高中化学难题。求解啊~~~~不会啊。。。。。。。。。

高中化学难题，超难！~

这道题目貌似是某一年上海市白猫杯化学竞赛的原题……
1.
引发分解：碰撞引起叠氮化钠分解产生氮气。
维持分解：应该还是叠氮化钠……- -
吸收气体：陶土、石墨纤维、二氧化硅粉末都有这个作用……- -
将钠转化为氧化钠：三氧化二铁
2.自己算……- -|||||
3.将叠氮化钠分解产生的钠全部转化为氧化钠……- -
4.参考CO2吧，它们是等电子体……所以……- -
5.燃烧当然是不可能的……应该是通过用石墨等吸收气体就行了……- -

E元素单质可作半导体材料，因此想到E为Si；

B元素气态氢化物和最高价氧化物水化物能反应，要么是氧还反应，要么是中和反应；而B排在E的前面，又不会是金属（金属无气态氢化物），且O、F无最高价氧化物水化物，CH4和碳酸又不反应，那么B只能是N，生成的M就是NH4NO3（由NH3和HNO3化合而成），检验后恰好符合“42电子”。

B、D、E最外层电子数和为10，因此D最外层电子数为1，又在N和Si的中间，D只能是Na；

A、D同主族，短周期中A可能是H、Li；但A的原子半径小于B（即N），因此A只能是H；

C的原子序数在N和Na之间，原子半径又小于N，只可能是O或F；但看“C与E两元素形成的化合物可与A,C,D形成的化合物Y发生反应”，若C是F，则Na、H、F形成的物质我们根本不熟悉；而当C是O，恰好可以匹配SiO2和NaOH的反应，因此确定C是O。

这样的话：A-H；B-N；C-O；D-Na；E-Si

1.Si在第三周期IVA族，NH4NO3中含有配位键（NH4 +内部）、极性共价键（NH4 +内部及NO3 -内部）、离子键（NH4 +和NO3 -之间）
【当然配位键也算作共价键，但是单独写出比较保险，因为配位键是重要的考察点】

2.BCE形成的气态氢化物分别为NH3、H2O、SiH4，稳定性H2O＞NH3＞SiH4（元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定）；H与O形成的18e -化合物为H2O2【18电子体很重要，自己最好总结一下，可与10电子体类比；电子式不方便写，相信你会的，关键是H2O2是共价化合物，两个O原子间是单键，而且每个O上下还各有2个电子】

3.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【可类比CO2和NaOH的反应】

4.NaOH溶液做电解质溶液，H2和O2发生原电池反应，也就是燃料电池
总反应：2H2+O2=2H2O
正极反应：O2+4(e -)+2H2O=4(OH -)
负极反应：2H2-4(e -)+4(OH -)=4H2O
【记住正极还原、负极氧化；注意这里负极反应的产物千万不能写成H +，因为电解质溶液显碱性，H +不能稳定存在，所以直接加碱变水】

1、
该分子中，关键的平面结构为碳碳双键
双键连结的两个碳原子以及与这两个碳原子相连的原子一定在一个平面上，其他原子依靠碳碳单键的旋转性（注意只有碳碳单键能360°旋转）来数最多有多少原子在一个平面上
所以该分子最多有10个原子在一个平面上。

 

碳碳三键是关键性的共直线结构，碳碳三键连结的两个碳原子和与这两个碳原子相连的原子一定在一条直线上。

因此该分子最多有4个原子在一条直线上

 

2、

该分子中关键共平面结构为苯环和碳碳双键

该分子中最多有20个原子在一个平面上

这种题这样看，问共线要不小于2，共面一定要不小于3，或者直接没有！记住常见的简单分子和基团结构和一些键角（对推断也有用）。如甲烷，三氟化硼，PH3——三角锥型（像金字塔）；SiO2，CO2，CC双键‘三键的结构为直线型，乙烯平面分子，乙炔为直线型分子，苯环为共面六边形分子……（课本中有介绍常见分子的结构），然后用你的几何去判断。
例1,：最多6个C共面；最多有4共线。
例2：19个

是例2吗？最多是11个共平面，

看不懂吖~~！！
哪里看不懂

全都看不懂,是你画的太抽象,还是我反应不过来...
画的还抽象？够具体的了
把空间构型都已经划出来了。
纸面就是原子所共的平面
不在这个平面上的原子都没画出来
转角、直线关系也都有。

不懂啊。
抱歉，打错了。18个。

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