高手解答几道高一化学计算题
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高一化学计算题！！！高手解答下~
此溶液25毫升中含有的n(BaCl2) = 0.005/2 = 0.0025mol
所以2.44g晶体中含有的n(BaCl2.xH2O) = 0.0025*100/25 = 0.01mol
摩尔质量M = 2.44/0.01 = 224g/mol
x = (224-208)/18 = 2
2、
2H2+O2 == 2H2O
反应前后气体体积减小1
实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml
所以反应的H2体积 = 4*2 = 8ml
反应的O2体积 = 4ml
剩余的20-8-4 = 8ml气体可能是H2，可能是O2
所以两种可能：
1、H2体积 = 8+8=16ml，O2体积 = 4ml
2、H2体积 = 8ml，O2体积 = 4+8 = 12ml
3、
4HCl(浓) + MnO2 ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
87 71
4.35g m
87/4.35 = 71/m
得m = 3.55g
生成Cl2质量 = 3.55g
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑
2 106
n 10.6*10%
2/n = 106/(10.6*10%)
n = 0.02mol
所以m(AgCl) = 143.5*0.02 = 2.87g
第一题应为BaCl2·xH2O。
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贡弦娅你分情况算一下 如果盐酸和硫酸都过量 产生的气体一样多 所以排除 如果盐酸过量，硫酸不足 那么产生的气体应该是盐酸多 所以排除 如果盐酸不足，硫酸过量 可能出现2:3 如果盐酸不足，硫酸不足 那么因为锌过量。所以两个溶液中的氢离子都会被置换出来。又因为盐酸和硫酸的摩尔数相同...
13720819620：化学题求高手指导
贡弦娅(1)此题是典型的差量法的计算题 n(减少)=n(so2+o2)-n(平衡)=4+2-4.2=1.8 设反应过程消耗的SO2的物质的量为x 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)n 2 1 2 1 x 1.8 x=3.6所以平衡时SO2还剩余4-3.6=0.4mol （2）因为两次加料平衡后气体的体积分数相同，得知这是等效平衡方面的题 ...
13720819620：高一化学关于量浓度的计算题(两道)
贡弦娅1L=1000mL=1000cm3 1000*1.84*0.98=1803.2g 1803.2\/98=18.4mol 18.4\/1=18.4mol\/L （2）同（1）1000*1.4*0.65=910g 910\/63=14.44mol 14.44\/1=14.44mol\/L
13720819620：化学有关计算。求这类计算题的计算公式之类的计算方法。求高手同志详...
贡弦娅1.丙同学肯定过量，应为随着加入的氢氧化钠量增加，沉淀量不变，说明反应完全了 2.通过第一问可以知道乙同学是恰好反应，所以根据乙加入氢氧化钠的量可以算出氯化镁的量，在转化成质量，除以15g就可以得到 3.用第二问恰好反应的量算得质量，除以总的质量数就可以得到 ...
13720819620：求助一道高一化学计算题,关于铁的。
贡弦娅根据质量守恒定律，铁溶解进入溶液，NO逸出，两者的质量差就是溶液增重的质量。所以NO质量为5.6g - 2.9g = 2.7g，物质的量为：2.7g ÷ 30g\/mol = 0.09mol，HNO3→NO，N化合价：+5→+2，降3价，表明每个N原子得到3个电子，得失电子总数相等，所以Fe共失去 0.09mol × 3 = 0.27mole-，...
13720819620：化学计算题一道,高手请进!
贡弦娅7+31.6+0.4）-（17.4+3.6）=39.4g，B错误 2、反应方程式为C===A+B+C，为分解反应，所以A正确 生成A=19.7g，B=8.7，D=2.8g 反应过程中B物质与D物质质量比87：28，C错误 若物质A和物质C相对分子质量比为197：158，则A和C化学计量数比为19.7\/197：31.6\/158=1：2，D正确 ...
13720819620：化学题目,高手快来帮我解答。用10g的铜和氧化铜是混合物,用氢气反应...
贡弦娅H2+CuO △ . Cu+H2O CuO-Cu 80 80-64=16 x 10g-8.4g=1.6g 80x= 161.6g x=8g 8g10g×100%=80 答：参加反应的氧化铜的质量占原有氧化铜的质量分数是80%．点评：本题是一道特殊的根据化学方程式的计算题，它不是根据某种具体物质的质量来求出另外一种物质的质量，而是根据两...
