CO摩尔质量为12+18=30，N2的摩尔质量=14+14=28，A ，若质量相等，其物质的量不等，CO质子数=（m\/30）*（6+8）N2的质子数=（m\/28）*(7+7),...
19225271699：高中化学急求,在线等
舒奖婉惰性电极电解水 2H2O = 2 H2 + O2 36克 22.4L 18克 11.2L 340克（na2so4的饱和溶液）= 18克（溶液减少的质量，即水的质量）+ na2so4晶体的质量 na2so4晶体的质量 = 340 - 18 = 322 克 硫酸钠晶体的化学式为 ：Na2SO4 * 10H2O 摩尔质量为322g\/mol 溶质...
19225271699：高中化学急~!
舒奖婉由1算出Fe2O3推出Fe2+；由2的沉淀推出SO42-；由3算出NH4+，然后0.784减去三种离子的质量就是剩下水的质量，根据他们的物质的量之比得出化学式。1.n(Fe2O3)＝0.160g÷160g\/mol=0.001mol,所以n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.002mol 2.n(BaSO4)=0.932g÷233g\/mol=0.004mol,所以n(SO42-)...
19225271699：高中化学~~急!!!在线等。。。
舒奖婉KHCO3 失水,二氧化碳，2KHCO3=K2CO3+H2O+CO2,1.88-1.725=0.155，H2O：18， co2:44,因为是水和二氧化碳失去比值为1：1，0155\/（18+44）=0.0025mol，所以，原先KHCO3为0.005mol，即0.5克，so K2CO3为1.38克，so，K2CO3%=1.38g\/1.88g 约为73.4 提出的是，二楼只看到了失水，其实...
19225271699：高2化学超难分析计算题.急急急急急急急急急!!!
舒奖婉完全燃烧后的产物肯定有CO2 和H2O 其中的C H都来自有机物A 浓硫酸增重3.6g 应该都是H2O 这里的H元素 就完全来自5.4gA 也就是5.4gA中 有0.4g的H元素 烧碱溶液增重15.4g 应该都是CO2(高中范围内这样考虑可以)这里的C元素 就完全来自5.4gA 也就是5.4gA中 有4.4g的H元素 所以 除了C 和...
19225271699：高中有机化学 谢谢!急!!!
舒奖婉设有机物为CxHyOz.3.3*22.4=74(约）8.88\/74＝0.12mol，即物质的量。而浓硫酸吸收水10.8克，即H 元素守恒，为10.8\/18*2=1.2mol，NaoH吸收CO2，21.12\/44＝0.48mol，即C 0.48mol。所以嘿嘿，为C4H10Oz .而74－48－10＝16，所以O 为1 最后答案为C4H10O，我是大一的，高中忘记...
19225271699：急急急!!!高中所学的所有化学方程式(有机无机的都要,最好底下有文字解释...
舒奖婉我这里有一份资料，挺全的。已上传到百度知道~提问者下载不收费的。截下来一部分给你看看质量：高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+...
