锰（Mn）是不锈钢的主要添加元素之一，某化学兴趣小组为了探究金属锰，利用学到的金属活动性顺序，该小组
（1）氧气 （1分）（2）B （1分）（3）①Mg > Mn > Cu （2分）②硫酸铜或硝酸铜（1分，写化学式均可）③ Mn + CuCl 2 ="==" MnCl 2 + Cu （2分） 试题分析：（1）根据铁生锈的条件可知，铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。（2）金属材料包括金属单质与合金，不锈钢是铁的合金，故属于金属材料。故选B（3）①根据金属活动性顺序可知，活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来；而根据题意，“将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化”，说明锰不能置换出镁，即镁的活动性要比锰强；“将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成”，说明锰可以置换出氯化铜中的铜，即锰的活动性比铜强，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Mn＞Cu。②根据题意，要能产生相同的实验现象，即也要能有铜的析出，故可以是其他的可溶性的铜盐溶液，如硫酸铜或硝酸铜等。③根据题意，锰（Mn）与氯化铜溶液反应，生成铜和氯化锰，故反应的化学方程式为Mn + CuCl 2 = MnCl 2 + Cu。点评：本题主要考查了金属与金属材料的内容，理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
(1)O 2 (或氧气) (2)B(3)①Mg＞Mn＞Cu(或镁＞锰＞铜)②Mn＋CuCl 2 =MnCl 2 ＋Cu 本题考查金属的化学性质及金属的锈蚀，解题关键是根据“前置换后”的原则判断金属的活动性强弱。(1)钢铁锈蚀的原因是铁与空气中的O 2 和H 2 O反应。(2)不锈钢属于金属材料。(3)将Mn插入氯化镁溶液中，无现象，则Mg比Mn活泼；将Mn插入氯化铜溶液中，Mn能置换出Cu，则Mn比Cu活泼，所以三种金属的活动性：Mg＞Mn＞Cu。Mn能置换CuCl 2 溶液中的铜，生成Cu和MnCl 2 。
【作出猜想】因考虑到铁的活动性比铜强，由猜想二和三可知，锰的金属性大于铁与铜．【设计实验】②由猜想二可知，验证金属性铁＞铜＞锰，可选择硫酸铜溶液，将锰片放在硫酸铜溶液中有红色物质生成，则锰比铜活泼，猜想二错误，故答案为：硫酸铜溶液；
【解释】由第一组同学的猜想，推测实验现象：都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈；运用类比的方法，类比铁与稀盐酸的反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，推测锰与稀盐酸发生反应的化学方程式Mn+2HCl=MnCl2+H2↑；由第二组同学的猜想，推测实验现象：锰片表面有红色物质附着；运用类比的方法，类比铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，推测该反应的化学方程式：Mn+CuSO4=MnSO4+Cu．
【拓展应用】为验证猜想三，你能设计的实验是：将锰片放入硫酸亚铁溶液中，将铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象；或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象；或将铁片放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
故答案为：【理论依据】酸溶液 盐溶液．
【作出猜想】锰＞铁＞铜或Mn＞Fe＞Cu；
【设计实验】②硫酸铜溶液；
【解释】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈； Mn+2HCl=MnCl2+H2↑； 锰片表面有红色物质附着； Mn+CuSO4=MnSO4+Cu．
【拓展应用】将锰片放入硫酸亚铁溶液中，将铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象；
或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象；
或将铁片放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
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