请专家帮忙解答一道高中化学题，写出分析过程，谢谢！
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请专家帮忙解答一道高中化学题，写出分析过程，谢谢！~
KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3Cl2↑；KClO3与气体比值1:3；
可以看出第二个反应生成的气体（单位KClO3）多一些。
剩下的就是极限问题。
因为第二个反应生成的气体多，所以当第二个反应的反应物恰好完全反应时（定比反应），生成的气体最多，此时要求KClO3：KCl=1:5，设这时的KClO3为x，那么KCl为5x（同时生成KCl反应掉的KClO3为5x，生成的O2为7.5x），Cl2为3x。m=x+5x=6x，n=3x+7.5x=10.5x；n=1.75m，α=5/6。
因为第一个反应生成的气体少，所以当第二个反应完全不发生时，生成的气体最少，此时n=1.5m，α=1。
α≤5/6时，第二个反应中，KCl不足，生成的KCl=αm，生成的O2=1.5αm，生成的Cl2=0.6αm，n=2.1αm；
α＞5/6时，第二个反应中，KClO3不足，生成的KClO3=(1-α)m，生成的O2=1.5αm，生成Cl2=3(1-α)m，n=(4.5-3α)m；
这个题目也不难，从方程式着手。 KClO3 +5KCl 才能正好完全反应，全部把氯元素生成Cl2，那么第一步反应 2KClO3==2KCl + 3O2 这个反应必须反应掉5/6m molKClO3,生成5m/6 mol KCl 跟剩余的1m/6KClO3反应，才能全部把氯元素转化成氯气。因此可以求出分解率a为5/6 . 有了这个解题思路后，后面的都好做了。 就是讨论谁过量的问题，如果a大于5/6,那么KCl就过量
如果a小于5/6,那么KClO3过量
这道题可以用元素追踪法做，或者元素守恒，电子得失守恒
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相关评论：18837339591：高中化学题,请帮助解释?
宁杜具我昨天也是写到这题，说说我的想法：Ag(CN2)离子的β2在书的附录12是可查的，等于1.26×10的21次方。第八章第五节说了，βn的值等于各级的稳定常数K的值，也就是说，Ag离子+2CN离子=Ag(CN2)，其K就是β2。到了这里理论上这题是可解的，但是我写的时候发现要解一元三次方程，而且Ag离子...
18837339591：一道高中化学题,各位帮帮忙,谢谢。
宁杜具2H2+O2=2H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 过氧化钠增重的就是第一步中反应的氢气的质量，所以第一步中反应的氢气2g，同时反应的氧气16g。两种情况：（1）氢气过量，则原来氢气10g，氧气16g。（2）氧气过量，则原来氢气2g，氧气24g。
18837339591：请问一道高中化学题:物质的量浓度相同的下列溶液,含粒子种类最多的是...
宁杜具这道题目的意思就是：这些物质在水中溶解后，生成分子、离子种类最多的是哪一个 答案：D 解析：NaCl是2个，钠离子和氯离子以及H+ OH-(这两种离子以下所有水溶液都有，忽略) 醋酸钠是2个，醋酸根离子CH3COO-和Na+、CH3COOH NH3在水中是NH3、NH3·H2O和NH4+ K2CO3是K+，一个CO32-、HCO3-、H2...
18837339591：求高手帮助解答一道高中化学题
宁杜具产生一摩尔氢气需钠和钾都是两摩尔，需要铁和镁都是一摩尔，一摩尔氢气需钠46g，钾78g，镁24g，铁56g。因为盐酸为一摩尔，钠和钾和水能反应，不考虑盐酸是否足量。盐酸不足，同质量的镁和铁生成氢气的量镁大于铁，盐酸足量，两者生成氢气的量相等，所以m小于28，又因为钠生成氢气量最大，所以钠的...
18837339591：高中化学题 求解答疑问和详细解说 一定要详细
宁杜具原电池和电解池：当年有一个口诀，负失氧，正得还。负极失去电子是氧化反应；正极得到电子是还原反应。1、第1题不难得出，答案是A。2、构成原电池的本质：1、能够发生氧化还原反应2、能够电子转移（即能够构成回路），你看一下它们哪些能够发生氧化还原反应，显然Zn、Cu都不能与CCl4发生反应，电子无法...
