请老师帮忙分析一道高中化学题，谢谢！
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请各位老师帮忙分析一道高中化学题，谢谢！在线等。~
甲容器中恒T、V，当反应开始进行后，由于N2 + 3H2 ------(可逆符号)2NH3，反应总体积应该减小，但由于总体积不变，所以对反应的影响就是一个增大体积的过程，也就是减小压强，所以平衡向逆方向移动。
乙容器中恒T、P，正反应是压强减小的反应，而总压强不变，所以对反应的影响就是增大压强的过程，平衡向正方向移动，故乙容器中NH3的体积分数应大于甲容器。
首先假设两容器都相同的条件：他们的冲入方式 其实是等效平衡！然后我们再开始考虑他们的移动问题。
甲容器体积不变，随着反应不断进行分子数目减少，压强比起始压强减小。
而乙容器恒压 也就是和起始压强相等 则得出甲的压强小，平衡向着氮气和氢气的方向移动。所以甲中暗氨气的体积分数小
甲<乙
理由：假设甲乙容器都是选择相同的条件恒T、V，两种加入方式形成的是一个等效平衡，那么二者达到平衡时氨气的体积分数是一样的。现在乙容器选择了恒T、P，发生反应N2 + 3H2 =2NH3（体积减小的反应恒P就是减小体积加大压强），实际上可以理解为在恒T、V达到平衡的过程中再加压，由勒夏特列原理知平衡像减小压强的方向移动，也就是右移，导致乙容器中氨气体积分数在原有基础上增大。所以乙中氨气的体积分数大。
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相关评论：15814284265：请老师帮忙分析一道高中化学题,谢谢!
滑话枫甲和乙容器如果条件相同，甲加入2mol氨气和乙中加1molN2和3molH2是等效平衡，体积分数相同，但由于条件不同，所以到达平衡后就有区别，本题实际上讨论的问题就是恒温恒容和恒温恒压对合成氨反应的影响。甲容器中恒T、V，当反应开始进行后，由于N2 + 3H2 ---(可逆符号)2NH3，反应总体积应该减小，...
15814284265：请高手帮忙分析一道高中化学题,在线等。
滑话枫这个题目不难，E极易溶于水，不是NH3就是HCl，再联系饱和氯化钠溶液，很容易想到是侯德榜制碱法 E是氨气，I是NH4Cl，G是NaHCO3 发生的反应为 NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl 注意NaHCO3是沉淀，因为NaHCO3的溶解度不是很大，在饱和NaCl和高浓度NH4HCO3溶液中容易形成NaHCO3沉淀，...
15814284265：高中化学题不会,请帮忙分析一下,谢谢!
滑话枫选B。同位素，就是指质子数相等，中子数不相等的原子，彼此间互成为同位素。臭氧和氧气都是物质，不符合同位素的概念；同素异形体，是指某两种纯净物是由同一种元素组成的，但是由于内部原子或者分子结构不相同，是两种物质。臭氧和氧气互为同素异形体。化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物。臭氧只是...
15814284265：请专家帮忙解答一道高中化学题,写出分析过程,谢谢!
滑话枫可以看出第二个反应生成的气体（单位KClO3）多一些。剩下的就是极限问题。因为第二个反应生成的气体多，所以当第二个反应的反应物恰好完全反应时（定比反应），生成的气体最多，此时要求KClO3：KCl=1:5，设这时的KClO3为x，那么KCl为5x（同时生成KCl反应掉的KClO3为5x，生成的O2为7.5x），Cl2为3x。
15814284265：请帮忙分析一道化学题,谢谢!
滑话枫A、白磷分子P4为正四面体结构。在正四面体中P原子位于顶点，共4个P原子；正四面体的棱是P-P单键，共6条P-P键。124g ÷ 31g\/mol = 4mol。P原子有4mol，则形成的P4分子有1mol，形成P-P键有6mol。错。B、石墨是层状结构，每层又是平面正六边形蜂窝状结构。在每个C原子周围有3个碳碳键，而...