13720819620：请化学高手帮忙做两道计算题,详细解答后另追加分,题目如下:
贡弦娅1.你的题有点问题，电池中的Ag(S2O3)32-应该是Ag(S2O3)23-，即2个硫代硫酸根与银离子配位。电极反应 （-）Ag + 2S2O32- -e = Ag(S2O3)23- （+）Ag+ +e = Ag 总反应为 Ag+ + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- 平衡常数K=[Ag(S2O3)23-]\/([Ag+] *[S2O32-]2...
13720819620：高中化学计算题
贡弦娅1）氢与氢氧根离子生成水，氢与碳酸根生成碳酸氢根 2）而在加到25ml溶液只含碳酸氢钠当加入35ml硫酸有10ml 硫酸与碳酸氢钠反应，生成CO2 0.02mol 3）0.025mol硫酸含氢离子0.05mol故n（氢氧化钠+碳酸钠）=0.05mol而在加到25ml时n（碳酸氢钠）=0.04mol，从碳酸氢钠生成CO2消耗硫酸20ml含氢离子...
13720819620：【那个,化学高手能否进来下呢?】有这么个计算题:在乙烯(C2H4)、乙醛...
贡弦娅回答：因为乙烯(C2H4)、乙醛(C2H4O) 物质的量c :h=1:2 质量6:1 所以c就是百分之54 氧就是百分之37 这题是有技巧的。。要从分子式入手
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80-----------142
4-------------x
x=7.1g
7.1/（49+4）=13.4%
lz
1、此溶液25毫升中含有的n(BaCl2) = 0.005/2 = 0.0025mol
所以2.44g晶体中含有的n(BaCl2.xH2O) = 0.0025*100/25 = 0.01mol
摩尔质量M = 2.44/0.01 = 224g/mol
x = (224-208)/18 = 2
2、
2H2+O2 == 2H2O
反应前后气体体积减小1
实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml
所以反应的H2体积 = 4*2 = 8ml
反应的O2体积 = 4ml
剩余的20-8-4 = 8ml气体可能是H2，可能是O2
所以两种可能：
1、H2体积 = 8+8=16ml，O2体积 = 4ml
2、H2体积 = 8ml，O2体积 = 4+8 = 12ml
3、
4HCl(浓) + MnO2 ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
87 71
4.35g m
87/4.35 = 71/m
得m = 3.55g
生成Cl2质量 = 3.55g
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑
2 106
n 10.6*10%
2/n = 106/(10.6*10%)
n = 0.02mol
所以m(AgCl) = 143.5*0.02 = 2.87g
第一题应为BaCl2·xH2O。
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贡弦娅1.丙同学肯定过量，应为随着加入的氢氧化钠量增加，沉淀量不变，说明反应完全了 2.通过第一问可以知道乙同学是恰好反应，所以根据乙加入氢氧化钠的量可以算出氯化镁的量，在转化成质量，除以15g就可以得到 3.用第二问恰好反应的量算得质量，除以总的质量数就可以得到 ...
贡弦娅根据质量守恒定律，铁溶解进入溶液，NO逸出，两者的质量差就是溶液增重的质量。所以NO质量为5.6g - 2.9g = 2.7g，物质的量为：2.7g ÷ 30g\/mol = 0.09mol，HNO3→NO，N化合价：+5→+2，降3价，表明每个N原子得到3个电子，得失电子总数相等，所以Fe共失去 0.09mol × 3 = 0.27mole-，...
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贡弦娅1）氢与氢氧根离子生成水，氢与碳酸根生成碳酸氢根 2）而在加到25ml溶液只含碳酸氢钠当加入35ml硫酸有10ml 硫酸与碳酸氢钠反应，生成CO2 0.02mol 3）0.025mol硫酸含氢离子0.05mol故n（氢氧化钠+碳酸钠）=0.05mol而在加到25ml时n（碳酸氢钠）=0.04mol，从碳酸氢钠生成CO2消耗硫酸20ml含氢离子...
贡弦娅回答：因为乙烯(C2H4)、乙醛(C2H4O) 物质的量c :h=1:2 质量6:1 所以c就是百分之54 氧就是百分之37 这题是有技巧的。。要从分子式入手
