一道化学计算题，帮忙算一下。
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一道化学计算题 帮忙做一下 谢了~
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g
石灰石中CaCO3的质量分数 5g/7.5g*100%=66.7%
反应所得溶液的质量 5g+34.7g-2.2g=37.5g
解：常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量=密度x体积=2.0x1.1=2.2g
7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X，反应生成CaCl2的质量为Y;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X Y 2.2g
X=5g Y=5.55g
故石灰石中CaCO3的质量分数为 5/7.5×100%=66.7%
溶液中溶质CaCl2的质量为5.55g
溶液的总质量为： 5+34.7-2.2=37.5g
所以反应所得溶液中溶质的质量分数为 5.55/37.5×100%=14.8%。
CO2的质量=1.977g/L*1.1L=2.2g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O
100 111 44
x y 2.2g
100/44=x/2.2g 111/44=y/2.2g
x=5g y=5.55g
所以石灰石中CaCO3的质量分数=5g/7.5g*100%=66.67%；
反应所得溶液的质量=5g+34.7g-2.2g=37.5g
反应所得溶液的溶质质量分数=5.55g/37.5g*100%=14.8%
CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O
100 22.4
X 1.1 按照正比，得出X=4.91
石灰石中CaCO3的质量分数=4.91/7.5=65.5%
溶液的质量=34.7+4.91-（1.1/22.4*44）=37.45g
这个计算中二氧化碳的体积我取的是标准状态。
CaCO3+HCl====CaCl2+CO2+H2O
一道化学计算题，帮忙算一下。视频
相关评论：13471551593：一道初三化学计算题请帮帮忙
芮狱姣解：根据化学反应方程式计算，氢气在氧气中燃烧生成水。2H2 + O2 == 2H2O 4 g 32 g 36g x y 18g x==2g y==16g 氢气与氧气一共20g，而反应中两种气体一共消耗了2+16=18g，所以剩余反应物为20-18==2 g 当这2g 为H2时， H2 为 x+2=4 g 此时O2为 y=...
13471551593：一道化学计算题,帮忙算一下。
芮狱姣1.1L*1.977g\/L=2.2g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100\/x=44\/2.2g x=5g 石灰石中CaCO3的质量分数 5g\/7.5g*100%=66.7 反应所得溶液的质量 5g+34.7g-2.2g=37.5g
13471551593：这是一道初中的化学计算题、我学的不好,希望大家可以帮帮忙,
芮狱姣1，钙元素的质量分数就是它相对原子质量占整个相对分子质量的比值，【Ca5（PO4）3OH】中Ca有5个，那么它的相对原子质量就是40×5=200，题目中已经给出相对分子质量502，所以钙的质量分数就是：200\/502×100%=39.8 2，这个问题就是小学的设未知数x的方程题了。由于题目中说“每100mL含钙大于等于...
13471551593：这一道化学的计算题,求详细步骤。
芮狱姣假设参与反应的氯气的质量是x，生成的碘的质量是y，那么最终得到的固体物质的质量17.5g = （22.5+ x）- y → 变换，得y= （22.5 + x）-17.5 氯气的分子量是71，碘的分子量是254，代入反应方程式：71：x=254：{（22.5 + x）-17.5} 解得：x=1.940（保留3位小数）这种题的关键就...
13471551593：一道初三化学计算题。是双重计算。帮忙!
芮狱姣根据上题可知，镁的质量是2.4克，氧化镁的质量是0.4克 因此，镁生成的氯化镁质量为：2.4g\/24×95 = 9.5g 氧化镁生成的氯化镁质量为：0.4g\/40×95 = 0.95g 所以他们总质量为：9.5g+0.95g = 10.45g 关于这种计算，你可以先把方程式列出。再从其中一种物质的质量打开突破口，另一种...
