某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究．【作出猜想】
（1）CuCl 2 +2NaOH=Cu（OH） 2 ↓+2 NaCl；（2）中；【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl 2 ；NaCl、Na 2 SO 4 ；【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【反思拓展】锌（合理均可）． 试题分析：（1）第一个反应：CuSO 4 溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO 4 溶液与BaCl 2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl 2 +2NaOH=Cu（OH） 2 ↓+2 NaCl；（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl 2 ；加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想Ⅲ是NaCl、Na 2 SO 4 ，猜想Ⅰ是NaCl；【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验②可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可点评：本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答．
①稀盐酸和适量的碳酸钠的反应，一开始就反应产生氢气．故与图不符合；②把生锈的铁钉放入过量稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应，所以开始无气体生成．故与图符合；③氯化钠和硝酸银一接触就反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠．故与图不符合；④氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以稀盐酸全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．故与图符合；故答案为：②和④．
（1）老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是盐酸和氢氧化钠不能共存．故填：盐酸和氢氧化钠不能共存．
（2）两位同学中，小程的方案正确；因为溶液的pH=7，说明溶液显中性，不含有氯化氢和氢氧化钠．
故填：小程．
（3）因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，所以无法判断溶液中是否含有氯化氢．
故填：中和反应产物有NaCl，加入硝酸银溶液会生成白色沉淀，不能说明是否有HCl．
（4）实验步骤：用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照；
方案预估现象：pH＞7；
方案结论：小尚猜想正确．
故填：用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照；pH＞7．
某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究．【作出猜想】视频
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郜孙宇反应方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；一氧化碳有毒，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理；故答案为：（1）A；（2）除去（或吸收）二氧化碳；（3）红色粉末逐渐变为黑色；Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2；（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； CO （或一氧化碳）．
郜孙宇也就知道了谁的催化效果好了，故B正确；C、第三组分两次实验，看木条是否能复燃，由于分两次实验，如果都能复燃，根本无法判断哪一种物质的催化效果好，故C错误；D、第四组虽然也分两次实验，但通过比较收集一定体积的气体所需要的时间的话，很明显就能比较出反应速度的快慢，故D正确．故选C．
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