高手快来!高一化学计算问题!!!急啊!!!
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高一化学计算~~
减少的质量就是HBr的 为4.45g，HBr的相对分子质量为81，所以NaBr物质的量为0.055mol，质量为5.72g，所以NaCl质量为16.28g，所以物质的量为：0.27mol
大概思路就是这样，你可以自己在计算一下
- -晕噢。 这个去问老师
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相关评论：18981237402：高一化学题求解,高手进~~~
纪殃厚4、尽管按照Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + H2O（加热）计算，好像50mL 18mol\/L浓硫酸发生反应，被还原的H2SO4（也就是化合价降低的部分）是参加反应的H2SO4的一半，也即0.45mol，但实际上由于反应消耗，硫酸的浓度会越来越低，当硫酸变为稀硫酸时就不再和铜反应了，所以被还原的H2SO...
18981237402：高手解答几道高一化学计算题
纪殃厚1、此溶液25毫升中含有的n(BaCl2) = 0.005\/2 = 0.0025mol 所以2.44g晶体中含有的n(BaCl2.xH2O) = 0.0025*100\/25 = 0.01mol 摩尔质量M = 2.44\/0.01 = 224g\/mol x = (224-208)\/18 = 2 2、2H2+O2 == 2H2O 反应前后气体体积减小1 实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml 所以...
18981237402：一道关于化学的计算问题,化学高手进
纪殃厚所以Fe的质量分数=8\/10=80 (2)Fe是8g咯,那FeSO4就是21.71g了 (3)由乙丙实验看出,丙组酸不足.由前面几小题已知,10g混合物中有8gFe,那20g混合物中就有16g铁,可知铁过量 由丙组数据知反应的铁有8g,也就是1\/7mol 1Fe~~1H2SO4 所以硫酸有1\/7mol,也就是14g,所以硫酸的质量分数为14 ...
18981237402：高手快来!高一化学计算问题!!!急啊!!!
纪殃厚HBr+H2O=NaOH+HBr 减少的质量就是HBr的 为4.45g，HBr的相对分子质量为81，所以NaBr物质的量为0.055mol，质量为5.72g，所以NaCl质量为16.28g，所以物质的量为：0.27mol 大概思路就是这样，你可以自己在计算一下
18981237402：有关高中化学的问题,高手进来解答下,答得好至少追20分!!要详细过程
纪殃厚而对于饱和溶液来说，w = S\/(100+S) × 100%，再将其代入，就得到你所写的公式了。问题7：这是气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算公式。假设1升水中溶解V升气体：c = n\/V = (V\/Vm)\/{[(V\/Vm)M + 1000]\/ρ} ，化简就得到你所写的公式了。问题8：“次外层电子数目不能超过18个...
18981237402：高一化学计算题,高手来解答谢谢。
纪殃厚答案 448； BaSO3和BaSO4。。1）由氮元素守恒得n=0.05L*a-0.1*3=0.05a-0.3 2）因为1mol铜对应硝酸根为2mol所以0.1molCu对应硝酸根0.2mol,现溶液中有硝酸根0.3mol所以硝酸为0.1mol氢离子0.1mol物质的量浓度为0.1\/0.1=1mol\/L 带入a=9由第一问可知一氧化氮和二氧化氮总...
18981237402：高一化学计算啊,有点让我头疼,哪位高手帮帮忙了.
纪殃厚由反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,可知消耗NaOH的物质的量为0.04*2=0.08mol 所以共消耗NaOH0.32mol,其体积为0.32\/1=0.32L=320ml 2.由题,加入铁之后,铁首先和Fe2(SO4)3反应,如下 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,设原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为xmol\/L 则此反应消耗Fe0.2xmol,生成...
18981237402：一道高中化学计算题,高手进!!!
纪殃厚33×10^(-6)mol ③3.33×10^(-6)mol × 127g\/mol = 4.2×10^(-4)g = 0.42mg 0.42mg : w\/1000kg = 420\/w (mg\/kg)，不合格。但我觉得你这道题肯定少了一步操作，很有可能是稀释后取出一定体积溶液的操作或者是加入较多硫代硫酸钠然后再用I2溶液返滴定，导致计算结果不符。
18981237402：高一化学问题 高手来
纪殃厚1、若18.72g全是FeO,消耗H+ 0.52mol,若18.72g全是Fe3O4,消耗H+ 0.65mol,n的取值范围是:0.52mol＜n(H+)＜0.65mol 2、反应后的溶液中氢离子的浓度为0.36 mol\/L，说明反应消耗H+ 0.66mol，大于0.65mol，证明你的题目中数据有问题 ...
18981237402：请化学高手解高一计算题
纪殃厚先排出 Na2CO3 NaHCO3与HCL的化学方程式。可以求出二者对于CO2的转化率。就是单位质量Na2CO3(NaHCO3)可以转化为多少CO2 由沉淀10g可求CO2量 然后设质量Na2CO3 为x 另一个为y x+y=9.5 另外转化为CO2还能列个方程的。用CO2的质量关于x y表示 二元一次方程，可以求出x y 然后x y代回，可以求...
