某化学兴趣小组对NaOH溶液与稀盐酸石佛那个恰好完全反应进行探究,请你参与他们的探究活动,并回答有关问题
来自：大全 更新日期：早些时候
某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问~
实验探究：
（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．
①请指出右图操作中的错误胶头滴管伸入到试管中去．
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）方案二：
实验步骤实验现象结论取 取2mL NaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条若有气泡冒出稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应实验反思：
（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，则产生气泡的原因可能是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质（写出一条即可）．
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象．
拓展应用：
（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用利用熟石灰改良酸性土壤．
考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．
专题：常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析：（1）①根据酸碱指示剂遇到酸碱变色情况及胶头滴管的使用方法进行分析；②根据中和反应的实质和规律书写化学方程式；
（2）根据镁和稀盐酸的反应特征来回答；
（3）从能和盐酸反应产生气泡的物质角度来判断；
（4）从镁的化学性质方面分析；
（5）从中和反应和实际生活的联系方面思考．
解答：解：（1）由图示可知，这个同学在做实验时，将滴管伸入了试管内；
（2）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质，当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO2反应；
（4）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；
（5）利用熟石灰改良酸性土壤．
故答案为：（1）无①胶头滴管伸入到试管中去②NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）有气泡冒出；（3）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质；（4）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；（5）利用熟石灰改良酸性土壤．
点评：结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题、解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．
某化学兴趣小组对NaOH溶液与稀盐酸石佛那个恰好完全反应进行探究,请你参与他们的探究活动,并回答有关问题视频
相关评论：13331903594：某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设...
糜翟尹方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH；（2）向NaOH溶液中再滴加盐酸，如果盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7；方案二：（1）由于水中溶有少量的氧气，加热是为了除去溶液中的氧气，滴...
13331903594：...时观察不到明显的现象.某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和...
糜翟尹避免酚酞被氧气氧化，故答案为：赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气；（2）碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，所以加入酚酞后溶液显示红色，故答案为：碱；（3）酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色，可以设计对比试验进行证明，方法为：取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞，溶液出现红色...
13331903594：某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设...
糜翟尹方案一（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照就可以知道溶液的PH；（2）因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的PH变小，只能无限的接近于7，但是不能等于或小于7．如果PH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应；方案二（1）实验中“...
13331903594：某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中...
糜翟尹（1）老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是盐酸和氢氧化钠不能共存．故填：盐酸和氢氧化钠不能共存．（2）两位同学中，小程的方案正确；因为溶液的pH=7，说明溶液显中性，不含有氯化氢和氢氧化钠．故填：小程．（3）因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色...
13331903594：某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设...
糜翟尹可取该氢氧化钠溶液两份，其中一份加水稀释后同时滴加酚酞进行对比；稀释后的氢氧化钠溶液滴加酚酞红色没有出现褪去现象，而没加水稀释的氢氧化钠溶液的红色褪去；故答案为：取上述氢氧化钠溶液稀释后，做对比实验；加入酚酞试液出现红色且不褪去；方案三：（1）随反应消耗氢氧化钠质量的增加，反应放出...
13331903594：某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究,请你分析并填空.[实验目的...
糜翟尹分析甲组同学的鉴别过程可以发现，他们首先利用四种溶液滴加紫色石蕊试液后颜色变化特点，鉴别出能使紫色石蕊试液变成红色的唯一溶液稀盐酸；然后利用鉴别出来的稀酸滴入另三种溶液样品，根据放出气体情况鉴别出能与盐酸放出气体的碳酸钠溶液；最后利用碳酸钠溶液对所余的氢氧化钠和氢氧化钙溶液进行鉴别，碳...
13331903594：某化学兴趣小组的同学用NaOH溶液与稀H2SO4做探究实验,对二者反应后溶液...
糜翟尹硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸．故答案为：（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故③不合理（2）Na2SO4和H2SO4，硫酸溶液过量；（3）BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有...
13331903594：某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:实验一...
糜翟尹实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：溶液变红，HCl+NaOH═NaCl+H2O；实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故填：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；设计实验：猜想三中...
13331903594：某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质,做了如下图所示的3个实验.试...
糜翟尹反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应 不是复分解反应．②利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应：取反应后的溶液，向其中加入 稀盐酸，其现象是 有气泡冒出，写出该反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们...
13331903594：某化学兴趣小组对“氢氧化钠与稀盐酸反应中溶液温度升高的现象”进行了...
糜翟尹（1）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由实验数据绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线：；（3）根据实验可得出结论是：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量；（4）曲线讨论溶液温度变化的原因．加入盐酸的量在2-10mL之间时：反应放出热量，使...
1.无色（酸碱中和，酚酞遇碱变红，中性下无色），滴管应在试管口正上方，NaOH+HCl----NaCl+H2O
2.镁条逐渐溶解，产生气泡（即产生氢气）
3.配置NaOH的原料已经变质过程，或者配置好后的溶液暴露在空气中吸收了少量的CO2，产生了Na2CO3
4.镁条不溶于碱中，不产生现象；酚酞（酸滴碱，一般都用用酚酞作指示剂；反之用石蕊）
5.热水瓶上有水垢,放点醋,就会溶解的.