13471551593：一道初三上学期的化学计算题 谢谢大家了 帮帮忙
芮狱姣3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3(沉淀符号）+ 3NaCl 120 107 175.5 y 21.4g x 107:175.5 = 21.4g:x x = 35.1g 120:107 = y:21.4g y = 24g 所以：除去沉淀后，所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g\/(22.2g+177.8g+321.4g-21.4g) *100% =7.02 原混合物中...
13471551593：一道化学计算题。。。(求解)。。。
芮狱姣3.9-x）克 2Al+6HCl=AlCl3+3H2 54 6 x P P=54\/6x Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 3.9-x Q Q=2(3.9-x)\/24 P+Q=(4.48\/22.4)*2 即54\/6x+2(3.9-x)\/24=（4.48\/22.4)*2 解方程得
13471551593：一道化学计算题,帮忙下
芮狱姣CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （2）（1）+（2）CuO＋Fe＋H2SO4＝FeSO4＋Cu＋H2O 80克氧化铜和98克硫酸作用，消耗56克铁生成64克铜，固体增重8克 整个增重：8×x\/80＝x\/10 消耗硫酸：98x\/80 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 56克铁和98克硫酸反应，固体增量减轻56克 依题意...
13471551593：一道化学计算题,求详细过程!速度!!!
芮狱姣【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体，所以烧杯中物质总质量会减少，根据质量守恒定律可知，烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量；（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式...
13471551593：关于化学的一道计算题,要有详细的过程和说明
芮狱姣2SO2 + O2 ==（V2O5）== 2SO3 所以每2分子SO2反应，反应前后气体体积减小1分子 现在实际减小气体体积 = 500 - 450 = 50ml 所以反应的SO2体积 = 50 * 2 = 100ml,生成100ml SO3 反应的O2体积 = 50ml 100ml SO3质量 = 0.1\/22.4 * 80 = 0.357g 而溶液增重0.985g 说明剩下的...
氢氧化钠溶液变质是由于NaOH与空气中的CO2反应，生成了Na2CO3
因为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ①
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ②
根据上述反应，①中变质的氢氧化钠的质量等于②中生成的氢氧化钠的质量。所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量
设②中生成的碳酸钙的质量为x.
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
74 100
7.4g x
74∶100＝7.4g∶x
x＝10g
反应后的溶液质量：100g＋7.4g－10g＝97.4g
原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4g×10％＝9.74g
把2个反应式写出来
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水
因为生成氢气0.2g,在第一个反应式中可以算出反应的稀盐酸质量,知道总盐酸质量,所以第2个反应所用的盐酸质量可以求出
然后就可以求氧化镁的质量了
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g
石灰石中CaCO3的质量分数 5g/7.5g*100%=66.7%
反应所得溶液的质量 5g+34.7g-2.2g=37.5g
解：常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量=密度x体积=2.0x1.1=2.2g
7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X，反应生成CaCl2的质量为Y;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X Y 2.2g
X=5g Y=5.55g
故石灰石中CaCO3的质量分数为 5/7.5×100%=66.7%
溶液中溶质CaCl2的质量为5.55g
溶液的总质量为： 5+34.7-2.2=37.5g
所以反应所得溶液中溶质的质量分数为 5.55/37.5×100%=14.8%。
CO2的质量=1.977g/L*1.1L=2.2g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O
100 111 44
x y 2.2g
100/44=x/2.2g 111/44=y/2.2g
x=5g y=5.55g
所以石灰石中CaCO3的质量分数=5g/7.5g*100%=66.67%；
反应所得溶液的质量=5g+34.7g-2.2g=37.5g
反应所得溶液的溶质质量分数=5.55g/37.5g*100%=14.8%
CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O
100 22.4
X 1.1 按照正比，得出X=4.91
石灰石中CaCO3的质量分数=4.91/7.5=65.5%
溶液的质量=34.7+4.91-（1.1/22.4*44）=37.45g
这个计算中二氧化碳的体积我取的是标准状态。
CaCO3+HCl====CaCl2+CO2+H2O
答得很全
谢谢
产生的co2的质量不是2.2g么？co2的相对分子质量不是44么？你的那个22.4和1.1是啥情况？
我是按体积正比作的，一时忘记二氧化碳的密度，所以才这么做的。这样也是可以的啊，错就错在二氧化碳1.1的体积没有转化成标准状态下的。
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芮狱姣解：根据化学反应方程式计算，氢气在氧气中燃烧生成水。2H2 + O2 == 2H2O 4 g 32 g 36g x y 18g x==2g y==16g 氢气与氧气一共20g，而反应中两种气体一共消耗了2+16=18g，所以剩余反应物为20-18==2 g 当这2g 为H2时， H2 为 x+2=4 g 此时O2为 y=...
