化学计算题一道,高手请进!
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（1）先看第一份溶液，因为是等分，故溶液质量为A/2.因为蒸发溶液，减少的是水的质量。故蒸发水质量为A/4.
再看第二份溶液，整个溶液质量为A/2，而加入晶体质量为A/16.
也就是说，蒸发A/4的水或加入A/16的晶体都能使溶液饱和.也就是A/16的晶体溶解在A/4的水达到饱和.所以溶解度=A/16/A/4乘100=25克
（2）因为溶解度=25克，故在该温度下.饱和溶液质量分数为1/5.因为第二份溶液的质量为A/2+A/16=9A/16.所以溶质为9A/16乘1/5=9A/80.因为加了A/16的晶体.所以该份溶液的原来溶质为9A/80-A/16=A/20.因为溶液是均匀的混合物.所以原溶液的溶质质量分数=A/20除以A/2=百分之10
(1)第1次加入10 g稀盐酸，参加反应的CaCO3的质量为：8 g－5.5 g＝2.5 g；第2次加入10 g稀盐酸，参加反应的CaCO3的质量为：5.5 g－3 g＝2.5 g；第3次加入10 g稀盐酸，参加反应的CaCO3的质量为：3 g－1.6 g＝1.4 g。分析上述计算结果可知：第1、2次所加稀盐酸完全反应；第3次所加稀盐酸有剩余，样品中CaCO3已完全反应，剩余固体为不与盐酸反应的杂质，显然，m＝1.6 g。
(2)8 g石灰石样品中含CaCO3的质量为：8 g－1.6 g＝6.4 g
样品中CaCO3的质量分数为：6.4g/8g×100%=80%
(3)以第1次加入稀盐酸的数据计算。设10 g稀盐酸中含HCl的质量为m。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2.5 g m
100/73=2.5g/m 解得m=1.825g
稀盐酸的溶质质量分数：1.825g/10g×100%=18.25%
答案是(1)1.6 (2)80% (3)18.25%。
反应前后质量守衡，即反应物之和等于生成物之和，也就是说密闭容器中的总重量不变。由条件
A 19.7 待测
B 8.7 17.4
C 31.6 0
D 0.4 3.6
可知：
1、A在反应后质量为（19.7+8.7+31.6+0.4）-（17.4+3.6）=39.4g，B错误
2、反应方程式为C===A+B+C，为分解反应，所以A正确
生成A=19.7g，B=8.7，D=2.8g
反应过程中B物质与D物质质量比87：28，C错误
若物质A和物质C相对分子质量比为197：158，则A和C化学计量数比为19.7/197：31.6/158=1：2，D正确
答案是CD
A在反应后的质量为（19.7+8.7+31.6+0.4）-（17.4+3.6）=39.4g，
A改变的质量为39.4-19.7=19.7g，
B改变的质量为17.4-8.7=8.7g，
C改变的质量为31.6g，
D改变的质量为3.6-0.4=3.2g，
可以得到反应是分解反应C=A+B+D
所以C一定是化合物，D有可能是单质，A选项正确。
根据质量守恒，B选项正确。
B、D改变的质量比为87：32。所以C选项错误。
A、C改变的质量比为197：316，如果A、C分子量比为197：158，那么A和C化学计量数比为19.7/197：31.6/158=1：2，D选项错误。
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