关于化学的一道计算题，要有详细的过程和说明
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化学计算题（详细过程，解释）~
所以每2分子SO2反应，反应前后气体体积减小1分子
现在实际减小气体体积 = 500 - 450 = 50ml
所以反应的SO2体积 = 50 * 2 = 100ml,生成100ml SO3
反应的O2体积 = 50ml
100ml SO3质量 = 0.1/22.4 * 80 = 0.357g
而溶液增重0.985g
说明剩下的质量是被NaOH吸收的SO2 = 0.985 - 0.357 = 0.628g
所以原混合气体中有二氧化硫质量 = 0.628 + 0.1/22.4 * 64 = 0.914g
V2O5这个只是作为催化剂 不参加反应的 你要知道
因为2SO2+O2===2SO3
每生成1体积SO3，混合气体积减少1体积。由于体积减少50ml，可知生成50mlSO3，消耗50mlSO2和25ml的O2。
通过NaOH溶液后，SO3与SO2会被吸收。
因为m(SO3)=50/1000/22.4×80=0.178g
所以m(SO2)=0.985-0.178=0.806g
故原气体中，m(SO2)=0.806+0.178/80×64=0.948g
V(SO2)=0.948/64×22.4=331.8ml
m(O2)=(500-331.8)/1000/22.4×32=0.24g
二氧化硫的质量分数=0.948/(0.24+0.948)=79.8%
2SO2+O2==2SO3，由反应可以知道，生成气体和反应气体体积比为2:3，可以推算出反应生成的三氧化硫为100ml，
因为反应完成后，混合气可能有两种情况，一是二氧化硫过量，450ML气体中含有二氧化硫和三氧化硫，二是氧气过量，剩余气体为氧气和三氧化硫，如果是情况二，则被NaOH吸收的全是三氧化硫，标况下100ml三氧化硫质量为0.1*80/22.4==0.357g明显不合题意，故气体混合状态属情况一。现在即可算出原有气体中二氧化硫有350+100==450ml，再折算成质量即可
关于化学的一道计算题，要有详细的过程和说明视频
相关评论：18696586334：求10道初中化学基础计算题。 算质量和质量分数的。 要基础题。
宋疮届我有，我可以给你发过去~初中化学综合计算题及详细分析 相对原子质量：H—1 C—12 O一16 Cl—35.5 Zn—65 Ca—40 Na一23 K—39 Mg—24、Fe—56、1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g\/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 ...
18696586334：化学计算题,高分先到先得
宋疮届含4%杂质的生铁中纯铁的质量是2240*(1-0.04)=2150.4t 1.设需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿的质量为x。Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 160 112 0.8x 2150.4t 160\/0.8x =112\/2150.4 x=3072t 答：需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿3072t。2.设赤铁矿2160t能炼出含4%杂质的...
18696586334：初三化学计算题总结,要全面的 ,各种题型都有的
宋疮届初三化学计算的题型有两种，一种是根据化学式的计算，举个例子 给出化学式NH4NO3 1、计算该分子的相对分子质量 2、计算原子的个数比 3、计算个元素的质量之比 4、计算该物质中氮元素的质量分数 5、计算5g NH4NO3中含有多少克氮元素 6、计算5g氮元素中含有多少克NH4NO3 另一种是关于化学反应方程式的...
18696586334：一道化学题,题目如下(要有过程,谢谢)
宋疮届---2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),起始：0.8---a---0.1 转化:2X---2X---X 平衡:0.8-2X---a+2X---0.1+X 起始总物质的量＝0.8＋0.1＋a=0.9+a 平衡时的总物质的量＝0.8-2X＋a+2X＋0.1+X＝0.9＋a+X (0.9+a+X)\/(0.9+a)=1.1 a+2X=0.3 a=0.1 X=0.1...
18696586334：高一化学试题一道。(要有计算过程哦～)
宋疮届根据2Al+6H+=Al3++3H2↑,2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,由此可以看出0.3mol盐酸只能反应0.1mol铝而0.3mol氢氧化钠却能反应0.3mol铝显然生成的氢气体积如果铝足量体积比1:3而目前是1:2，说明铝用了0.2mol即5.4g
18696586334：一道化学题,请详细解答,并写出计算过程 .
宋疮届C2H4O2 8.8gCO2中含C=(12\/(12+16*2))*8.8=2.4g 3.6gH2O中含H=(1*2\/(1*2+16))*3.6=0.4g 6g该有机物中含O=6-2.4-0.4=3.2g 该有机物中C:H:O=2.4\/12:0.4:3.2\/16=1:2:1 设该有机物分子中C为x，则12x+2x+16x=60，x=2 故C=2，H=4，O=2 化学式为...
18696586334：一道初三的化学方程式的计算题
宋疮届生成沉淀0.89，以此推算160g时应生成沉淀5.34（题中应该将5.35改为5.34）即正好在160时氯化铁消耗完 ~HCL消耗40gNaOH溶液 FeCL3消耗NaOH溶液 120g HCL的质量=40×5%÷40×36.5＝1.825g FeCL3的质量=120×5%÷40\/3×162.5＝8.125（写出化学方程式，根据比例即可得出结果）...
18696586334：请化学高手帮忙 这是初三的一道计算题
宋疮届解：（1）瓶内浓盐酸的质量=500ml*1.19g\/cm^3=595g (1ml=1cm^3)(2)设可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸溶液溶液为X 根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:10ml*1.19g\/cm^3*37%=X*10 X=44.03g
18696586334：初三一道关于化学肥料的计算题!