18837339591：高中化学,解道题,就帮忙解一下B和D就行
宁杜具B选项目：把Y=Fe2O3代进去。左边的H有 a个。右边有4 所以a=4 左边的O有6+2+4=12 右边的O有6+2+3=11 不对。D选项： 反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到-2价，共得到1mol×2×（2-0）=4mol电子，故D正确．...
18837339591：一道高中化学题(热效应部分的),请解答
宁杜具关键就是消去O2，所以要从O2入手。只有第一个方程式有H2，没有H2什么事，所以不用H2的燃烧热。C2H4(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1 = -1411.0kJ\/mol ① C2H5OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(l) △H2 = -1366.8kJ\/mol ② ·① - ②式 得...
18837339591：高中化学题不会,请帮忙分析一下,谢谢!
宁杜具选B。同位素，就是指质子数相等，中子数不相等的原子，彼此间互成为同位素。臭氧和氧气都是物质，不符合同位素的概念；同素异形体，是指某两种纯净物是由同一种元素组成的，但是由于内部原子或者分子结构不相同，是两种物质。臭氧和氧气互为同素异形体。化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物。臭氧只是...
18837339591：一道高中化学题,请高手为初学者详细作答。
宁杜具氨催化氧化方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O,在反应中每1molNH3完全反应转移20mole-，当标准状况下VL氨气完全反应时，转移的电子的物质的量为20*V\/22.4，所以电子的数目为20*V*NA\/22.4=5n;由此可知NA=22.4*5n\/20*v
18837339591：帮忙解决一道化学题目!!!高中 的!!谢谢了
宁杜具Co(H2O)6^2+ + 2Cl^- = Co(H2O)4Cl2 + 2H2O 其中[Co(H2O)6]2+为红色 [Co(H20)4Cl2]为蓝色，当加入浓盐酸时，氯离子浓度升高，导致平衡向正方向移动。所以颜色由粉红色变成蓝色。故选c
(1)
当Cl元素全部反应完时，第二步中KCl与KClO3的摩尔比应当为5:1,而KCl来源于KClO3，1mol的KClO3对应生成1mol的KCl和1.5mol的O2，由此，可以确定α与n的值（用m的关系式来表示）
（2）
α值主要考虑三个方面，一个是第二步中KCl富余，一个是KCl和KClO3正好全部反应完，还一个就是KClO3剩余。三种情况下，n会得到三个值。
(3)
第一第二问解决完了，则第三问也就顺势解决了。
我好久没学过物理了。首先要知道电势曲线在某点的斜率（变化率、导数，微分）表示该点的场强大小。但要注意场强与电势无直接关系，电势为0的地方，场强不一定为0，场强为0的地方，电势不一定为0.
