请高手帮忙分析一道高中化学题，在线等。
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请高手帮忙分析一道高中化学题，谢谢！~
发生的反应为 NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl 注意NaHCO3是沉淀，因为NaHCO3的溶解度不是很大，在饱和NaCl和高浓度NH4HCO3溶液中容易形成NaHCO3沉淀，复分解反应
题目说E是极易溶于水的气体，在高中阶段，通常先将其默认为氨气NH3
又C是CO2
E和C和Nacl一起反应，即可想到侯氏制碱法，方程式为：
NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl
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相关评论：13829495779：一道高中化学题,请高手帮助,谢谢!1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为...
却界方查了一下这个题，D错误的说明计算式是使用了上面ABC的正确结果的 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol\/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80 D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 设铜和镁的物质的量分别是X，Y...
13829495779：请高手帮忙分析一道高中化学题,在线等。
却界方这个题目不难，E极易溶于水，不是NH3就是HCl，再联系饱和氯化钠溶液，很容易想到是侯德榜制碱法 E是氨气，I是NH4Cl，G是NaHCO3 发生的反应为 NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl 注意NaHCO3是沉淀，因为NaHCO3的溶解度不是很大，在饱和NaCl和高浓度NH4HCO3溶液中容易形成NaHCO3沉淀，...
13829495779：请老师帮忙分析一道高中化学题,谢谢!
却界方甲和乙容器如果条件相同，甲加入2mol氨气和乙中加1molN2和3molH2是等效平衡，体积分数相同，但由于条件不同，所以到达平衡后就有区别，本题实际上讨论的问题就是恒温恒容和恒温恒压对合成氨反应的影响。甲容器中恒T、V，当反应开始进行后，由于N2 + 3H2 ---(可逆符号)2NH3，反应总体积应该减小，...
13829495779：一道高中化学题,请高手为初学者详细作答。
却界方Br-和Fe2+都有还原性但Fe2+的还原性比Br-强，所以向溴化亚铁中通入氯气时，氯气先与Fe2+反应，与之恰好反应时 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- nmol (0.5nmol)因此x<=0.5n x=3n\/2时，Br-和Fe2+恰好被氧化，因此反应的离子方程式为：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + ...
13829495779：高中化学题不会,请帮忙分析一下,谢谢!
却界方不符合同位素的概念；同素异形体，是指某两种纯净物是由同一种元素组成的，但是由于内部原子或者分子结构不相同，是两种物质。臭氧和氧气互为同素异形体。化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物。臭氧只是有一种元素构成，是单质。一摩尔氧气含有16个质子，1摩尔臭氧含有8*3=24个质子 ...
13829495779：请专家帮忙解答一道高中化学题,写出分析过程,谢谢!
却界方可以看出第二个反应生成的气体（单位KClO3）多一些。剩下的就是极限问题。因为第二个反应生成的气体多，所以当第二个反应的反应物恰好完全反应时（定比反应），生成的气体最多，此时要求KClO3：KCl=1:5，设这时的KClO3为x，那么KCl为5x（同时生成KCl反应掉的KClO3为5x，生成的O2为7.5x），Cl2为3x。
13829495779：高中化学题不会,请大家帮忙分析一下你的思路
却界方第一问，将原子按周期分，则氢离子在第一周期离子半径最小，氧在第二周期次小，然后铝离子小于钠离子（因为铝的核电荷数较大，对电子的束缚能力较强，因而离子半径小一些），然后硫离子最大，因为有三个电子层。因此为，硫离子>钠离子>铝离子>氧离子>氢离子 第二问得电子能力取决于氧化性大小，即...
13829495779：一道高中化学等效平衡题,请大家帮忙
却界方定性分析一下：在该题的情形下，温度不变，反应平衡常数不变。容器定容，假如等物质的量的PCL5，显然P1<P2 此时反应会向使气体体积减小的方向移动，即左移。所以P2<2P1。可以这样想，我们后来加入的A(mol)气体在另一个相同的容器内已达到平衡。现在将这些气体全部加入到一个容器中，相当于在温度，...
13829495779：一道高中化学题,请高手为初学者详细作答。
却界方氨催化氧化方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O,在反应中每1molNH3完全反应转移20mole-，当标准状况下VL氨气完全反应时，转移的电子的物质的量为20*V\/22.4，所以电子的数目为20*V*NA\/22.4=5n;由此可知NA=22.4*5n\/20*v
13829495779：帮忙解析一下这道高二有关化学化学平衡的选择题,要有过程哦,谢谢~~_百...