宋疮届(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4 132 233 x 11.65g 132\/x=233\/11.65g x=6.6g 6.6g\/10g*100%=66%<75 不符合包装上的说明
18696586334：关于一道初三化学题...化学方程式计算题
宋疮届解：设参加反应铁的质量是xg Fe+Cuso4==Cu+Feso4 56 64 (6.8-6)\/(64-56)=x\/56 x=5.6 答：参加反应铁的质量是5.6g
混合物
2.至少含钙：500*0.5%=2.5
因为钙全部来自碳酸钙
Ca CaCO3
40 100
2.5g x
x/100=2.5/40
x=6.25g
至少有6.25g 碳酸钙
3 1*10^(-10)*90%=9*10^(-11)g.........从食盐中摄入的碘的量
50mg/kg=5*10^(-5)g/g
9*10^(-11)/[5*10^(-5)]=1.8*10^(-6) g
答案：1,4
【解析】9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g， B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。
所以每2分子SO2反应，反应前后气体体积减小1分子
现在实际减小气体体积 = 500 - 450 = 50ml
所以反应的SO2体积 = 50 * 2 = 100ml,生成100ml SO3
反应的O2体积 = 50ml
100ml SO3质量 = 0.1/22.4 * 80 = 0.357g
而溶液增重0.985g
说明剩下的质量是被NaOH吸收的SO2 = 0.985 - 0.357 = 0.628g
所以原混合气体中有二氧化硫质量 = 0.628 + 0.1/22.4 * 64 = 0.914g
V2O5这个只是作为催化剂 不参加反应的 你要知道
因为2SO2+O2===2SO3
每生成1体积SO3，混合气体积减少1体积。由于体积减少50ml，可知生成50mlSO3，消耗50mlSO2和25ml的O2。
通过NaOH溶液后，SO3与SO2会被吸收。
因为m(SO3)=50/1000/22.4×80=0.178g
所以m(SO2)=0.985-0.178=0.806g
故原气体中，m(SO2)=0.806+0.178/80×64=0.948g
V(SO2)=0.948/64×22.4=331.8ml
m(O2)=(500-331.8)/1000/22.4×32=0.24g
二氧化硫的质量分数=0.948/(0.24+0.948)=79.8%
2SO2+O2==2SO3，由反应可以知道，生成气体和反应气体体积比为2:3，可以推算出反应生成的三氧化硫为100ml，
因为反应完成后，混合气可能有两种情况，一是二氧化硫过量，450ML气体中含有二氧化硫和三氧化硫，二是氧气过量，剩余气体为氧气和三氧化硫，如果是情况二，则被NaOH吸收的全是三氧化硫，标况下100ml三氧化硫质量为0.1*80/22.4==0.357g明显不合题意，故气体混合状态属情况一。现在即可算出原有气体中二氧化硫有350+100==450ml，再折算成质量即可
关于化学的一道计算题，要有详细的过程和说明视频
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宋疮届含4%杂质的生铁中纯铁的质量是2240*(1-0.04)=2150.4t 1.设需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿的质量为x。Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 160 112 0.8x 2150.4t 160\/0.8x =112\/2150.4 x=3072t 答：需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿3072t。2.设赤铁矿2160t能炼出含4%杂质的...
宋疮届初三化学计算的题型有两种，一种是根据化学式的计算，举个例子 给出化学式NH4NO3 1、计算该分子的相对分子质量 2、计算原子的个数比 3、计算个元素的质量之比 4、计算该物质中氮元素的质量分数 5、计算5g NH4NO3中含有多少克氮元素 6、计算5g氮元素中含有多少克NH4NO3 另一种是关于化学反应方程式的...
宋疮届---2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),起始：0.8---a---0.1 转化:2X---2X---X 平衡:0.8-2X---a+2X---0.1+X 起始总物质的量＝0.8＋0.1＋a=0.9+a 平衡时的总物质的量＝0.8-2X＋a+2X＋0.1+X＝0.9＋a+X (0.9+a+X)\/(0.9+a)=1.1 a+2X=0.3 a=0.1 X=0.1...
宋疮届根据2Al+6H+=Al3++3H2↑,2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,由此可以看出0.3mol盐酸只能反应0.1mol铝而0.3mol氢氧化钠却能反应0.3mol铝显然生成的氢气体积如果铝足量体积比1:3而目前是1:2，说明铝用了0.2mol即5.4g
宋疮届C2H4O2 8.8gCO2中含C=(12\/(12+16*2))*8.8=2.4g 3.6gH2O中含H=(1*2\/(1*2+16))*3.6=0.4g 6g该有机物中含O=6-2.4-0.4=3.2g 该有机物中C:H:O=2.4\/12:0.4:3.2\/16=1:2:1 设该有机物分子中C为x，则12x+2x+16x=60，x=2 故C=2，H=4，O=2 化学式为...
宋疮届生成沉淀0.89，以此推算160g时应生成沉淀5.34（题中应该将5.35改为5.34）即正好在160时氯化铁消耗完 ~HCL消耗40gNaOH溶液 FeCL3消耗NaOH溶液 120g HCL的质量=40×5%÷40×36.5＝1.825g FeCL3的质量=120×5%÷40\/3×162.5＝8.125（写出化学方程式，根据比例即可得出结果）...
宋疮届解：（1）瓶内浓盐酸的质量=500ml*1.19g\/cm^3=595g (1ml=1cm^3)(2)设可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸溶液溶液为X 根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:10ml*1.19g\/cm^3*37%=X*10 X=44.03g
宋疮届(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4 132 233 x 11.65g 132\/x=233\/11.65g x=6.6g 6.6g\/10g*100%=66%<75 不符合包装上的说明
宋疮届解：设参加反应铁的质量是xg Fe+Cuso4==Cu+Feso4 56 64 (6.8-6)\/(64-56)=x\/56 x=5.6 答：参加反应铁的质量是5.6g
