一道高中化学题目 关于计算质量分数等
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一道高中化学计算题~
NaOH的物质的量=0.1L * 3.00mol/L = 0.3mol
NaOH的质量= 0.3mol * 40g/mol=12g
NaOH溶液的质量=1.12g/ml * 100ml =112g
所以原NaOH溶液的质量分数=12g/112g=10.7%
2、有NaClO说明氯气比较多。
恰好完全反应的化学方程式为：
（1）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
（2）HCl + NaOH = NaCl + H2O
由方程式可以看出：阳离子只有Na+离子，而NaClO的物质的量为0.05mol，所以剩余的Na都在NaCl里面，所以NaCl的物质的量=0.3mol-0.05mol=0.25mol，这也就是Cl-的物质的量。
3、测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明上述反应（1）中生成了0.05mol的NaClO，那么发生反应的Cl2就有0.05mol，这也是混合物中剩余的氯气。
（1）反应同时消耗了0.05*2=0.1mol的NaOH，所以参与到（2）反应的NaOH就还有0.3mol-0.1mol=0.2mol，由方程式可以看出：参加反应的HCl就有0.2mol，由H2 + Cl2 =2HCl知，每生成0.2mol的HCl就消耗了0.1mol的H2和0.1mol的Cl2。
综上：氢气一共有0.1mol，Cl2一共有0.1mol+0.05mol=0.15mol，所以
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3:2。
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紫红色。 7价Mn离子变为 2Mn离子，一个KMnO4有一个Mn离子 3价C变为 4价C，一个H2C2O4有两C原子 由化学价变化得KMnO4的量为H2C2O4的0.4倍。 20mL0.05mol/L的草酸有0.001mol 所以使用KMnO4为0.0004mol 因为25ml只使用了5ml，所以共有0.002molKMnO4，共0.316g。所以KMnO4的质量分数=0.316/0.32*100%=98.75% 这么晚了用手机码字，求楼主施舍
这是数学平均数问题，2个分子式中H和O的原子个数比不相同，任意比混合后的个数比是任意的，因此你的计算不对，而C和O的原子个数比都是1：2，任意比混合，混合后的比还是1：2大，因此答案的计算正确
1、原NaOH溶液的质量分数用NaOH的质量除以NaOH溶液的总质量就行了。NaOH的物质的量=0.1L * 3.00mol/L = 0.3mol
NaOH的质量= 0.3mol * 40g/mol=12g
NaOH溶液的质量=1.12g/ml * 100ml =112g
所以原NaOH溶液的质量分数=12g/112g=10.7%
2、有NaClO说明氯气比较多。
恰好完全反应的化学方程式为：
（1）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
（2）HCl + NaOH = NaCl + H2O
由方程式可以看出：阳离子只有Na+离子，而NaClO的物质的量为0.05mol，所以剩余的Na都在NaCl里面，所以NaCl的物质的量=0.3mol-0.05mol=0.25mol，这也就是Cl-的物质的量。
3、测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明上述反应（1）中生成了0.05mol的NaClO，那么发生反应的Cl2就有0.05mol，这也是混合物中剩余的氯气。
（1）反应同时消耗了0.05*2=0.1mol的NaOH，所以参与到（2）反应的NaOH就还有0.3mol-0.1mol=0.2mol，由方程式可以看出：参加反应的HCl就有0.2mol，由H2 + Cl2 =2HCl知，每生成0.2mol的HCl就消耗了0.1mol的H2和0.1mol的Cl2。
综上：氢气一共有0.1mol，Cl2一共有0.1mol+0.05mol=0.15mol，所以
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3:2。
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