高一化学题 求详解
来自：学习 更新日期：早些时候
高一化学题求详解~
用极值法思考
因为氢气是S.T.P.下11.2L，所以产生的氢气和用去的金属（两金属都是+2价时）0.5mol（有Al时单独讨论）。
A选项中，Ca的相对原子质量为20，Zn的相对原子质量为65，两个又都是正二价，根据其摩尔质量计算，必定有一个配比符合两种金属总质量为20.8g
B选项中，铜不和盐酸反应，铁的相对原子质量又太大（0.5mol的铁有28g）所以不选
C选项中，Al在盐酸中呈+3价，故而可以算出生成0.5mol的氢气需要Al 9g（1/3mol），需要Mg12g，两者再怎么配也无法凑出20.8g，（意指混合物此时达到20.8g时生成氢气多于0.5mol，生成氢气为0.5mol时又不够20.8g）所以不选。
得到氢气0.5mol则金属失去电子1mol所以每电子所对应质量为20.8克为.A中钙和锌都能与盐酸反应且每mol电子对应质量都大于20.8故排除A。B中铁与盐酸反应生成+2价故每mol电子对应28克，而铜不与盐酸反应，故B正确。C中两者均可与盐酸反应且每mol电子对应质量均小于20.8，故C错误。综上所述，选B
A，假设全是Ca，列方程式，生成0.5mol的氢气要0.5mol的Ca，就是20g，假设全是Zn，同理要32.5g，20.8在区间里，成立。同理算B，Cu不参与反应，只有Fe，同样1:1,28g的Fe大于20.8，不符。C也是算出区间是9到12g，不符，故选A
假设，金属全部反应，则应该有0.5mol的金属参加反应
所以，A全是锌则应为32.5g，质量不足
B全是铁则应为28g，所以应该是C
先 A
高一化学题 求详解视频
相关评论：
AB还勉强说得通。C错得太离谱了。氯气一般用它的氧化性。二氧化硫是常见的还原剂。
b在除去一氧化碳的同时生成了二氧化碳对比而言最佳答案，a两个都反应会同时被除去，c明显排除，萃取的条件两种溶剂互相不容，密度不接近利于分层，溶剂在萃取剂的溶解度较高，萃取剂易挥发或是有其他利于分离开来的性质
选A。用极值法思考
因为氢气是S.T.P.下11.2L，所以产生的氢气和用去的金属（两金属都是+2价时）0.5mol（有Al时单独讨论）。
A选项中，Ca的相对原子质量为20，Zn的相对原子质量为65，两个又都是正二价，根据其摩尔质量计算，必定有一个配比符合两种金属总质量为20.8g
B选项中，铜不和盐酸反应，铁的相对原子质量又太大（0.5mol的铁有28g）所以不选
C选项中，Al在盐酸中呈+3价，故而可以算出生成0.5mol的氢气需要Al 9g（1/3mol），需要Mg12g，两者再怎么配也无法凑出20.8g，（意指混合物此时达到20.8g时生成氢气多于0.5mol，生成氢气为0.5mol时又不够20.8g）所以不选。
得到氢气0.5mol则金属失去电子1mol所以每电子所对应质量为20.8克为.A中钙和锌都能与盐酸反应且每mol电子对应质量都大于20.8故排除A。B中铁与盐酸反应生成+2价故每mol电子对应28克，而铜不与盐酸反应，故B正确。C中两者均可与盐酸反应且每mol电子对应质量均小于20.8，故C错误。综上所述，选B
A，假设全是Ca，列方程式，生成0.5mol的氢气要0.5mol的Ca，就是20g，假设全是Zn，同理要32.5g，20.8在区间里，成立。同理算B，Cu不参与反应，只有Fe，同样1:1,28g的Fe大于20.8，不符。C也是算出区间是9到12g，不符，故选A
假设，金属全部反应，则应该有0.5mol的金属参加反应
所以，A全是锌则应为32.5g，质量不足
B全是铁则应为28g，所以应该是C
先 A
高一化学题 求详解视频
相关评论：
