下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，分析并回答下列问题：（1）描述A中的实验现象

如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： （1）描述A中的实验现象~

（1）铁丝在氧气中的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；（2）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnC1 2 +H 2 ↑；（3）根据实验的现象锌比铁和同种盐酸反应的剧烈，产生气泡的速率快，说明活动性锌＞铁；（4）从变黄色可推测溶液中含有铁离子，所以可猜想是铁钉表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄；故答案为：（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；（2）Zn+2HCl═ZnC1 2 +H 2 ↑；（3）锌；（4）铁钉未打磨有铁锈反应生成硫酸铁黄色的溶液．

（1）由于在金属活动性顺序中铁的活动性大于铜的活动性，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色，铜为红色，故铁丝上附有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；（2）图D中是铁与稀硫酸的反应，铁的活动性在氢的前面，所以铁与稀硫酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑；（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，故为证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做A、B的实验．故答案为：（1）铁丝上附有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；（2）Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑；（3）A、B．

（1）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硫酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；
（2）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；
（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；
故答案为：（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；（2）Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；（3）A、B；

那第三小问，这三种金属活动性由强到弱的顺序是什么

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