一道高中化学题（热效应部分的），请解答
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一道高中关于热效应的化学题，谢谢！！！！~
只有第一个方程式有H2，没有H2什么事，所以不用H2的燃烧热。
C2H4(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1 = -1411.0kJ/mol ①
C2H5OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(l) △H2 = -1366.8kJ/mol ②
·
① - ②式
得：C2H4(g) + H2O(l) == C2H5OH(l)
△H = △H1 - △H2 = -1411.0 - (-1366.8) = -44.2kJ/mol
所以C2H4和H2O反应生成C2H5OH的△H = - 44.2kJ/mol
你开什么玩笑，乙烯和氢气反应得到乙醇？你怎么减出来的？哪来的氧？
已知
2H2+O2=2H2O……①
C2H4+3O2=2CO2+2H2O……②
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O……③
要求
C2H4+H2O=C2H5OH……④
先观察④左侧有C2H4，而①②③式中只有②式左侧有一个C2H4，故②*1
用④-②得3H2O+2CO2=C2H5OH+3O2……⑤
观察⑤右侧有C2H5OH，而①③式中只有三式左侧有一个C2H5OH，故③*（-1）
用⑤+③得0=0
综上所述，④=②*1+③*（-1），与①无关
乙烯和氢气，没有氧，不可能生成乙醇。
偶同意2L和3L的看法！
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相关评论：18938232070：一道高中化学题(热效应部分的),请解答
施潘备只有第一个方程式有H2，没有H2什么事，所以不用H2的燃烧热。C2H4(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1 = -1411.0kJ\/mol ① C2H5OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(l) △H2 = -1366.8kJ\/mol ② ·① - ②式 得：C2H4(g) + H2O(l) == C2H5OH...
18938232070：高中化学热效应
施潘备①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g);△H1=-297.16KJ\/mol,②S(正交,s)+O2=SO2(g);△H2=-296.83KJ\/MOL,可以看出，S(单斜，s)燃烧，放热更多，即S(单斜，s)能量更高 A,);△H3=0.33KJ\/--错，单斜硫能量更高，这是一个放热反应，H应该小于0 B,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应-...
18938232070：高中化学,化学反应的热效应,如图,为什么这两个一个是生成物的减去反应物...
施潘备因为反应物键能总和等于反应中吸能总量，生成物键能总和等于反应中放能总量，而吸能减去放能就等于反应热。
18938232070：高中化学等效平衡
施潘备但是两种状态起始状态不同，状态2相当于状态1完全反应后得到的，因此二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1（两物质前化学计量数相等，①正确），而且，状态1达平衡放出的热量与状态2达平衡吸收的热量数值之和为反应中的总的热效应的绝对值，即196.6kJ。由于二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率不...
18938232070：高中化学反应的热效应如何区分
施潘备1.直接加热的有:(1)实验室制取O2、NH3、CH4,（2）H2还原CuO,（3）NaHCO3受热分解,（4）金属与S反应,（5）Cu与浓H2SO4反应.（6）醛与新制的Cu(OH)2反应,（7）卤代烃水解,（8）醇与酯发生的酯化反应.2.用石棉网加热的有:（1）实验室制取Cl2、HCl、C2H4,（2）Na在空气中燃烧,（3）石油...
18938232070：高中化学竞赛题。帮忙解一下,谢谢 298K下,(CN)2(g)标准燃烧热为-1095...
施潘备标准摩尔燃烧热指的是一定温度下，1mol物质完全燃烧时的热效应，如“298 K下，(CN) 2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ·mol － 1 ”可用如下热化学方程式表示出来：(CN) 2 (g)+O 2 (g)＝CO 2 (g)+N 2 (g)；⊿H m (1)="-1095" kJ\/mol ……① 同理，“C 2 H 2 (g) ...
18938232070：高中化学
施潘备热化学方程式最后求的是1mol反应的热效应。题中参加反应的A为m\/Mr 摩尔，而1mol反应中A为2摩尔。由于反应均是恰好完全，反应物A的量与热效应成正比，设1摩尔反应的热效应为q，则可得比例关系式 2:q = （m\/Mr):Q 解得q = 2QMr\/m 写热化学方程式时，要把物质的相态写出来 2A（g）+B（g...
18938232070：高中化学热效应 那个der他H似乎是有两种表达方法的,搞不懂
施潘备△H是焓变值。“生成物键能”就是断键所吸收的热量，同样“反应物键能”就是形成化学键放出的热量，如果一个化学反应，断键放出的热量比成键吸收的热量大，那么反应物键能-生成物键能，得出的这个值就是负的，因为“正吸负放”，这就是一个放热反应，反之。至于生成物、反应物能量嘛，直接比较高低...
18938232070：高中化学 焓变的相关问题
施潘备化学反应的热效应可以通过多种方法求得，当通过标准摩尔生成焓来计算时，是产物减去反应物，当通过标准摩尔燃烧焓计算时，是反应物减去产物；两种方法求得的化学反应焓变即热效应是相同的。其中标准摩尔生成焓是由单质生成化合物的焓变 标准摩尔燃烧焓是该物质燃烧时的焓变 所以只要明确到底是通过哪种途径来...
18938232070：高中化学题求解。这里为什么硫酸铜溶于水会放热呢?它不是发生电离吗...
