某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案
方案一；（1）使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应把待测溶液滴到试纸上，然后与标准比色卡进行对比而读出酸碱度值；故答案为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；（2）碱溶液加水稀释时溶液的酸碱度也会减小，但不会等于7；而与酸反应时溶液的酸碱度可于等于7，酸过量时溶液的酸碱度还可以小于水；因此强调酸碱度小于7是为排除溶液由于稀释而酸碱度减小的可能性；故答案为：排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小；方案二：（1）氧气在水中溶解度很小，但还是能溶解在水里一小部分的，而随温度升高溶解性会更小，因此通过加热可把溶液中的氧气排出，避免氧气的影响；在液面上滴加一些植物油可以起到隔绝氧气的作用，避免氧气再溶入溶液中；故答案为：赶走溶液中的少量氧气，隔绝氧气；（2）酚酞遇碳酸钠溶液呈红色，可以说明碳酸钠溶液呈碱性；故答案为：碳酸钠溶液呈碱性；（3）为证明是因为氢氧化钠溶液浓度过大的原因，可取该氢氧化钠溶液两份，其中一份加水稀释后同时滴加酚酞进行对比；稀释后的氢氧化钠溶液滴加酚酞红色没有出现褪去现象，而没加水稀释的氢氧化钠溶液的红色褪去；故答案为：取上述氢氧化钠溶液稀释后，做对比实验；加入酚酞试液出现红色且不褪去；方案三：（1）随反应消耗氢氧化钠质量的增加，反应放出的热量也增加，当加入氢氧化钠质量为实验1的两倍时，完全反应放出的热量也增加一倍，因此温度也会升高至7℃；故答案为：7；（2）反应放出热量而使烧瓶内气体膨胀，U形管左边液面因气体的膨胀而下降；故答案为：U型管中左边液面下降．
【方案一】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气．故填：把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气．（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：碳酸钠溶液显碱性．（3）实验步骤、实验现象、实验结论分别是：取相同质量的氢氧化钠溶液分别置于两个烧杯中，向其中一个烧杯中加入足量的水，再分别向两个烧杯中滴加几滴酚酞试液，没有加水稀释的氢氧化钠溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了；加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，并且红色不消失，说明氢氧化钠溶液的溶质质量分数达到一定程度时，能使酚酞试液变红色，接着能使酚酞试液褪色．故填：取相同质量的氢氧化钠溶液分别置于两个烧杯中，向其中一个烧杯中加入足量的水，再分别向两个烧杯中滴加几滴酚酞试液，没有加水稀释的氢氧化钠溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了；加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，并且红色不消失，说明氢氧化钠溶液的溶质质量分数达到一定程度时，能使酚酞试液变红色，接着能使酚酞试液褪色．【方案二】（1）由表中1、3数据可知，氢氧化钠溶液的浓度增大几倍，温度就上升几倍，因此当氢氧化钠溶液浓度增大2倍时，温度上升2倍，即x=7．故填：7；（2）在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验，实验过程中，因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，温度上升，烧瓶中的空气受热膨胀，压强增大，会导致U形管中左边液面下降．故填：U形管中左边液面下降．
| 方案一； （1）使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应把待测溶液滴到试纸上，然后与标准比色卡进行对比而读出酸碱度值； 故答案为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较； （2）碱溶液加水稀释时溶液的酸碱度也会减小，但不会等于7；而与酸反应时溶液的酸碱度可于等于7，酸过量时溶液的酸碱度还可以小于水；因此强调酸碱度小于7是为排除溶液由于稀释而酸碱度减小的可能性； 故答案为：排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小； 方案二： （1）氧气在水中溶解度很小，但还是能溶解在水里一小部分的，而随温度升高溶解性会更小，因此通过加热可把溶液中的氧气排出，避免氧气的影响；在液面上滴加一些植物油可以起到隔绝氧气的作用，避免氧气再溶入溶液中； 故答案为：赶走溶液中的少量氧气，隔绝氧气； （2）酚酞遇碳酸钠溶液呈红色，可以说明碳酸钠溶液呈碱性； 故答案为：碳酸钠溶液呈碱性； （3）为证明是因为氢氧化钠溶液浓度过大的原因，可取该氢氧化钠溶液两份，其中一份加水稀释后同时滴加酚酞进行对比；稀释后的氢氧化钠溶液滴加酚酞红色没有出现褪去现象，而没加水稀释的氢氧化钠溶液的红色褪去； 故答案为：取上述氢氧化钠溶液稀释后，做对比实验；加入酚酞试液出现红色且不褪去； 方案三： （1）随反应消耗氢氧化钠质量的增加，反应放出的热量也增加，当加入氢氧化钠质量为实验1的两倍时，完全反应放出的热量也增加一倍，因此温度也会升高至7℃； 故答案为：7； （2）反应放出热量而使烧瓶内气体膨胀，U形管左边液面因气体的膨胀而下降； 故答案为：U型管中左边液面下降． |
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雍信虎方案一；（1）使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应把待测溶液滴到试纸上，然后与标准比色卡进行对比而读出酸碱度值；故答案为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；（2）碱溶液加水稀释时溶液的酸碱度也会减小，但不会等于7；而与酸反应时溶...
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雍信虎方案一：氢氧化钠溶液中有大量的氢氧根离子，pH值大于7，只要溶液的pH值小于或等于7，溶液中就没有了氢氧根离子，氢氧化钠和盐酸也就发生了中和反应，故答案为：b方案二：红墨水向右移动，说明烧瓶中的气压增大，但是除了中和反应放热会使压强增大外，氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大，盐酸的加...
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雍信虎（1）盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，所以U形管内液面左边下降、右边升高，故答案为：U形管内液面左边下降、右边升高；盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大；（2）根据表中数据可知，实验2中氢氧化钠的浓度增加为实验1的2倍，故...