却界方答案选B N2+3H2=可逆=2NH3 A.达到平衡时，氮气和氢气的物质的量之比为1:3 又反应中消耗或生成氮气和氢气的物质的量之比为1:3 所以加入氮气和氢气的物质的量也是1:3 x:y=1:3 B.反应前后氮气和氢气的物质的量都是1:3.所以他们的转化率之比为1:1 C.达到平衡时，正反应和逆反应的速率...
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
设NO2体积为V(L)，则n(HNO3)=V/22.4(mol)
c=n(HNO3)/V=1/22.4(mol/L)
NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl （饱和）= NH4Cl + NaHCO3↓
碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。 根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 这是侯氏制碱法。
发生的反应为 NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl 注意NaHCO3是沉淀，因为NaHCO3的溶解度不是很大，在饱和NaCl和高浓度NH4HCO3溶液中容易形成NaHCO3沉淀，复分解反应
题目说E是极易溶于水的气体，在高中阶段，通常先将其默认为氨气NH3
又C是CO2
E和C和Nacl一起反应，即可想到侯氏制碱法，方程式为：
NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl
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却界方查了一下这个题，D错误的说明计算式是使用了上面ABC的正确结果的 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol\/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80 D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 设铜和镁的物质的量分别是X，Y...
却界方这个题目不难，E极易溶于水，不是NH3就是HCl，再联系饱和氯化钠溶液，很容易想到是侯德榜制碱法 E是氨气，I是NH4Cl，G是NaHCO3 发生的反应为 NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl 注意NaHCO3是沉淀，因为NaHCO3的溶解度不是很大，在饱和NaCl和高浓度NH4HCO3溶液中容易形成NaHCO3沉淀，...
却界方甲和乙容器如果条件相同，甲加入2mol氨气和乙中加1molN2和3molH2是等效平衡，体积分数相同，但由于条件不同，所以到达平衡后就有区别，本题实际上讨论的问题就是恒温恒容和恒温恒压对合成氨反应的影响。甲容器中恒T、V，当反应开始进行后，由于N2 + 3H2 ---(可逆符号)2NH3，反应总体积应该减小，...
却界方Br-和Fe2+都有还原性但Fe2+的还原性比Br-强，所以向溴化亚铁中通入氯气时，氯气先与Fe2+反应，与之恰好反应时 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- nmol (0.5nmol)因此x<=0.5n x=3n\/2时，Br-和Fe2+恰好被氧化，因此反应的离子方程式为：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + ...
却界方不符合同位素的概念；同素异形体，是指某两种纯净物是由同一种元素组成的，但是由于内部原子或者分子结构不相同，是两种物质。臭氧和氧气互为同素异形体。化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物。臭氧只是有一种元素构成，是单质。一摩尔氧气含有16个质子，1摩尔臭氧含有8*3=24个质子 ...
却界方可以看出第二个反应生成的气体（单位KClO3）多一些。剩下的就是极限问题。因为第二个反应生成的气体多，所以当第二个反应的反应物恰好完全反应时（定比反应），生成的气体最多，此时要求KClO3：KCl=1:5，设这时的KClO3为x，那么KCl为5x（同时生成KCl反应掉的KClO3为5x，生成的O2为7.5x），Cl2为3x。
却界方第一问，将原子按周期分，则氢离子在第一周期离子半径最小，氧在第二周期次小，然后铝离子小于钠离子（因为铝的核电荷数较大，对电子的束缚能力较强，因而离子半径小一些），然后硫离子最大，因为有三个电子层。因此为，硫离子>钠离子>铝离子>氧离子>氢离子 第二问得电子能力取决于氧化性大小，即...
却界方定性分析一下：在该题的情形下，温度不变，反应平衡常数不变。容器定容，假如等物质的量的PCL5，显然P1<P2 此时反应会向使气体体积减小的方向移动，即左移。所以P2<2P1。可以这样想，我们后来加入的A(mol)气体在另一个相同的容器内已达到平衡。现在将这些气体全部加入到一个容器中，相当于在温度，...
却界方氨催化氧化方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O,在反应中每1molNH3完全反应转移20mole-，当标准状况下VL氨气完全反应时，转移的电子的物质的量为20*V\/22.4，所以电子的数目为20*V*NA\/22.4=5n;由此可知NA=22.4*5n\/20*v
却界方答案选B N2+3H2=可逆=2NH3 A.达到平衡时，氮气和氢气的物质的量之比为1:3 又反应中消耗或生成氮气和氢气的物质的量之比为1:3 所以加入氮气和氢气的物质的量也是1:3 x:y=1:3 B.反应前后氮气和氢气的物质的量都是1:3.所以他们的转化率之比为1:1 C.达到平衡时，正反应和逆反应的速率...