15814284265：高中化学题不会,请大家帮忙分析一下你的思路
滑话枫第一问，将原子按周期分，则氢离子在第一周期离子半径最小，氧在第二周期次小，然后铝离子小于钠离子（因为铝的核电荷数较大，对电子的束缚能力较强，因而离子半径小一些），然后硫离子最大，因为有三个电子层。因此为，硫离子>钠离子>铝离子>氧离子>氢离子 第二问得电子能力取决于氧化性大小，即...
15814284265：一道高中化学等效平衡题,请大家帮忙
滑话枫定性分析一下：在该题的情形下，温度不变，反应平衡常数不变。容器定容，假如等物质的量的PCL5，显然P1<P2 此时反应会向使气体体积减小的方向移动，即左移。所以P2<2P1。可以这样想，我们后来加入的A(mol)气体在另一个相同的容器内已达到平衡。现在将这些气体全部加入到一个容器中，相当于在温度，...
15814284265：高中化学:请分析下列离子方程式的正确与错误
滑话枫分析：1、Ba(OH)2少量，n(Ba2+);n(OH-)=1:2,。所以1的说法错误。正确的离子方程式为：2Al3+=3SO42-+3Ba2+=6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2、Fe2+的还原性比Br-强，少量cl2优先氧化Fe2+,所以2的说法错误。正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 3、因为n(KOH):n(HCO3-)=...
15814284265：高中化学题 d选项分离出z 正反应速率为什么加快是错的? 请老师解救
滑话枫很明显D选项错误。因为分离出Z不仅正反应速率不会加强相反随着时间的进行还会减弱。原因如下：你分离出了Z那么通过等效来看你也减少了原料气。因为通过逆反应的角度来看这部分分离掉的Z在原反应中还可以转化为原料气。从等效的角度去看就不难理解了。
15814284265：请老师帮忙分析下面问题,谢谢!
滑话枫2. 标准状况下2.24L的气体是0.1 mol，NH3和CH4分子中含有的电子数都是10，所以 2.24L NH3和CH4的混合气体中所含电子总数是NA 3. 31g石磷等于0.25 mol，石磷分子是正四面体结构，个分子内部有6个共价键（正四面体的6条棱），所以31g石磷（P4）分子中的共价键数是1.5NA ...
Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O
3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O
4Mg+10HNO3(更稀）=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O
4Mg+10HNO3(极稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
随着浓度的不同会将N还原到不同价态
（绝对权威）
只能选D.两个瓶子的液体上升的高度是一样的。那么重力势能增加就要看液体的密度了。设重力势能为 W, W=mgh=DVgh D为液体的密度， V为体积。水银的密度大，那么b做功多，吸收的热量大。对于B 在同一深度，水银的压强大。所以B错误。
答案是 D。 望采纳。
甲容器中恒T、V，当反应开始进行后，由于N2 + 3H2 ------(可逆符号)2NH3，反应总体积应该减小，但由于总体积不变，所以对反应的影响就是一个增大体积的过程，也就是减小压强，所以平衡向逆方向移动。
乙容器中恒T、P，正反应是压强减小的反应，而总压强不变，所以对反应的影响就是增大压强的过程，平衡向正方向移动，故乙容器中NH3的体积分数应大于甲容器。
首先假设两容器都相同的条件：他们的冲入方式 其实是等效平衡！然后我们再开始考虑他们的移动问题。
甲容器体积不变，随着反应不断进行分子数目减少，压强比起始压强减小。
而乙容器恒压 也就是和起始压强相等 则得出甲的压强小，平衡向着氮气和氢气的方向移动。所以甲中暗氨气的体积分数小
甲<乙
理由：假设甲乙容器都是选择相同的条件恒T、V，两种加入方式形成的是一个等效平衡，那么二者达到平衡时氨气的体积分数是一样的。现在乙容器选择了恒T、P，发生反应N2 + 3H2 =2NH3（体积减小的反应恒P就是减小体积加大压强），实际上可以理解为在恒T、V达到平衡的过程中再加压，由勒夏特列原理知平衡像减小压强的方向移动，也就是右移，导致乙容器中氨气体积分数在原有基础上增大。所以乙中氨气的体积分数大。
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滑话枫甲和乙容器如果条件相同，甲加入2mol氨气和乙中加1molN2和3molH2是等效平衡，体积分数相同，但由于条件不同，所以到达平衡后就有区别，本题实际上讨论的问题就是恒温恒容和恒温恒压对合成氨反应的影响。甲容器中恒T、V，当反应开始进行后，由于N2 + 3H2 ---(可逆符号)2NH3，反应总体积应该减小，...
