一道初三化学计算题请帮帮忙

一道初三化学计算题，不会，帮帮忙。。。~

一，首先正确写化学方程式，Fe+2Hcl=Fecl2+H2.....写出相对分子质量，铁56，盐酸73，氯化亚铁127，氢气2，假设反应的盐酸x,氯化亚铁,氢气m.列比例式。根据铁5.6克。求的盐酸，7.3克。氯化亚铁12.7克。氢气0.2克。【1】，氢气质量除以密度就行了。【2】7.3克除以100.乘以百分之百。 【3】12.7克除以，分母是5.6克+100克-0.2克。再乘以百分之百，即可。

AI(OH)3+3HCL=AlCl3+3H2O X 6*0.05 78 109.5 109.5X=78*6*0.05 X=0.2 A%=0.2/0.5 =40%

解：根据化学反应方程式计算，氢气在氧气中燃烧生成水。
2H2 + O2 == 2H2O
4 g 32 g 36g
x y 18g
x==2g
y==16g
氢气与氧气一共20g，而反应中两种气体一共消耗了2+16=18g，所以剩余反应物为20-18==2 g
当这2g 为H2时， H2 为 x+2=4 g 此时O2为 y=16 g
当这2g 为O2 时，H2 为 x=2 g 此时 O2 为 y+2=18 g

2H2 +O2 ==2H2O
4 32 36
x y 18
x==2
y==16
剩余反应物为20-18==2 g
当这2g 为H2时， H2 为 x+2==4 g 此时O2为 y==16 g
当这2g 为O2 时，H2 为 x==2 g 此时 O2 为 y+2==18 g

2H2 + O2 = 2H2O
4 32 36
2 16 18
从而参加反应的有2g氢气 16g氧气，剩余的2g只能全是氢气或者氧气
因此有两种组合4gH2+16gO2或2gH2+18gO2

根据生成18克水需要O2是16克，需要H2是2克，两者共需18克，还剩2克可以是H2，也可以是O2。所以可能是O2有16克，H2有4克，也可能是O2有18克，H2有2克。

氢气4g ， 氧气16g，2h2 +O2=2h2o
4 32 36
2 16 18
氧气完全燃烧，氢气过量。又因为他是20g混合物，所以4g氢气，16g氧气，不知你满不满意

根据化学方程式生成18克水需要氧16克氢2克，所以原混合气中氧为18克，氢为2克，或氧为16克，氢为4克。望引用。

分两种情况，生成18克水要H2两克，O2 16克，共18克
1，H2过量时，H2就有4克，O2就有16克
2，O2过量时，02就有18克，H2就有2克

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