高中化学超难题求大神，已给出答案求过程
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高中化学难题，超难！~
生成NH3，与通入的HCl反应生成NH4Cl，所以A为NH4Cl
（2）①由图可知，反应在10min时达到平衡，反应过程CO变化的物质的量浓度c=n/V=（1-0.4）/2 mol/L =0.3mol/L ，所以用CO表示化学反应速率为：
v=c/t=0.3mol/L/10min=0.03mol/（L·min）
反应结束后，H2物质的量浓度c（H2）=0.4mol/L，CO物质的量浓度c（CO）=0.2mol/L，CH3OH物质的量浓度c（CH3OH）=0.3mol/L，所以平衡常数K=c（CH3OH）/c（CO）·c（H2）^2=0.3/（0.2×0.4×0.4） mol2/L2=9.375 mol2/L2
②观察图象，5min后反应速率变快，且10min后反应达到平衡，所以原因可能是反应受热或使用了催化剂。
（3）（此处CH3COOH用HAc表示），HAc存在电离平衡，HAc⇌H++AC-，K（HAc）=c（H+）·c（Ac-）/c（HAc），
由于溶液显中性，所以此时c（H+）=10^-7mol/L，由于NaAc为强电解质，且此时溶液显中性，所以c（Ac-）=c（Na+）=b/2 mol/L（由于等体积混合，所以体积变为原来的二倍，故浓度除以2），c（HAc）=c（HAc）原-c（Ac-）=（a-b）/2mol/L，所以K（HAc）=c（H+）·c（Ac-）/c（HAc）=10^-7·b/（a-b）
纯手打，给最佳呗，不会接着问。
太多字了，我还是走吧😁可怕
到底要解答1,2,3那个小题？
高中化学超难题求大神，已给出答案求过程视频
相关评论：19158735498：高中化学超难题求大神,已给出答案求过程
仲骂蚀（1）N2和H2发生原电池反应，H2失电子生成H+，失电子的电极为负极，因为题中告诉你是酸性条件，所以答案应为H2-2e-==2H+ 生成NH3，与通入的HCl反应生成NH4Cl，所以A为NH4Cl （2）①由图可知，反应在10min时达到平衡，反应过程CO变化的物质的量浓度c=n\/V=（1-0.4）\/2 mol\/L =0.3mol\/L ...
19158735498：高中化学超难题
仲骂蚀（1）NH4Cl=== NH3 +HCl NH3+HCI=NH4C1 （2）2NH3+3CuO ==3Cu+N2↑+3H2O 或 2NH4Cl+3CuO=== N2↑+3Cu+3H2O+2HCl 白烟其实就是氯化氢气体。氧化铜是黑色的，被氨气还原得到红色的单质铜。采纳哦！O(∩_∩)O谢谢！
19158735498：高中化学有机化学难题,求解,感激不尽
仲骂蚀通过相对分子质量可以求得该烃A的分子式为C6H12。（1）选b。理由：充分燃烧只生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。选项a可以看成：CO2和C6H12；选项c可看成C6H12和H2O；选项d可看成CO2、H2O和C6H12。所以选项acd与烃A混合后，无论任意比例，耗氧量相同，只是产物中的CO2和水的含量不同。（2）A的结构...
19158735498：求解一道高中化学难题……
仲骂蚀1、根据mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl） 可得：MA=2mA\/nA（HCl）=2[mB+mC]\/[nB（HCl）+nC（HCl）]=M（BC）注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以MB＜MA＜MC或者MC＞MA＞MB；2、碳酸铍的相对分子...
19158735498：一道高中化学巨难题
仲骂蚀B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol\/L 如果物质的量浓度均为0.1mol\/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，应用物料守恒可得，B正确，但是，如果是二者之和为0.1mol\/L，B错误 C c(CH3COOH)>c(CH3COO-)物质的量浓度均为0.1mol\/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，应该 c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(...
19158735498：一道高中化学难题,大家来瞧瞧~
仲骂蚀如果单纯去想氧化还原的话，相反，这道题就不难了。对比了三价铁离子和亚硫酸根的电离常数，（资料书里和网上都没有查到，我是按经验的，如果大家查到了，还望指点下），溶液应该是酸性的，所以甲的方程式 2Fe^3+ + SO3^2- + H2O == 2Fe^2+ + SO4^2- + 2H+ 而从丙组实验给出的信息...
