高一化学题求详解 过程为主
解;设该漂白粉的相对分子质量为X
已知;该漂白粉组成与上述化学式相等且有效氯为35%
则可得;
CL相对分子质量=该漂白粉相对分子质量
又因为根据化学式;
Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O
可知一个该分子含六个CL原子 则有;
6(乘)35.5=35%X
即;213=35%X
解之 得
X(约)=608
再减去其它元素的相对原子质量
水的相对分子质量=
608-40-34-120-213-48=153
再用153(除)18 =8.5
所以; n=8.5
即该漂白粉化学式为;Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·8.5H2O
析:碳酸氢铵的化学式为:NH4HCO3,当它完全分解的时候生成三种物质,分别是NH3(氨气),H20(水),CO2(二氧化碳),150摄氏度时,水为气态,因而也要算到混合气体中去,根据化学方程式就可以知道,1mol的NH4HCO3完全分解产生NH3,H20,CO2各1mol,总共得到3mol的混合气体,3mol的该混合气体总质量为79,则1mol的该气体质量约为26.3左右,也既该混合气体的平均密度为26.3,氢气的密度为2,则相对密度为13.15,约等于13.2
溶解后物质=（190.6+9.4）*5.6%=11.2g
即可反应11.2-9.4=1.8g水=0.1mol
M2O+H2o=2MOH
改氧化物的分子量=94
改金属的原子量=（94-16）/2=39
中子数比质子数多1，这原子序数=19
所以M是钾
设化合价为X.质量为M。
16*X/2+4*X+2M=92
16*x/2-4*x=28
16x+2M=120
质子：M/2
x=(M/2-2)/8
得到M/2为14 M=28 为硅
2Na+H2O=2NaOH+H2 2Na2O+H2O=2NaOH 设金属钠X摩尔、氧化钠Y摩尔，
NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以消耗盐酸为2*0.05=0.1mol
所以结合以上反应，0.1=X+Y；同时钠的分子量为23，氧化钠为62，所以
23*X+62*Y=2.38，所以计算出X=0.098mol ，Y=0.002mol,所以生成的氧化钠质量为62*0.002=0.124克，钠被氧化的百分率为
（0.002*46）/（0.002*46+0.098*23）=3.92%
希望你满意！
2选A，因为A2、B2、C体积比为1:2:2，即分子数比为1:2:2，所以每个C含1个A、2个B。
（1）50mL 1mol AlCl3溶液中c（Cl-）为1×3/0.05= 这里题目不对，应该是
“下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol /LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是”吧
那么1mol /LAlCl3溶液中c（Cl-）=3mol/L
A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）为1mol/L
B、75mL 3mol/L的MgCl2溶液中c（Cl-）为3×2=6mol/L
C、150mL 2mol/L的KCl溶液中c（Cl-）为2mol/L
D、75mL 1mol/L的FeCl3溶液中c（Cl-）为3mol/L
所以选D
（2）由题意
A2+2B2——2C
由质量守恒定律可知，C的表达式为AB2
选A
（1）50ml的1mol/L的ALCL3溶液中CI-的物质的量是0.05mol*3=0.15
A中CL-物质的量为0.15*1=0.15mol
B中为0.075*6=0.45mol
C为0.15*2=0.3mol
D为0.075*3=0.225mol 故A正确
（2）根据PV=nRT （R为常数）知：PV相等时，V之比=n之比 故A2与B2的物质的量之比为1:2
即反应中A2与B2的化学比例系数比为1:2，又因为A2，B2，C的体积比为1:2:2，故反应式为A2+2B2=2C 所以C的分子应为AB2 故A正确
1.首先，你的题意是错的，1mol AlCl3溶液应该是“1mol/L AlCl3溶液”吧？
如果是的话，那么 AlCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，则 1mol/L的FeCl3溶液中氯离子浓度也是3mol/L，选D。
2。一定温度和压强下，气体的体积比等于其分子数比。所以，10LA2看成10摩尔A2，20LB2看成20摩尔B2，由于原子个数守恒，所以20摩尔C中，应该含有20摩尔A原子和40摩尔B原子，也即是1摩尔C中含有1摩尔A和2摩尔B。答案选A
分子数比是1：2：2 那样的话每个C中含有不是1/2个A 1个B么 本来2个 然后要1个 所以都除以2 为什么不是1/2:1 ?
因为A2、B2都是双原子分子啊，所以2C中有2个A、4个B，即C中有1个A、2个B。
高一化学题求详解 过程为主视频
相关评论：