芮狱姣1.1L*1.977g\/L=2.2g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100\/x=44\/2.2g x=5g 石灰石中CaCO3的质量分数 5g\/7.5g*100%=66.7 反应所得溶液的质量 5g+34.7g-2.2g=37.5g
芮狱姣1，钙元素的质量分数就是它相对原子质量占整个相对分子质量的比值，【Ca5（PO4）3OH】中Ca有5个，那么它的相对原子质量就是40×5=200，题目中已经给出相对分子质量502，所以钙的质量分数就是：200\/502×100%=39.8 2，这个问题就是小学的设未知数x的方程题了。由于题目中说“每100mL含钙大于等于...
芮狱姣假设参与反应的氯气的质量是x，生成的碘的质量是y，那么最终得到的固体物质的质量17.5g = （22.5+ x）- y → 变换，得y= （22.5 + x）-17.5 氯气的分子量是71，碘的分子量是254，代入反应方程式：71：x=254：{（22.5 + x）-17.5} 解得：x=1.940（保留3位小数）这种题的关键就...
芮狱姣根据上题可知，镁的质量是2.4克，氧化镁的质量是0.4克 因此，镁生成的氯化镁质量为：2.4g\/24×95 = 9.5g 氧化镁生成的氯化镁质量为：0.4g\/40×95 = 0.95g 所以他们总质量为：9.5g+0.95g = 10.45g 关于这种计算，你可以先把方程式列出。再从其中一种物质的质量打开突破口，另一种...
芮狱姣3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3(沉淀符号）+ 3NaCl 120 107 175.5 y 21.4g x 107:175.5 = 21.4g:x x = 35.1g 120:107 = y:21.4g y = 24g 所以：除去沉淀后，所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g\/(22.2g+177.8g+321.4g-21.4g) *100% =7.02 原混合物中...
芮狱姣3.9-x）克 2Al+6HCl=AlCl3+3H2 54 6 x P P=54\/6x Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 3.9-x Q Q=2(3.9-x)\/24 P+Q=(4.48\/22.4)*2 即54\/6x+2(3.9-x)\/24=（4.48\/22.4)*2 解方程得
芮狱姣CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （2）（1）+（2）CuO＋Fe＋H2SO4＝FeSO4＋Cu＋H2O 80克氧化铜和98克硫酸作用，消耗56克铁生成64克铜，固体增重8克 整个增重：8×x\/80＝x\/10 消耗硫酸：98x\/80 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 56克铁和98克硫酸反应，固体增量减轻56克 依题意...
芮狱姣【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体，所以烧杯中物质总质量会减少，根据质量守恒定律可知，烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量；（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式...
芮狱姣2SO2 + O2 ==（V2O5）== 2SO3 所以每2分子SO2反应，反应前后气体体积减小1分子 现在实际减小气体体积 = 500 - 450 = 50ml 所以反应的SO2体积 = 50 * 2 = 100ml,生成100ml SO3 反应的O2体积 = 50ml 100ml SO3质量 = 0.1\/22.4 * 80 = 0.357g 而溶液增重0.985g 说明剩下的...
