求解一道高中化学难题……

一道高中化学难题求解~

条件1说明C中有一种离子使A,D中的另两种离子产生沉淀。题中的任何一种阴离子均不能遇两种阳离子都产生沉淀。阳离子中只有Ba2+可以。所以C中有钡离子。综合看条件2，3，这八种离子能产生的气体只有氨气和CO2，又因为两次产生气体时都有D参与反应，所以D有铵根离子或氢离子，并且有氢氧根离子或碳酸根离子。氢离子与氢氧根离子或碳酸根离子都不能共存，最后可推出D中有铵根离子和碳酸根离子，即D是碳酸铵。氨气能被含氢离子的溶液吸收，CO2能被含氢氧根离子的溶液吸收。所以A,B其中一个含氢离子，另一个含氢氧根离子，所以是氢氧化钠和硫酸。C只剩下硝酸根离子，所以C是硝酸钡。再看条件1，A中有能使钡离子沉淀的离子，所以A是硫酸，B是氢氧化钠。

3:2:1 由电荷守恒得23*0.3+24*0.2+27*0.1+35.5结果自己算，可以的话就点最佳答案

1、根据mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl） 可得：MA=2mA/nA（HCl）=2[mB+mC]/[nB（HCl）+nC（HCl）]=M（BC）
注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以MB＜MA＜MC或者MC＞MA＞MB；
2、碳酸铍的相对分子质量为69、碳酸锂的相对分子质量为74、碳酸镁的相对分子质量为84、碳酸钠的相对分子质量为106，介于B、C的相对分子质量之间的A分两种情况：A为Li2CO3 或者MgCO3，故答案为：2、Li2CO3、MgCO3；
4、A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A为MgCO3、B为BeCO3、C为Na2CO3，假设MgCO3为1mol，因为nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl），所以B为BeCO3、C为Na2CO3共1mol
又mA=mB+mC mB：mC=1：x，所以84=（1+x）mB
mB
69
+
mBx
106
=1 解方程组得x=1.05
故mB：mC=1：1.05，答案为：1.05 不知道对不对，你自己看一看

分析：（1）根据短周期ⅠA和ⅡA族所包含的元素来回答；
（2）根据碳酸盐和盐酸反应的方程式系数以及各自消耗的盐酸的物质的量结合题干信息来分析；
（3）根据题意寻找符合条件的A的相对分子量的范围来确定A；
（4）根据C为ⅠA族元素的碳酸盐，可直接确定C，A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，用假设法来确定A．
解：（1）短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁，故答案为：碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁；
（2）根据mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl） 可得：MA=2mA/nA（HCl）=2[mB+mC]/[nB（HCl）+nC（HCl）]=M（BC）
注意：M（BC）指B、C的相对分子质量的平均值，根据平均值的特点可得，M（BC）一定介于B、C的相对分子质量之间，所以MB＜MA＜MC或者MC＞MA＞MB；
（3）碳酸铍的相对分子质量为69、碳酸锂的相对分子质量为74、碳酸镁的相对分子质量为84、碳酸钠的相对分子质量为106，介于B、C的相对分子质量之间的A分两种情况：A为Li2CO3 或者MgCO3，故答案为：2、Li2CO3、MgCO3；
（4）A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A为MgCO3、B为BeCO3、C为Na2CO3，假设MgCO3为1mol，因为nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl），所以B为BeCO3、C为Na2CO3共1mol
又mA=mB+mC mB：mC=1：x，所以84=（1+x）mB mB /69+mBx/106=1
解方程组得x=1.05
故mB：mC=1：1.05，答案为：1.05

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