高一化学题：求详解！！
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高一化学题~
【解析】
VmlAl2(SO4)3溶液中含 Al^3+ (a)g，既含有铝离子的物质的量为 a/27 mol
所以取V/4 ml 溶液,此时，溶液中有铝离子物质的量为 a/（27×4）=a/108
所以溶液中SO42-的物质的量为 a/108÷2×3=a/72
然后，SO42-的物质的量浓度= a/72÷4V×1000=1000a/（72×4）V=250a/72V=125a/36V mol/L
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a÷27÷2x3÷(v÷1000)÷16=(125a/36V) mol/L,所以选C
没有分。。。。。。。。。。
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雷育裕本题选C 【解析】VmlAl2(SO4)3溶液中含 Al^3+ (a)g，既含有铝离子的物质的量为 a\/27 mol 所以取V\/4 ml 溶液,此时，溶液中有铝离子物质的量为 a\/（27×4）=a\/108 所以溶液中SO42-的物质的量为 a\/108÷2×3=a\/72 然后，SO42-的物质的量浓度= a\/72÷4V×1000=1000a\/（72×...
13362143743：高中化学急!!!求详解
雷育裕（1）答案：n（NaOH）=0.0025mol n（Na2CO3）=0.0025mol 分析，图可知在滴入50ml盐酸时开始产生CO2,到75ml时停止，可以判断进行的是碳酸氢钠与盐酸的反应，由于反应的系数比为1：1，故可以推测出碳酸氢钠物质的量等于25ml盐酸物质的量，由n=c*v可以算出n(HCl)=0.0025mol。在25~50ml又因为碳酸...
13362143743：高一化学选择题 求详解
雷育裕1. A ①正确. 同温同压下, 密度与相对分子质量成正比. 三者的相对分子质量分别是2, 4, 6 ②正确. 设三者质量是1g, 物质的量分别是: 1\/2, 1\/4, 1\/6 mol; 一个H2, D2, T2分子中都只有一个质子, 质子数之比是 1\/2 : 1\/4: 1\/6 = 6 : 3 : 2 ③正确. 一个H2, D...
13362143743：高一化学题 求详解
雷育裕2A=B+2C+4D 2 1 2 4 1 0.5 1 2 根据质量守恒，总质量为M，反应后总的物质的量为0.5+1+2=3.5 混合气体的平均摩尔质量11.43*2=22.86=总质量\/总物质的量=M\/3.5 M=80
13362143743：高一化学题,有关NO2,NO和O2混合的问题,求详解...
雷育裕解释如下：2NO+O2==2NO2 ① 3NO2+H2O==2HNO3+NO ② 将上述两式整合为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ④ 先假设NO和NO2均反应完全，则消耗的氧气量为3b\/4和a\/4,因不知a和b的具体数值，需要分情况讨论如下：1.3b\/4+a\/4b 且a\/4...
13362143743：一道高一化学题!急!!!求详解!请会的帮帮忙,加分!!
雷育裕则Q中的氯被氧化成更高价态的氯存在于X中.所以从(2)得到的结论是:X>Q (3)是自身氧化还原反应.Y中氯的价态应该界于G和Q之间.(4)是自身氧化还原反应.Z中氯的价态应该界于Q和X之间.综合以上四个反应所得的结论为:G、Q、X、Y、Z中氯的价态由高到低的顺序是 X>Z>Q>Y>G ...
13362143743：高一化学题求详解 过程为主
雷育裕1选D，因为 1mol·L AlCl3溶液中c（Cl-）为3mol·L，下面只有D浓度才是相等的（注意是浓度，不管体积的）2选A，因为A2、B2、C体积比为1:2:2，即分子数比为1:2:2，所以每个C含1个A、2个B。
13362143743：高一化学第六题求详解,并能具体解释一下什么是极性分子和非极性分子吗...
雷育裕极性分子是分子的正负电荷中心不重合的分子，非极性分子当然就是重合的分子了。这是概念，很难用概念来判断，所以可以用VSEPR理论判断（这个选修3上有）m+n规则：m为中心原子周围B原子个数．n=（中心原子价电子数－周围B原子提供的价电子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2 当n=0时就是非极性分子...
13362143743：求高一化学题答案。详解
雷育裕由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得 （1）当NO2：O2大于4:1时，剩余气体为NO，没与氧气反应的二氧化氮与水反应生成一氧化氮，由此可得 (x-4z)\/3=1 最后根据质量守恒46x+17y+32z-30=45.76三式联立得出三个的物质的量，进而可求除平均摩尔体积 （2）当NO2：O2小于4:1时剩余氧气，z-1\/4z=1，...
13362143743：高一化学题 求详解
雷育裕A选项中，Ca的相对原子质量为20，Zn的相对原子质量为65，两个又都是正二价，根据其摩尔质量计算，必定有一个配比符合两种金属总质量为20.8g B选项中，铜不和盐酸反应，铁的相对原子质量又太大（0.5mol的铁有28g）所以不选 C选项中，Al在盐酸中呈+3价，故而可以算出生成0.5mol的氢气需要Al ...