因为水垢主要成分为碳酸镁,为碱性.醋为酸性.就可酸碱中和了.
还有,胃痛的人会吃胃药.大多因为胃酸过多,服用胃药就行了.胃药主要成分为氢氧化铝,就可酸碱中和了.
被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒
在以前家里做面食的时候要放碱面.因为发酵好的馒头是酸性的,要用碱面中和一下,才不会有酸酸的味道.
受酸雨影响的土壤pH值会下降,使得土壤不适合耕种,所以农夫在收割稻子后,常会点燃稻草,草木灰烬中含有碱性的碳酸钾,可以中和土壤的酸性,使土质适合耕作
蒸馍时放碱（Na2CO3）中和馍发酵后产生的有机酸，生成CO2使馍松软
（1）由图示可知，这个同学在做实验时，将滴管伸入了试管内；（2）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2 O；（3）根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质，当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO 2 ，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO 2 反应；（4）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；（5）利用熟石灰改良酸性土壤．故答案为：（1）无①胶头滴管伸入到试管中去②NaOH+HCl=NaCl+H 2 O；（2）有气泡冒出；（3）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质；（4）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；（5）利用熟石灰改良酸性土壤．
某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．实验探究：
（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．
①请指出右图操作中的错误胶头滴管伸入到试管中去．
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）方案二：
实验步骤实验现象结论取 取2mL NaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条若有气泡冒出稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应实验反思：
（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，则产生气泡的原因可能是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质（写出一条即可）．
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象．
拓展应用：
（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用利用熟石灰改良酸性土壤．
考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．
专题：常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析：（1）①根据酸碱指示剂遇到酸碱变色情况及胶头滴管的使用方法进行分析；②根据中和反应的实质和规律书写化学方程式；
（2）根据镁和稀盐酸的反应特征来回答；
（3）从能和盐酸反应产生气泡的物质角度来判断；
（4）从镁的化学性质方面分析；
（5）从中和反应和实际生活的联系方面思考．
解答：解：（1）由图示可知，这个同学在做实验时，将滴管伸入了试管内；
（2）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质，当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO2反应；
（4）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；
（5）利用熟石灰改良酸性土壤．
故答案为：（1）无①胶头滴管伸入到试管中去②NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）有气泡冒出；（3）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质；（4）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；（5）利用熟石灰改良酸性土壤．
点评：结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题、解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．
某化学兴趣小组对NaOH溶液与稀盐酸石佛那个恰好完全反应进行探究,请你参与他们的探究活动,并回答有关问题视频
相关评论：
糜翟尹方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH；（2）向NaOH溶液中再滴加盐酸，如果盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7；方案二：（1）由于水中溶有少量的氧气，加热是为了除去溶液中的氧气，滴...
糜翟尹避免酚酞被氧气氧化，故答案为：赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气；（2）碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，所以加入酚酞后溶液显示红色，故答案为：碱；（3）酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色，可以设计对比试验进行证明，方法为：取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞，溶液出现红色...
糜翟尹方案一（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照就可以知道溶液的PH；（2）因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的PH变小，只能无限的接近于7，但是不能等于或小于7．如果PH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应；方案二（1）实验中“...
糜翟尹（1）老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是盐酸和氢氧化钠不能共存．故填：盐酸和氢氧化钠不能共存．（2）两位同学中，小程的方案正确；因为溶液的pH=7，说明溶液显中性，不含有氯化氢和氢氧化钠．故填：小程．（3）因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色...
糜翟尹可取该氢氧化钠溶液两份，其中一份加水稀释后同时滴加酚酞进行对比；稀释后的氢氧化钠溶液滴加酚酞红色没有出现褪去现象，而没加水稀释的氢氧化钠溶液的红色褪去；故答案为：取上述氢氧化钠溶液稀释后，做对比实验；加入酚酞试液出现红色且不褪去；方案三：（1）随反应消耗氢氧化钠质量的增加，反应放出...
糜翟尹分析甲组同学的鉴别过程可以发现，他们首先利用四种溶液滴加紫色石蕊试液后颜色变化特点，鉴别出能使紫色石蕊试液变成红色的唯一溶液稀盐酸；然后利用鉴别出来的稀酸滴入另三种溶液样品，根据放出气体情况鉴别出能与盐酸放出气体的碳酸钠溶液；最后利用碳酸钠溶液对所余的氢氧化钠和氢氧化钙溶液进行鉴别，碳...
糜翟尹硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸．故答案为：（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故③不合理（2）Na2SO4和H2SO4，硫酸溶液过量；（3）BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有...
糜翟尹实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：溶液变红，HCl+NaOH═NaCl+H2O；实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故填：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；设计实验：猜想三中...
糜翟尹反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应 不是复分解反应．②利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应：取反应后的溶液，向其中加入 稀盐酸，其现象是 有气泡冒出，写出该反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（3）实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们...
糜翟尹（1）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由实验数据绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线：；（3）根据实验可得出结论是：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量；（4）曲线讨论溶液温度变化的原因．加入盐酸的量在2-10mL之间时：反应放出热量，使...