施潘备硫酸铜溶于水，实际上生成的是络合物[Cu(H2O)5]生成的络合物过程放热，热量大于溶解吸热，所以是个放热反应，但是温度变化非常微弱。
氧气是可以助燃的，燃烧不可能生成氧气，氨气在氧气中燃烧可以生成N2和H2O。
1，气态到液态要放热，所以反应比①反应②释放的热量多
2，因为他们都是发生了加成反应，使一个双键变成一个单键，所以反应3和反应④释放的热量几乎相等
只有第一个方程式有H2，没有H2什么事，所以不用H2的燃烧热。
C2H4(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1 = -1411.0kJ/mol ①
C2H5OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(l) △H2 = -1366.8kJ/mol ②
·
① - ②式
得：C2H4(g) + H2O(l) == C2H5OH(l)
△H = △H1 - △H2 = -1411.0 - (-1366.8) = -44.2kJ/mol
所以C2H4和H2O反应生成C2H5OH的△H = - 44.2kJ/mol
你开什么玩笑，乙烯和氢气反应得到乙醇？你怎么减出来的？哪来的氧？
已知
2H2+O2=2H2O……①
C2H4+3O2=2CO2+2H2O……②
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O……③
要求
C2H4+H2O=C2H5OH……④
先观察④左侧有C2H4，而①②③式中只有②式左侧有一个C2H4，故②*1
用④-②得3H2O+2CO2=C2H5OH+3O2……⑤
观察⑤右侧有C2H5OH，而①③式中只有三式左侧有一个C2H5OH，故③*（-1）
用⑤+③得0=0
综上所述，④=②*1+③*（-1），与①无关
乙烯和氢气，没有氧，不可能生成乙醇。
偶同意2L和3L的看法！
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施潘备只有第一个方程式有H2，没有H2什么事，所以不用H2的燃烧热。C2H4(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1 = -1411.0kJ\/mol ① C2H5OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(l) △H2 = -1366.8kJ\/mol ② ·① - ②式 得：C2H4(g) + H2O(l) == C2H5OH...
施潘备①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g);△H1=-297.16KJ\/mol,②S(正交,s)+O2=SO2(g);△H2=-296.83KJ\/MOL,可以看出，S(单斜，s)燃烧，放热更多，即S(单斜，s)能量更高 A,);△H3=0.33KJ\/--错，单斜硫能量更高，这是一个放热反应，H应该小于0 B,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应-...
施潘备因为反应物键能总和等于反应中吸能总量，生成物键能总和等于反应中放能总量，而吸能减去放能就等于反应热。
施潘备但是两种状态起始状态不同，状态2相当于状态1完全反应后得到的，因此二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1（两物质前化学计量数相等，①正确），而且，状态1达平衡放出的热量与状态2达平衡吸收的热量数值之和为反应中的总的热效应的绝对值，即196.6kJ。由于二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率不...
施潘备1.直接加热的有:(1)实验室制取O2、NH3、CH4,（2）H2还原CuO,（3）NaHCO3受热分解,（4）金属与S反应,（5）Cu与浓H2SO4反应.（6）醛与新制的Cu(OH)2反应,（7）卤代烃水解,（8）醇与酯发生的酯化反应.2.用石棉网加热的有:（1）实验室制取Cl2、HCl、C2H4,（2）Na在空气中燃烧,（3）石油...
施潘备标准摩尔燃烧热指的是一定温度下，1mol物质完全燃烧时的热效应，如“298 K下，(CN) 2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ·mol － 1 ”可用如下热化学方程式表示出来：(CN) 2 (g)+O 2 (g)＝CO 2 (g)+N 2 (g)；⊿H m (1)="-1095" kJ\/mol ……① 同理，“C 2 H 2 (g) ...
施潘备热化学方程式最后求的是1mol反应的热效应。题中参加反应的A为m\/Mr 摩尔，而1mol反应中A为2摩尔。由于反应均是恰好完全，反应物A的量与热效应成正比，设1摩尔反应的热效应为q，则可得比例关系式 2:q = （m\/Mr):Q 解得q = 2QMr\/m 写热化学方程式时，要把物质的相态写出来 2A（g）+B（g...
施潘备△H是焓变值。“生成物键能”就是断键所吸收的热量，同样“反应物键能”就是形成化学键放出的热量，如果一个化学反应，断键放出的热量比成键吸收的热量大，那么反应物键能-生成物键能，得出的这个值就是负的，因为“正吸负放”，这就是一个放热反应，反之。至于生成物、反应物能量嘛，直接比较高低...
施潘备化学反应的热效应可以通过多种方法求得，当通过标准摩尔生成焓来计算时，是产物减去反应物，当通过标准摩尔燃烧焓计算时，是反应物减去产物；两种方法求得的化学反应焓变即热效应是相同的。其中标准摩尔生成焓是由单质生成化合物的焓变 标准摩尔燃烧焓是该物质燃烧时的焓变 所以只要明确到底是通过哪种途径来...
施潘备硫酸铜溶于水，实际上生成的是络合物[Cu(H2O)5]生成的络合物过程放热，热量大于溶解吸热，所以是个放热反应，但是温度变化非常微弱。