由无色透明排除了二氧化氮，由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气，因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少，同时推出原气体中一定没有氯化氢，因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳，最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮，则一定没有氧气。
综上，一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气
答案：C
解析：
A：错误，稀硝酸有强氧化性，不会和锌反应生成H2，金属和硝酸反应不会有H2生成的
B：错误，向饱和食盐水中滴加稀硫酸不会产生HCl的，可以像NaCl固体上滴加浓硫酸来制取HCl
C：正确
D：大理石与浓硫酸反应生成的硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，所以不能用来制取CO2，稀硫酸也不可以，理由一样
【解析】
VmlAl2(SO4)3溶液中含 Al^3+ (a)g，既含有铝离子的物质的量为 a/27 mol
所以取V/4 ml 溶液,此时，溶液中有铝离子物质的量为 a/（27×4）=a/108
所以溶液中SO42-的物质的量为 a/108÷2×3=a/72
然后，SO42-的物质的量浓度= a/72÷4V×1000=1000a/（72×4）V=250a/72V=125a/36V mol/L
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a÷27÷2x3÷(v÷1000)÷16=(125a/36V) mol/L,所以选C
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雷育裕本题选C 【解析】VmlAl2(SO4)3溶液中含 Al^3+ (a)g，既含有铝离子的物质的量为 a\/27 mol 所以取V\/4 ml 溶液,此时，溶液中有铝离子物质的量为 a\/（27×4）=a\/108 所以溶液中SO42-的物质的量为 a\/108÷2×3=a\/72 然后，SO42-的物质的量浓度= a\/72÷4V×1000=1000a\/（72×...
雷育裕（1）答案：n（NaOH）=0.0025mol n（Na2CO3）=0.0025mol 分析，图可知在滴入50ml盐酸时开始产生CO2,到75ml时停止，可以判断进行的是碳酸氢钠与盐酸的反应，由于反应的系数比为1：1，故可以推测出碳酸氢钠物质的量等于25ml盐酸物质的量，由n=c*v可以算出n(HCl)=0.0025mol。在25~50ml又因为碳酸...
雷育裕1. A ①正确. 同温同压下, 密度与相对分子质量成正比. 三者的相对分子质量分别是2, 4, 6 ②正确. 设三者质量是1g, 物质的量分别是: 1\/2, 1\/4, 1\/6 mol; 一个H2, D2, T2分子中都只有一个质子, 质子数之比是 1\/2 : 1\/4: 1\/6 = 6 : 3 : 2 ③正确. 一个H2, D...
雷育裕2A=B+2C+4D 2 1 2 4 1 0.5 1 2 根据质量守恒，总质量为M，反应后总的物质的量为0.5+1+2=3.5 混合气体的平均摩尔质量11.43*2=22.86=总质量\/总物质的量=M\/3.5 M=80
雷育裕解释如下：2NO+O2==2NO2 ① 3NO2+H2O==2HNO3+NO ② 将上述两式整合为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ④ 先假设NO和NO2均反应完全，则消耗的氧气量为3b\/4和a\/4,因不知a和b的具体数值，需要分情况讨论如下：1.3b\/4+a\/4b 且a\/4...
雷育裕则Q中的氯被氧化成更高价态的氯存在于X中.所以从(2)得到的结论是:X>Q (3)是自身氧化还原反应.Y中氯的价态应该界于G和Q之间.(4)是自身氧化还原反应.Z中氯的价态应该界于Q和X之间.综合以上四个反应所得的结论为:G、Q、X、Y、Z中氯的价态由高到低的顺序是 X>Z>Q>Y>G ...
雷育裕1选D，因为 1mol·L AlCl3溶液中c（Cl-）为3mol·L，下面只有D浓度才是相等的（注意是浓度，不管体积的）2选A，因为A2、B2、C体积比为1:2:2，即分子数比为1:2:2，所以每个C含1个A、2个B。
雷育裕极性分子是分子的正负电荷中心不重合的分子，非极性分子当然就是重合的分子了。这是概念，很难用概念来判断，所以可以用VSEPR理论判断（这个选修3上有）m+n规则：m为中心原子周围B原子个数．n=（中心原子价电子数－周围B原子提供的价电子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2 当n=0时就是非极性分子...
雷育裕由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得 （1）当NO2：O2大于4:1时，剩余气体为NO，没与氧气反应的二氧化氮与水反应生成一氧化氮，由此可得 (x-4z)\/3=1 最后根据质量守恒46x+17y+32z-30=45.76三式联立得出三个的物质的量，进而可求除平均摩尔体积 （2）当NO2：O2小于4:1时剩余氧气，z-1\/4z=1，...
雷育裕A选项中，Ca的相对原子质量为20，Zn的相对原子质量为65，两个又都是正二价，根据其摩尔质量计算，必定有一个配比符合两种金属总质量为20.8g B选项中，铜不和盐酸反应，铁的相对原子质量又太大（0.5mol的铁有28g）所以不选 C选项中，Al在盐酸中呈+3价，故而可以算出生成0.5mol的氢气需要Al ...