滑话枫这个题目不难，E极易溶于水，不是NH3就是HCl，再联系饱和氯化钠溶液，很容易想到是侯德榜制碱法 E是氨气，I是NH4Cl，G是NaHCO3 发生的反应为 NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl 注意NaHCO3是沉淀，因为NaHCO3的溶解度不是很大，在饱和NaCl和高浓度NH4HCO3溶液中容易形成NaHCO3沉淀，...
滑话枫选B。同位素，就是指质子数相等，中子数不相等的原子，彼此间互成为同位素。臭氧和氧气都是物质，不符合同位素的概念；同素异形体，是指某两种纯净物是由同一种元素组成的，但是由于内部原子或者分子结构不相同，是两种物质。臭氧和氧气互为同素异形体。化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物。臭氧只是...
滑话枫可以看出第二个反应生成的气体（单位KClO3）多一些。剩下的就是极限问题。因为第二个反应生成的气体多，所以当第二个反应的反应物恰好完全反应时（定比反应），生成的气体最多，此时要求KClO3：KCl=1:5，设这时的KClO3为x，那么KCl为5x（同时生成KCl反应掉的KClO3为5x，生成的O2为7.5x），Cl2为3x。
滑话枫A、白磷分子P4为正四面体结构。在正四面体中P原子位于顶点，共4个P原子；正四面体的棱是P-P单键，共6条P-P键。124g ÷ 31g\/mol = 4mol。P原子有4mol，则形成的P4分子有1mol，形成P-P键有6mol。错。B、石墨是层状结构，每层又是平面正六边形蜂窝状结构。在每个C原子周围有3个碳碳键，而...
滑话枫第一问，将原子按周期分，则氢离子在第一周期离子半径最小，氧在第二周期次小，然后铝离子小于钠离子（因为铝的核电荷数较大，对电子的束缚能力较强，因而离子半径小一些），然后硫离子最大，因为有三个电子层。因此为，硫离子>钠离子>铝离子>氧离子>氢离子 第二问得电子能力取决于氧化性大小，即...
滑话枫定性分析一下：在该题的情形下，温度不变，反应平衡常数不变。容器定容，假如等物质的量的PCL5，显然P1<P2 此时反应会向使气体体积减小的方向移动，即左移。所以P2<2P1。可以这样想，我们后来加入的A(mol)气体在另一个相同的容器内已达到平衡。现在将这些气体全部加入到一个容器中，相当于在温度，...
滑话枫分析：1、Ba(OH)2少量，n(Ba2+);n(OH-)=1:2,。所以1的说法错误。正确的离子方程式为：2Al3+=3SO42-+3Ba2+=6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2、Fe2+的还原性比Br-强，少量cl2优先氧化Fe2+,所以2的说法错误。正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 3、因为n(KOH):n(HCO3-)=...
滑话枫很明显D选项错误。因为分离出Z不仅正反应速率不会加强相反随着时间的进行还会减弱。原因如下：你分离出了Z那么通过等效来看你也减少了原料气。因为通过逆反应的角度来看这部分分离掉的Z在原反应中还可以转化为原料气。从等效的角度去看就不难理解了。
滑话枫2. 标准状况下2.24L的气体是0.1 mol，NH3和CH4分子中含有的电子数都是10，所以 2.24L NH3和CH4的混合气体中所含电子总数是NA 3. 31g石磷等于0.25 mol，石磷分子是正四面体结构，个分子内部有6个共价键（正四面体的6条棱），所以31g石磷（P4）分子中的共价键数是1.5NA ...