增加反应物
的量，会提高
的转化率
所以在同温条件下，3:1比1:1时
转化率要大一些，
由图像可知同温下的转化率 M点大于N点，所以a曲线是3:1，b曲线是1:1，A错误！
只看a曲线或b曲线温度升高，转化率增大，所以正反应方向吸热。温度升高，转化率增大，生成物浓度大，反应物浓度减小，平衡常数K就会增大，
平衡常数只和温度有关！M点是600度，Q点为400度。温度M点高，M点的K值大，所以B错误
b曲线是1:1，N点时
始 1 1 0
变化 0.58 0.58 0.58x2
平衡 0.42 0.42 1.16
平衡时碳酸甲乙酯物质的量分数为1.16/(0.42+0.42+1.16)x100%=58%,C正确
由于反应前后气体总物质的量不变，反应后的总物质的量就等于起始总物质的量。
题目给出的 反应物的总物质的量相同时 的图像
所以M和Q点气体总物质的量相等！
所以M和Q点气体总物质的量之比为1:1
D错误！
答案为C
图是在电脑上画的,你自己把方程写好
加入的总固体是14.8+12.4=27.2 最后有29g 说明反应2结合的水比反应1多1.8g（0.1mol水）
那么CaO就比NaOH多0.1mol 然后用设方程的方式就可以算出全部答案,我用电脑也不好演草,你自己算算 这个题要注意一个最重要的信息,就是"溶液已检测不到Ca2+、CO32-和HCO3-"说明溶液中的反应都是刚好完全反应
当42克全部是乙烯时，乙烯的物质的量为42g/28g/mol=1.5mol
根据乙烯原子结构简式CH2=CH2可知：1个乙烯分子中每个氢原子与碳之间有1个共用电子对，即1条共价键。4个氢原子即4个共用电子对、4条共价键，碳原子与碳原子之间有2个共用电子对即两条共价键，所以一个乙烯分子中一共含有6个共用电子对、6条共价键,因此1.5摩尔乙烯分子中含共用电子对的物质的量=含共价键的物质的量=1.5mol*6=9mol,所以A对、D错。
当42克全部是丙烯时，丙烯的物质的量为42g/42g/mol=1mol
同理根据丙烯原子结构简式CH2=CHCH3可知：1个丙烯分子中有6个氢原子即6个共用电子对、6条共价键，丙烯分子碳原子之间即有碳碳单键和碳双键，碳碳单键有一个共用电子对即一个共价键、碳碳双键有2个共用电子对即两条共价键，所以一个丙烯分子中一共含有9个共用电子对、9条共价键,因此1摩尔丙烯分子中含共用电子对的物质的量=含共价键的物质的量=1mol*9=9mol,所以A对、D错。
当42克全部是丁烯时，丁烯的物质的量为42g/56g/mol=0.75mol
同理根据丁烯原子结构简式CH2=CHCH2CH3可知：1个丁烯分子中有12个共用电子对、12条共价键，所以0.6摩尔丁烯分子中含共用电子对的物质的量=含共价键的物质的量=0.75mol*12=9mol,所以A对、D错。
综上所述42克混合气体中含有9mol共用电子对、9mol共价键，
希望我的回答能对你的学习有帮助！
可把C2H4、C3H6、C4H8均看作CH2（最简），则共有3mol，看作C2H4（最简），则有1.5mol。共用电子对：1.5X6=9共价键：1.5X6=9
其实你算下乙烯和丙烯和丁烯的摩尔质量的平均数就知道了，是42，所以就当全是丙烯算，就相当于1mol所以就是9mol了 C-C-C一画就知道是9mol了共价键数吧！
共有3molCH2
乙烯 平均1个CH2有3mol共价键
丙烯 平均1个CH2有3mol共价键
丁烯 平均1个CH2有3mol共价键
所以D错
都没看见题
有图片的
不知道怎么了加载不了
急求，高中化学计算，急急急！谢谢各位帮忙，解释A和D选项视频
相关评论：
舒奖婉CH4+2O2=CO2+2H2O 2CO+O2=2CO2 即只有燃烧甲烷可以生成水。18g液态水为1molCH4+2O2=CO2+2H2O 0.5mol 1mol △H=-445KJ\/mol △H(co)=-（515-445）=-70KJ 所以依定义 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-280KJ\/mol
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舒奖婉惰性电极电解水 2H2O = 2 H2 + O2 36克 22.4L 18克 11.2L 340克（na2so4的饱和溶液）= 18克（溶液减少的质量，即水的质量）+ na2so4晶体的质量 na2so4晶体的质量 = 340 - 18 = 322 克 硫酸钠晶体的化学式为 ：Na2SO4 * 10H2O 摩尔质量为322g\/mol 溶质...
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舒奖婉我这里有一份资料，挺全的。已上传到百度知道~提问者下载不收费的。截下来一部分给你看看质量：高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+...