楼上那个不对：第一步 Cu完全溶解生成2.24即0.1molSo2对应0.1molso4.剩余的硫元素全部在溶液中。此时溶液中有cuso4和H2so4，这两种物质中的硫酸根与Ba+反应生成Baso4沉淀。
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1 1
y 0.016mol
解得：y=0.016mol
则1L稀硫酸中硫酸的物质的量为0.8mol
所以，原浓硫酸中硫酸的物质的量为0.1mol+0.8mol=0.9mol
物质的量浓度为0.9mol/0.05L=18mol/L
选B
解：设有NaAlO2的物质的量为xmol
AlO2- + H+ ~ Al(OH)3
amol amol a mol
此时溶液中剩有AlO2- (x-a)mol
后来再加HCl,还是先考虑AlO2-转化为Al(OH)3
AlO2- + H+ ~ Al(OH)3
x-a mol x-a mol x-a mol
此时Al(OH)3的总量为x-a+a=xmol
Al(OH)3溶解
Al(OH)3+3H+~Al3+
xmol 3xmol
所以第二步盐酸的总用量为x-a+3x=c
x=(a+c)/4 mol
减少的质量就是HBr的 为4.45g，HBr的相对分子质量为81，所以NaBr物质的量为0.055mol，质量为5.72g，所以NaCl质量为16.28g，所以物质的量为：0.27mol
大概思路就是这样，你可以自己在计算一下
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纪殃厚4、尽管按照Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + H2O（加热）计算，好像50mL 18mol\/L浓硫酸发生反应，被还原的H2SO4（也就是化合价降低的部分）是参加反应的H2SO4的一半，也即0.45mol，但实际上由于反应消耗，硫酸的浓度会越来越低，当硫酸变为稀硫酸时就不再和铜反应了，所以被还原的H2SO...
纪殃厚1、此溶液25毫升中含有的n(BaCl2) = 0.005\/2 = 0.0025mol 所以2.44g晶体中含有的n(BaCl2.xH2O) = 0.0025*100\/25 = 0.01mol 摩尔质量M = 2.44\/0.01 = 224g\/mol x = (224-208)\/18 = 2 2、2H2+O2 == 2H2O 反应前后气体体积减小1 实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml 所以...
纪殃厚所以Fe的质量分数=8\/10=80 (2)Fe是8g咯,那FeSO4就是21.71g了 (3)由乙丙实验看出,丙组酸不足.由前面几小题已知,10g混合物中有8gFe,那20g混合物中就有16g铁,可知铁过量 由丙组数据知反应的铁有8g,也就是1\/7mol 1Fe~~1H2SO4 所以硫酸有1\/7mol,也就是14g,所以硫酸的质量分数为14 ...
纪殃厚HBr+H2O=NaOH+HBr 减少的质量就是HBr的 为4.45g，HBr的相对分子质量为81，所以NaBr物质的量为0.055mol，质量为5.72g，所以NaCl质量为16.28g，所以物质的量为：0.27mol 大概思路就是这样，你可以自己在计算一下
纪殃厚而对于饱和溶液来说，w = S\/(100+S) × 100%，再将其代入，就得到你所写的公式了。问题7：这是气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算公式。假设1升水中溶解V升气体：c = n\/V = (V\/Vm)\/{[(V\/Vm)M + 1000]\/ρ} ，化简就得到你所写的公式了。问题8：“次外层电子数目不能超过18个...
纪殃厚答案 448； BaSO3和BaSO4。。1）由氮元素守恒得n=0.05L*a-0.1*3=0.05a-0.3 2）因为1mol铜对应硝酸根为2mol所以0.1molCu对应硝酸根0.2mol,现溶液中有硝酸根0.3mol所以硝酸为0.1mol氢离子0.1mol物质的量浓度为0.1\/0.1=1mol\/L 带入a=9由第一问可知一氧化氮和二氧化氮总...
纪殃厚由反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,可知消耗NaOH的物质的量为0.04*2=0.08mol 所以共消耗NaOH0.32mol,其体积为0.32\/1=0.32L=320ml 2.由题,加入铁之后,铁首先和Fe2(SO4)3反应,如下 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,设原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为xmol\/L 则此反应消耗Fe0.2xmol,生成...
纪殃厚33×10^(-6)mol ③3.33×10^(-6)mol × 127g\/mol = 4.2×10^(-4)g = 0.42mg 0.42mg : w\/1000kg = 420\/w (mg\/kg)，不合格。但我觉得你这道题肯定少了一步操作，很有可能是稀释后取出一定体积溶液的操作或者是加入较多硫代硫酸钠然后再用I2溶液返滴定，导致计算结果不符。
纪殃厚1、若18.72g全是FeO,消耗H+ 0.52mol,若18.72g全是Fe3O4,消耗H+ 0.65mol,n的取值范围是:0.52mol＜n(H+)＜0.65mol 2、反应后的溶液中氢离子的浓度为0.36 mol\/L，说明反应消耗H+ 0.66mol，大于0.65mol，证明你的题目中数据有问题 ...
纪殃厚先排出 Na2CO3 NaHCO3与HCL的化学方程式。可以求出二者对于CO2的转化率。就是单位质量Na2CO3(NaHCO3)可以转化为多少CO2 由沉淀10g可求CO2量 然后设质量Na2CO3 为x 另一个为y x+y=9.5 另外转化为CO2还能列个方程的。用CO2的质量关于x y表示 二元一次方程，可以求出x y 然后x y代回，可以求...