KB>0，KC<0，KO=0,，EC=0。C错。
B比C的更陡，亦即 EBx的大小大于的ECx大小，A正确。
UBO0，知WBO=-qUBO>0，WOC=-qUOC<0。D正确。
由于电场线总是由高的等势面指向低的等势面，定性的由O--->B。B错误。
仅供参考。
KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3Cl2↑；KClO3与气体比值1:3；
可以看出第二个反应生成的气体（单位KClO3）多一些。
剩下的就是极限问题。
因为第二个反应生成的气体多，所以当第二个反应的反应物恰好完全反应时（定比反应），生成的气体最多，此时要求KClO3：KCl=1:5，设这时的KClO3为x，那么KCl为5x（同时生成KCl反应掉的KClO3为5x，生成的O2为7.5x），Cl2为3x。m=x+5x=6x，n=3x+7.5x=10.5x；n=1.75m，α=5/6。
因为第一个反应生成的气体少，所以当第二个反应完全不发生时，生成的气体最少，此时n=1.5m，α=1。
α≤5/6时，第二个反应中，KCl不足，生成的KCl=αm，生成的O2=1.5αm，生成的Cl2=0.6αm，n=2.1αm；
α＞5/6时，第二个反应中，KClO3不足，生成的KClO3=(1-α)m，生成的O2=1.5αm，生成Cl2=3(1-α)m，n=(4.5-3α)m；
这个题目也不难，从方程式着手。 KClO3 +5KCl 才能正好完全反应，全部把氯元素生成Cl2，那么第一步反应 2KClO3==2KCl + 3O2 这个反应必须反应掉5/6m molKClO3,生成5m/6 mol KCl 跟剩余的1m/6KClO3反应，才能全部把氯元素转化成氯气。因此可以求出分解率a为5/6 . 有了这个解题思路后，后面的都好做了。 就是讨论谁过量的问题，如果a大于5/6,那么KCl就过量
如果a小于5/6,那么KClO3过量
这道题可以用元素追踪法做，或者元素守恒，电子得失守恒
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宁杜具2H2+O2=2H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 过氧化钠增重的就是第一步中反应的氢气的质量，所以第一步中反应的氢气2g，同时反应的氧气16g。两种情况：（1）氢气过量，则原来氢气10g，氧气16g。（2）氧气过量，则原来氢气2g，氧气24g。
宁杜具这道题目的意思就是：这些物质在水中溶解后，生成分子、离子种类最多的是哪一个 答案：D 解析：NaCl是2个，钠离子和氯离子以及H+ OH-(这两种离子以下所有水溶液都有，忽略) 醋酸钠是2个，醋酸根离子CH3COO-和Na+、CH3COOH NH3在水中是NH3、NH3·H2O和NH4+ K2CO3是K+，一个CO32-、HCO3-、H2...
宁杜具产生一摩尔氢气需钠和钾都是两摩尔，需要铁和镁都是一摩尔，一摩尔氢气需钠46g，钾78g，镁24g，铁56g。因为盐酸为一摩尔，钠和钾和水能反应，不考虑盐酸是否足量。盐酸不足，同质量的镁和铁生成氢气的量镁大于铁，盐酸足量，两者生成氢气的量相等，所以m小于28，又因为钠生成氢气量最大，所以钠的...
宁杜具原电池和电解池：当年有一个口诀，负失氧，正得还。负极失去电子是氧化反应；正极得到电子是还原反应。1、第1题不难得出，答案是A。2、构成原电池的本质：1、能够发生氧化还原反应2、能够电子转移（即能够构成回路），你看一下它们哪些能够发生氧化还原反应，显然Zn、Cu都不能与CCl4发生反应，电子无法...
宁杜具B选项目：把Y=Fe2O3代进去。左边的H有 a个。右边有4 所以a=4 左边的O有6+2+4=12 右边的O有6+2+3=11 不对。D选项： 反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到-2价，共得到1mol×2×（2-0）=4mol电子，故D正确．...
宁杜具关键就是消去O2，所以要从O2入手。只有第一个方程式有H2，没有H2什么事，所以不用H2的燃烧热。C2H4(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1 = -1411.0kJ\/mol ① C2H5OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(l) △H2 = -1366.8kJ\/mol ② ·① - ②式 得...
宁杜具选B。同位素，就是指质子数相等，中子数不相等的原子，彼此间互成为同位素。臭氧和氧气都是物质，不符合同位素的概念；同素异形体，是指某两种纯净物是由同一种元素组成的，但是由于内部原子或者分子结构不相同，是两种物质。臭氧和氧气互为同素异形体。化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物。臭氧只是...
宁杜具氨催化氧化方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O,在反应中每1molNH3完全反应转移20mole-，当标准状况下VL氨气完全反应时，转移的电子的物质的量为20*V\/22.4，所以电子的数目为20*V*NA\/22.4=5n;由此可知NA=22.4*5n\/20*v
宁杜具Co(H2O)6^2+ + 2Cl^- = Co(H2O)4Cl2 + 2H2O 其中[Co(H2O)6]2+为红色 [Co(H20)4Cl2]为蓝色，当加入浓盐酸时，氯离子浓度升高，导致平衡向正方向移动。所以颜色由粉红色变成蓝色。故选c