19158735498：高中有机化学难题
仲骂蚀CaHb + (a+b\/4)O2 == aCO2 + b\/2 H2O 体积差 1 a+b\/4 a b\/2 b\/4-1 2 m 2 1*2 = 2*(b\/4-1) 解出：b = 8 所以，烃A满足H个数为8。2.当m=15时，由于要保证烃完全燃烧，那么氧气的量应该要刚好或多于，根据燃烧的方程式：1*15 = 2*（a+b\/2...
19158735498：高中化学难题。求解啊~~~不会啊。。。
仲骂蚀碳碳三键是关键性的共直线结构，碳碳三键连结的两个碳原子和与这两个碳原子相连的原子一定在一条直线上。因此该分子最多有4个原子在一条直线上 2、该分子中关键共平面结构为苯环和碳碳双键 该分子中最多有20个原子在一个平面上
19158735498：急!!!一道高中化学实验计算难题,求解!!!
仲骂蚀克拉伯龙方程 PV=nRT 0℃ 为22.4 25摄氏度为：22.4\/x=273\/298 n(O2)=c\/(22.4*298\/273)设氧气的摩尔质量为M 2KClO3=加热=2KCl+3O2↑ （a-b）g M=(a-b)\/c\/(22.4*298\/273)=22.4×298(a-b)\/(273c)
19158735498：高中化学难题哦 醛加成 HCN、 醇、 羟醛缩合 的 化学方程式
仲骂蚀建议找本基础有机化学看，翻到醛酮那章，看书辅助文字会好理解点 亲核加成反应介绍 与HCN加成 与醇加成 羟醛缩合(碱性)图片来源：《有机化学》，李景宁第五版，第11章ppt 如果想多了解有机化学的话可以推荐几本书 简单入门(难度小)：李景宁有机化学、胡宏纹有机化学 深入学习(学有余力再看，看懂...
这道题目貌似是某一年上海市白猫杯化学竞赛的原题……
1.
引发分解：碰撞引起叠氮化钠分解产生氮气。
维持分解：应该还是叠氮化钠……- -
吸收气体：陶土、石墨纤维、二氧化硅粉末都有这个作用……- -
将钠转化为氧化钠：三氧化二铁
2.自己算……- -|||||
3.将叠氮化钠分解产生的钠全部转化为氧化钠……- -
4.参考CO2吧，它们是等电子体……所以……- -
5.燃烧当然是不可能的……应该是通过用石墨等吸收气体就行了……- -
样品用去1.5×25/250=0.15g
氢氧化钠平均用去20ml，摩尔数=0.1010×20/1000mol
等于铵离子的摩尔数，含N：0.1010×(20/1000)×14g
氮的质量分数=[0.1010×(20/1000)×14]/0.15×100%
=18.85%
生成NH3，与通入的HCl反应生成NH4Cl，所以A为NH4Cl
（2）①由图可知，反应在10min时达到平衡，反应过程CO变化的物质的量浓度c=n/V=（1-0.4）/2 mol/L =0.3mol/L ，所以用CO表示化学反应速率为：
v=c/t=0.3mol/L/10min=0.03mol/（L·min）
反应结束后，H2物质的量浓度c（H2）=0.4mol/L，CO物质的量浓度c（CO）=0.2mol/L，CH3OH物质的量浓度c（CH3OH）=0.3mol/L，所以平衡常数K=c（CH3OH）/c（CO）·c（H2）^2=0.3/（0.2×0.4×0.4） mol2/L2=9.375 mol2/L2
②观察图象，5min后反应速率变快，且10min后反应达到平衡，所以原因可能是反应受热或使用了催化剂。
（3）（此处CH3COOH用HAc表示），HAc存在电离平衡，HAc⇌H++AC-，K（HAc）=c（H+）·c（Ac-）/c（HAc），
由于溶液显中性，所以此时c（H+）=10^-7mol/L，由于NaAc为强电解质，且此时溶液显中性，所以c（Ac-）=c（Na+）=b/2 mol/L（由于等体积混合，所以体积变为原来的二倍，故浓度除以2），c（HAc）=c（HAc）原-c（Ac-）=（a-b）/2mol/L，所以K（HAc）=c（H+）·c（Ac-）/c（HAc）=10^-7·b/（a-b）
纯手打，给最佳呗，不会接着问。
太多字了，我还是走吧😁可怕
到底要解答1,2,3那个小题？
还有一点不懂：为什么C（HAc）＝C（HAc原）＋C（AC¯）?
