某学习小组为探究金属的化学性质做了如下实验：分别用细砂纸打磨铝片和铁片的部分表面，放置在空气中，并
(1)铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色 (2)Zn＋2HCl=ZnCl 2 ＋H 2 ↑(3)A、B (4)铁钉未打磨，有铁锈 本题以实验探究为主题，主要考查学生金属的化学性质知识点。第(1)题铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜，所以铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色；第(2)题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；第(3)题通过实验A可以证明金属活动性Cu＞Ag，通过实验B可以证明金属活动性Fe＞Cu，即：Fe＞Cu＞Ag。第(4)题溶液为黄色，说明溶液中含有Fe 3 ＋ ，而铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液是绿色的，所以可能是铁钉表面有铁锈。
（1）图A中反应物为铜丝和无色的AgNO3溶液反应，生成物为银和Cu（NO3）2，其中银是银白色，Cu（NO3）2溶液是蓝色的，所以A中的实验现象为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色．故答案为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色；（2）图C中反应物为锌和稀盐酸，其发生反应生成氯化锌和氢气，故化学方程式为：Zn+2HCl=ZnC12+H2↑；紫色石蕊溶液是一种酸碱指示剂，它遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，由于反应后溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液，溶液则显红色，故答案为：Zn+2HCl=ZnC12+H2↑ 红；（3）由于图A所表示的实验中为铜丝和无色的AgNO3溶液反应，生成物为银和Cu（NO3）2，其中铜置换出硝酸银溶液中的银，故可得出铜的活动性比银的强；图B为铁和CuSO4溶液反应，生成了FeSO4和铜，由于铁置换出CuSO4溶液的铜，故可得出铁的活动性比铜强；综上所述可得出三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，故答案为：A、B；（4）由图D中可知反应物为铁钉和稀硫酸，由于铁钉表面有铁锈，铁锈和硫酸反应生成硫酸铁（溶液为黄色）和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，当铁锈消失后，铁和稀硫酸反应，生成FeSO4（溶液为绿色），由于题目中指出“开始反应后，D中溶液逐渐变为黄色”，故发生的反应为铁锈和稀硫酸反应，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（1）由表格中记录推测：铝的金属活动性大于铁的金属活动性；
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．
（3）洗涤铝制品时注意注意不能刷掉氧化铝薄膜．
故答案为：
（1）铝的金属活动性大于铁的金属活动性；
（2）因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．
（3）不能刷掉氧化铝薄膜．
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阴疮虾（1）由于在金属活动性顺序中铁的活动性大于铜的活动性，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色，铜为红色，故铁丝上附有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；（2）图D中是铁与稀硫酸的反应，铁的活动性在氢的前面，所以铁与稀硫酸可以反应生成氢气，其反应的方程式...
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