急！！！一道高中化学实验计算难题，求解！！！！
来自：客安 更新日期：早些时候
急急急!!!!一道高中化学计算题!!!!!!!~
设氧气的摩尔质量为M
2KClO3=加热=2KCl+3O2↑
（a-b）g
M=(a-b)/c/(22.4*298/273)=22.4×298(a-b)/(273c)
标况下，1mol气体占体积约为22.4L；现在是实验条件，1mol气体占体积约是：
Vm=22.4*(273+25)/(273+0)=22.4*298/273
氧气质量：a-b；氧气物质的量：c/Vm=273c/(22.4*298)
M=m/n=(a-b)/[273c/22.4*298]
急！！！一道高中化学实验计算难题，求解！！！！视频
相关评论：18316784888：一道高中化学计算题,急
惠星凯解：只有一种可能，就是氢氧化钾肯定过量，但加入了盐酸后，溶液恰好开始生成沉淀，也就是说过两部分的氢氧化钾被中和了。设与硫酸铝反应的氢氧化钾为 a mol；与盐酸反应的氢氧化钾为 b mol。由题可计算出 n（硫酸铝）=1*10*（10^-3）=0.01 mol；n（盐酸）=（10*1.14*31%）\/36.5≈0...
18316784888：一道高中化学关于Na的计算题
惠星凯1.加入35MLHCl，溶液 中的n(Cl-)=0.035mol;消耗45MLHCl时，溶液剩余NaCl，故n(Na+)=0.045mol;斜线处：根据电荷守恒可以得到n(Na+)=n(HCO3-)+n(Cl-)，开始产生 气体 时n(HCO3-)=n(Na+)-n1(Cl-)=0.045-0.025*1=0.02mol；35MLHCl时溶液剩余HCO3-的 物质的量 为0.01mol故产生...
18316784888：一道高中化学
惠星凯(1)制取4瓶氯气..理论上需要MnO2的固体的质量 MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+Cl2 87g 71g X g 0.4*2.91g X=1.43(g)(2)因为一开始生成氯气不能马上收集，要等反应稳定、产生持续稳定纯净的气体后才收集； 而且收集换瓶时有损失等原因所以实际称量的MnO2固体质量必须适当多于理论量。
18316784888：高中化学 急!!!
惠星凯溶液总质量 27.5+12.5=40g 密度为1.12g\/cm3 五水硫酸铜（250g\/mol、12.5g） 0.05mol （1）所以溶液中含 0.05mol的铜离子+0.05mol的硫酸根离子 一共是0.1mol （2）变成溶液后 就是 0.05mol的硫酸铜在 5*0.05mol的结合水+27.5g的水中完全溶解达到饱和。物质的量浓度：0.05*1...
18316784888：一道高中化学计算题,高手进!!!
惠星凯33×10^(-6)mol ③3.33×10^(-6)mol × 127g\/mol = 4.2×10^(-4)g = 0.42mg 0.42mg : w\/1000kg = 420\/w (mg\/kg)，不合格。但我觉得你这道题肯定少了一步操作，很有可能是稀释后取出一定体积溶液的操作或者是加入较多硫代硫酸钠然后再用I2溶液返滴定，导致计算结果不符。
18316784888：求一道高中化学
惠星凯Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。说明：1、有0.05摩尔的氯气没有与氢气反应，氯气是过量的；2、氯气消耗氢氧化钠物质的量为2*0.05=0.1摩尔。（1）原NaOH溶液的质量分数为3*0.1*40\/(100*1.12)=10.71%。氢氧化钠总物质的量=3*0.1=0.3摩尔，用于...
18316784888：一道高中化学题目 关于计算质量分数等
惠星凯NaOH的物质的量=0.1L * 3.00mol\/L = 0.3mol NaOH的质量= 0.3mol * 40g\/mol=12g NaOH溶液的质量=1.12g\/ml * 100ml =112g 所以原NaOH溶液的质量分数=12g\/112g=10.7 2、有NaClO说明氯气比较多。恰好完全反应的化学方程式为：（1）Cl2 + 2NaOH = Na...
18316784888：一道高中化学题~~~有关PH的计算~~~急急急
惠星凯14-a)*1\/5=10^(14-11)=10^3 求出a=12 【因为刚好是1mol钡离子沉淀完全的话需要1mol的硫酸根离子，而1mol硫酸根离子只能对应1mol的氢离子（硫酸氢钠化学式决定），故只能反应掉1mol的氢氧根，但是氢氧化钡有2mol的氢氧根，故只反应了一半。生成的水不考虑体积问题，这个是这种题的原则！】...
18316784888：一道高中化学计算题,回答好的加分
惠星凯分析前后N：+5价---+4===等式左边“×1“的原因，”×2“N2O4有两个N Cu，Mg：0---+2===等式右边还包括一步，应该是=0.02（铜含量）×2+0.01（镁含量）×2=0.06 0.02与0.01可以根据”1.52g 铜镁合金“和”2.54g沉淀“列方程组 沉淀Cu（OH）2，Mg（OH）2 64x+24y=1.52...
