某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．【方案一

某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计 了如下实验方案，并进行实验．~

方案一：（1）测定溶液的pH要将待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照；（2）将盐酸滴入氢氧化钠溶液时，如果盐酸过量，则导致溶液的pH小于7；方案二：（1）氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，所以不能判断反应过程中放出热量；（2）用氢氧化钠溶液来代替氢氧化钠固体来进行实验，若观察到溶液温度依然升高则说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量；方案三：【实验探究】（1）因为氧气是不易溶于水，所以空气中的氧气有一少部分会溶于水，加热可把水中的氧气除去．植物油浮在水面上，能防止氧气进入溶液，；【实验结论】①取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，说明碳酸钠溶液显碱性；②根据猜想及实验可以知道，溶液变红与二氧化碳无关；（3）向上述褪色的氢氧化钠溶液中加水稀释的方法来证明，若观察到溶液又变成红色，则说明与氢氧化钠溶液的浓度大有关．故答案为：方案一：（1）将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH；（2）盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7；方案二：（1）氢氧化钠溶于水放热；（2） 实验步骤 实验现象 结论 取10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，插入温度计测温度，加入适量10%的稀盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度 温度计示数上升 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热方案三：（1）除去氧气和隔绝氧气；（2）①碱；②空气中的二氧化碳；（3）①取上述溶液加入水稀释后，在滴加无色酚酞溶液②溶液呈红色．

方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH的正确操作方法为：将pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（2）根据实验过程及盐酸呈酸性的性质可以知道，强调“测得的pH小于7”的理由是为了排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素；方案二：（1）根据实验中“加热”目的和“滴入植物油”目的是为了防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气，从而表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关；（3）酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色，可以设计对比试验进行证明，方法为：取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞，溶液出现红色且不褪去，证明了红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大引起的，故答案为：方案一：（1）将pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（2）排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素；方案二：（1）防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气．（2）碱；二氧化碳；（3）做对比实验；取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液出现红色且不褪去．

【方案一】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气．
故填：把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气．
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
故填：碳酸钠溶液显碱性．
（3）实验步骤、实验现象、实验结论分别是：取相同质量的氢氧化钠溶液分别置于两个烧杯中，向其中一个烧杯中加入足量的水，再分别向两个烧杯中滴加几滴酚酞试液，没有加水稀释的氢氧化钠溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了；加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，并且红色不消失，说明氢氧化钠溶液的溶质质量分数达到一定程度时，能使酚酞试液变红色，接着能使酚酞试液褪色．
故填：取相同质量的氢氧化钠溶液分别置于两个烧杯中，向其中一个烧杯中加入足量的水，再分别向两个烧杯中滴加几滴酚酞试液，没有加水稀释的氢氧化钠溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了；加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，并且红色不消失，说明氢氧化钠溶液的溶质质量分数达到一定程度时，能使酚酞试液变红色，接着能使酚酞试液褪色．
【方案二】
（1）由表中1、3数据可知，氢氧化钠溶液的浓度增大几倍，温度就上升几倍，因此当氢氧化钠溶液浓度增大2倍时，温度上升2倍，即x=7．
故填：7；
（2）在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验，实验过程中，因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，温度上升，烧瓶中的空气受热膨胀，压强增大，会导致U形管中左边液面下降．
故填：U形管中左边液面下降．

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某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．【方案一视频