高一化学试题一道。(要有计算过程哦～)

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高一化学复习题
一、选择题
1.下列反应中属于非氧化还原反应的是( )
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.CuO+CO=Cu+CO2
D.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
2.下列变化需加入氧化剂才能进行的是( )
A.Cu2+→Cu B.Cl -→Cl2 C. H2SO4→SO2 D.CO2→CO32-
3.将2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液的质量分数( )
A.等于2.3% B.等于4% C.大于2.3% D.大于4%
4.下列氧化还原反应中,其氧化产物和还原产物不相同的是( )
A.CO2+C 2CO B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O D. SO2+2H2S=3S+2H2O
5.将一块金属钾投入到FeCl3溶液中,生成物是( )
A.Fe和KCl B. H2和KOH C. KCl和O2 D. KCl,H2和Fe(OH)3
二、选择题（每小题有一到两个选项符合题意）
6.下列反应中,其离子方程式可用H++OH -=H2O表示的是( )
A.Cu(OH)2与稀HNO3 B. 氨水和醋酸
C.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4 D.澄清石灰水跟稀硝酸
7.黑火药的爆炸反应:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是( )
A. N B. S C. O D. C
8.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.澄清石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
9.亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又 可作还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是( )
A.N2 B. N2O3 C. NH3 D.NO2=
10.等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应,下列说法正确的是( )
A.Na2CO3放出CO2多 B.NaHCO3放出CO2多 C. 放出相同质量的CO2
D.反应一样快
11.在PH=1的无透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Al3+ Ag+ NO3- Cl - B. Mg2+ NH4+ NO3- Cl -
C. Ba2+ K+ S2- Cl - D. Zn2+ Na+ MnO4- SO4-
12.根据下列物质中S的化合价判断,下列说法中错误的是( )
A.H2SO4具有氧化性 B.H2SO4具有还原性 C.H2S具有氧化性
D.H2S具有还原性
13.在海湾战争期间,科威特大批油井被炸着火,在灭火工作中,下列措施不能考虑用于灭火的是( )
A. 设法阻止石油喷射 B.设法降低火焰温度
C.设法降低石油着火点 D.设法使火焰隔绝空气
14.下列有关叙述正确的是( )
A.元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
15.化学反应前后肯定没有改变的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
⑥原子的种类
A.①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥
三 选择题(每小题只有一个正确答案)
16.已知反应2X -+Z2=2Z -+X2 , 2W -+X2=2X -+W2,能从左向右进行,则反应
W2+2Z -=Z2+2W -进行的方向是( )
A.从左向右 B. 从右向左 C.不能进行 D.无法判断
17.将一块金属表面已被氧化成Na2O的金属钠,其质量为10.8g,将其投入100g水中,放出H20.2g,则被氧化的钠的质量是( )
A.4.6g B. 6.2g C. 7.8 g D. 9.2g
18.下列物质中不是电解质的是( )
①Fe ②SO2 ③H2O ④BaSO4 ⑤浓H2SO4 ⑥NaCl ⑦酒精
A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C.①②⑤ D.①②④⑤⑦
19.已知NO2能被水吸收,反应为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为( )
A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
20.a,b,c,d,e五种物质,它们是硫及其化合物,已知在一定条件下有如下的转化关系(均未配平):
①a→b+c+H2O ②c+e→b+H2O ③ b+d→c+H2O ④c+I2+H2O→d+HI
A.abcde B.dcabe C. baced D. ebacd
21.200℃使11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气中CO2的质量为( )
A. 2.2g B. 4.4g C. 6.6g D. 8.8g
22. 在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,当有5.4gH2O分子被氧化,那么被水还原的BrF3的物质的量为( )
A. 0.2mol B. 0.18mol C. 0.45mol D. 0.6mol

四、填空题(26')
23.(9')H2S的水溶液不易导电,写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式
________________________________, _________是氧化剂,_____是还原剂,
_____元素被氧化,______元素被还原,_________是氧化产物,_____是还原产物.
24.(3')经实验测得某一溶液由Mg2+,Al3+,Cl -,SO42-,四种离子组成,其中Al3+、 SO42-、Cl -个数比为3:1:13，则推出该溶液中Mg2+，Al3+,SO42-离子的个数比为________
25.(6')分析下列反应过程,如:
①Zn→ZnSO4:需加______剂,如:_________
②HCl→H2:需加______剂,如:__________
③Fe→Fe2+:需加______剂,如:_________
26.(7')炭火炉燃烧炽热时,在往炉膛底的热灰上喷洒少量水瞬间,炉子的火更旺,这是因为___________________________________,如果烧去相同的碳,喷酒过水和没喷过水的炭火炉放出的总热量________(填"相同"或"不相同"),因为____________________________________
五、(11')
27.(8')指出除去下列物质中杂质所用试剂及发生的离子方程式:
①盐酸(硫酸):_________,________________________________
②CO2(HCl)_________,________________________________
③NaOH(Na2CO3)_________,________________________________
④NaCl(MgCl2)_________,________________________________
28.(3')请设计一个只用BaCl2溶液及试管,鉴别Na2CO3溶液和稀H2SO4的实验,简要写出鉴别过程和实验结论:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
六、(14')
29.(8')有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、
Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl -、OH -、NO3-、SO4-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀 A+C→白色沉淀 B+D→白色沉淀 A+D→白色沉淀
C+D→蓝色沉淀 (Ag2SO4是微溶性白色沉淀),则A,B,C,D的化学式分别是:
A_________ B________ C___________ D__________
30.(6')某溶液中含有较大量的Cl -,CO32-,OH -三种阴离子,如果只取一次溶液,分别将三种离子检验出来,那么应:(1)先检验______,加入的试剂_________(2)再检验
_______,加入的试剂__________(3)最后检验_____,加入的试剂是_______.
七 计算题(共两道题,16')
31.(9')
32.(7')为了制取O2,取一定量的KClO3和一定量的MnO2共热,开始时MnO2在混合物中质量分数为25%,当MnO2质量提高到30%时,求KClO3的分解百分率是多少?

B 二分之一

Cl2 +H2O = HClO +HCl
2HClO=2HCl+O2

根据化学方程式
1体积Cl2生成1体积HClO
1体积HClO生成0.5体积O2

所以每消耗掉1体积Cl2 生成0.5体积O2 试管内气体应为原来的二分之一

根据2Al+6H+=Al3++3H2↑,2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,由此可以看出0.3mol盐酸只能反应0.1mol铝而0.3mol氢氧化钠却能反应0.3mol铝显然生成的氢气体积如果铝足量体积比1:3而目前是1:2，说明铝用了0.2mol即5.4g

选A
解析：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
即置换相同的氢气需要的盐酸和NaOH物质的量之比为6:2=3:1，显然盐酸不足而氢氧化钠溶液过量。反应结束后测得生成的氢气体积比为甲：乙=1：2，即盐酸全部反应而氢氧化钠溶液有剩余。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54g 6mol 3mol
X 3*0.1 Y
解得：X=2.7g，Y=0.15mol
要生成2倍体积的氢气，即0.3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g 2mol 3mol
X Y 0.3mol
解得：X=5.4g，Y=0.2mol
因此：需要5.4g铝和0.2mol的氢氧化钠，而溶液含有的氢氧化钠为0.3mol,氢氧化钠溶液有剩余。
所以加入铝粉的质量为5.4克
希望能帮到你。

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