18316784888：急求高中化学家庭小实验求大神帮助
惠星凯碱NA2CO3 和醋CH3COOH na2co3+2CH3COOH=CO2+2CH3COONA+H2O
先写离子方程式
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, Al(OH)3 + OH- = AlO2-
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
由图中可以知道完全沉淀离子需要氢氧根是0.4mol，而溶解氢氧化铝需要氢氧根是0.1mol（0.5-0.4），因此由方程式可以得到，溶液中含有的Al3+是0.1mol，那么Cl-就是0.3mol
同时由方程式得 0.1mol是Al3+完全沉淀需要氢氧根是0.3mol，则还有0.1mol的氢氧根是被Mg2+用掉了，因此溶液中含有的Mg2+是0.05mol，所以SO42-也是0.05mol
二者的比值就是0.3：0.05 = 6：1
你可以看看奥赛的书，不过因为高考化学不难，所以要合理安排时间，其实化学不用搞得太难。如果你有兴趣，建议你看看大学的四大化学书《有机化学》《无机化学》《物理化学》《分析化学》，你就明白高中的知识真的非常少，有些还是错的。但每个阶段学习都有它的特点，所以不要在知识编排方面较真
克拉伯龙方程 PV=nRT 0℃ 为22.4 25摄氏度为：22.4/x=273/298 n(O2)=c/(22.4*298/273)设氧气的摩尔质量为M
2KClO3=加热=2KCl+3O2↑
（a-b）g
M=(a-b)/c/(22.4*298/273)=22.4×298(a-b)/(273c)
标况下，1mol气体占体积约为22.4L；现在是实验条件，1mol气体占体积约是：
Vm=22.4*(273+25)/(273+0)=22.4*298/273
氧气质量：a-b；氧气物质的量：c/Vm=273c/(22.4*298)
M=m/n=(a-b)/[273c/22.4*298]
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惠星凯1.加入35MLHCl，溶液 中的n(Cl-)=0.035mol;消耗45MLHCl时，溶液剩余NaCl，故n(Na+)=0.045mol;斜线处：根据电荷守恒可以得到n(Na+)=n(HCO3-)+n(Cl-)，开始产生 气体 时n(HCO3-)=n(Na+)-n1(Cl-)=0.045-0.025*1=0.02mol；35MLHCl时溶液剩余HCO3-的 物质的量 为0.01mol故产生...
惠星凯(1)制取4瓶氯气..理论上需要MnO2的固体的质量 MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+Cl2 87g 71g X g 0.4*2.91g X=1.43(g)(2)因为一开始生成氯气不能马上收集，要等反应稳定、产生持续稳定纯净的气体后才收集； 而且收集换瓶时有损失等原因所以实际称量的MnO2固体质量必须适当多于理论量。
惠星凯溶液总质量 27.5+12.5=40g 密度为1.12g\/cm3 五水硫酸铜（250g\/mol、12.5g） 0.05mol （1）所以溶液中含 0.05mol的铜离子+0.05mol的硫酸根离子 一共是0.1mol （2）变成溶液后 就是 0.05mol的硫酸铜在 5*0.05mol的结合水+27.5g的水中完全溶解达到饱和。物质的量浓度：0.05*1...
惠星凯33×10^(-6)mol ③3.33×10^(-6)mol × 127g\/mol = 4.2×10^(-4)g = 0.42mg 0.42mg : w\/1000kg = 420\/w (mg\/kg)，不合格。但我觉得你这道题肯定少了一步操作，很有可能是稀释后取出一定体积溶液的操作或者是加入较多硫代硫酸钠然后再用I2溶液返滴定，导致计算结果不符。
惠星凯Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。说明：1、有0.05摩尔的氯气没有与氢气反应，氯气是过量的；2、氯气消耗氢氧化钠物质的量为2*0.05=0.1摩尔。（1）原NaOH溶液的质量分数为3*0.1*40\/(100*1.12)=10.71%。氢氧化钠总物质的量=3*0.1=0.3摩尔，用于...
惠星凯NaOH的物质的量=0.1L * 3.00mol\/L = 0.3mol NaOH的质量= 0.3mol * 40g\/mol=12g NaOH溶液的质量=1.12g\/ml * 100ml =112g 所以原NaOH溶液的质量分数=12g\/112g=10.7 2、有NaClO说明氯气比较多。恰好完全反应的化学方程式为：（1）Cl2 + 2NaOH = Na...
惠星凯14-a)*1\/5=10^(14-11)=10^3 求出a=12 【因为刚好是1mol钡离子沉淀完全的话需要1mol的硫酸根离子，而1mol硫酸根离子只能对应1mol的氢离子（硫酸氢钠化学式决定），故只能反应掉1mol的氢氧根，但是氢氧化钡有2mol的氢氧根，故只反应了一半。生成的水不考虑体积问题，这个是这种题的原则！】...
惠星凯分析前后N：+5价---+4===等式左边“×1“的原因，”×2“N2O4有两个N Cu，Mg：0---+2===等式右边还包括一步，应该是=0.02（铜含量）×2+0.01（镁含量）×2=0.06 0.02与0.01可以根据”1.52g 铜镁合金“和”2.54g沉淀“列方程组 沉淀Cu（OH）2，Mg（OH）2 64x+24y=1.52...
惠星凯碱NA2CO3 和醋CH3COOH na2co3+2CH3COOH=CO2+2CH3COONA+H2O