你好像看错了，我打的是c（HAc）=c（HAc原）-c（Ac-）
不是c（HAc）=c（HAc原）+c（Ac-）
哦，不好意思，那为什么是-?看不懂
就是元素守恒啊，（令Ac是个元素）Ac在反应前后没变
除了第3空外随便选一个空回答吧
。。。。
20一个空悬赏少？
看字妈蛋
回来吧，她搞不定
稍等
（3）
混合后仍然中性，说明醋酸过量，没问题吧
说醋酸电离常数计算式K=cCH3COO-*cH+/cCH3COOH，
呈中性，根据电荷守恒Na++H+=OH-+CH3COO-
cH+=cOH-=10^-7molL-
cCH3COO-=cNa+=b/2 molL-(体积加倍，浓度一半）
醋酸和氢氧化钠按1:1中和，
剩余cCH3COOH=（a-b）/2
K=10^-7*b/2 / （a-b）/2=b10^-7 / a-b
高中化学超难题求大神，已给出答案求过程视频
相关评论：
仲骂蚀（1）N2和H2发生原电池反应，H2失电子生成H+，失电子的电极为负极，因为题中告诉你是酸性条件，所以答案应为H2-2e-==2H+ 生成NH3，与通入的HCl反应生成NH4Cl，所以A为NH4Cl （2）①由图可知，反应在10min时达到平衡，反应过程CO变化的物质的量浓度c=n\/V=（1-0.4）\/2 mol\/L =0.3mol\/L ...
仲骂蚀（1）NH4Cl=== NH3 +HCl NH3+HCI=NH4C1 （2）2NH3+3CuO ==3Cu+N2↑+3H2O 或 2NH4Cl+3CuO=== N2↑+3Cu+3H2O+2HCl 白烟其实就是氯化氢气体。氧化铜是黑色的，被氨气还原得到红色的单质铜。采纳哦！O(∩_∩)O谢谢！
仲骂蚀通过相对分子质量可以求得该烃A的分子式为C6H12。（1）选b。理由：充分燃烧只生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。选项a可以看成：CO2和C6H12；选项c可看成C6H12和H2O；选项d可看成CO2、H2O和C6H12。所以选项acd与烃A混合后，无论任意比例，耗氧量相同，只是产物中的CO2和水的含量不同。（2）A的结构...
仲骂蚀1、根据mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl） 可得：MA=2mA\/nA（HCl）=2[mB+mC]\/[nB（HCl）+nC（HCl）]=M（BC）注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以MB＜MA＜MC或者MC＞MA＞MB；2、碳酸铍的相对分子...
仲骂蚀B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol\/L 如果物质的量浓度均为0.1mol\/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，应用物料守恒可得，B正确，但是，如果是二者之和为0.1mol\/L，B错误 C c(CH3COOH)>c(CH3COO-)物质的量浓度均为0.1mol\/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，应该 c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(...
仲骂蚀如果单纯去想氧化还原的话，相反，这道题就不难了。对比了三价铁离子和亚硫酸根的电离常数，（资料书里和网上都没有查到，我是按经验的，如果大家查到了，还望指点下），溶液应该是酸性的，所以甲的方程式 2Fe^3+ + SO3^2- + H2O == 2Fe^2+ + SO4^2- + 2H+ 而从丙组实验给出的信息...
仲骂蚀CaHb + (a+b\/4)O2 == aCO2 + b\/2 H2O 体积差 1 a+b\/4 a b\/2 b\/4-1 2 m 2 1*2 = 2*(b\/4-1) 解出：b = 8 所以，烃A满足H个数为8。2.当m=15时，由于要保证烃完全燃烧，那么氧气的量应该要刚好或多于，根据燃烧的方程式：1*15 = 2*（a+b\/2...
仲骂蚀碳碳三键是关键性的共直线结构，碳碳三键连结的两个碳原子和与这两个碳原子相连的原子一定在一条直线上。因此该分子最多有4个原子在一条直线上 2、该分子中关键共平面结构为苯环和碳碳双键 该分子中最多有20个原子在一个平面上
仲骂蚀克拉伯龙方程 PV=nRT 0℃ 为22.4 25摄氏度为：22.4\/x=273\/298 n(O2)=c\/(22.4*298\/273)设氧气的摩尔质量为M 2KClO3=加热=2KCl+3O2↑ （a-b）g M=(a-b)\/c\/(22.4*298\/273)=22.4×298(a-b)\/(273c)
仲骂蚀建议找本基础有机化学看，翻到醛酮那章，看书辅助文字会好理解点 亲核加成反应介绍 与HCN加成 与醇加成 羟醛缩合(碱性)图片来源：《有机化学》，李景宁第五版，第11章ppt 如果想多了解有机化学的话可以推荐几本书 简单入门(难度小)：李景宁有机化学、胡宏纹有机化学 深入学习(学有余力再看，看懂...
