高一化学计算题，高手来解答谢谢。
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解答高一化学计算题。谢谢~
沉淀是硫酸钡，根据质量算出物质的量是4.5g/233mol,再根据c=n/v算出浓度
答案 448； BaSO3和BaSO4。。
1）由氮元素守恒得n=0.05L*a-0.1*3=0.05a-0.3
2）因为1mol铜对应硝酸根为2mol所以0.1molCu对应硝酸根0.2mol,现溶液中有硝酸根0.3mol所以硝酸为0.1mol氢离子0.1mol物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L
带入a=9由第一问可知一氧化氮和二氧化氮总物质的量为0.15mol，得失电子守恒 所以设NO2有Xmol,NO有Ymol所以 X+Y=0.15 X+3Y=0.2（因为1mol硝酸还原为二氧化氮得1mol电子。1mol硝酸还原成一氧化氮得3mol电子，1mol铜失2mol电子变成铜离子） 解出Y=0.025 X=0.125
1
Ba(OH)2+SO2+H2O=BaSO3+2H2O
1 mol 1mol
0.04L*0.5mol/L X/(22.4L/mol)=0.89mL
解出来就行
还根据上述方程式
用SO2计算完全生成的沉淀BaSO3 如果小于的话，就会有BaSO4生成，因为BaSO3会与氧气反应生成BaSO4
高一化学计算题，高手来解答谢谢。视频
相关评论：13692002182：一道高一的化学题,哪位化学高手帮忙解答一下
蒙以茂参与反应的有Cu，HNO3，NaOH,H2O2 反应后的产物有Cu2+ NO3-,Na+ 可以看出化合价有改变的只有Cu，H2O2 根据得失电子数相等0.5molCu失去 1mol电子，则H2O2得到1mol电子，所以H2O2有0.5mol 质量17g
13692002182：高手解答几道高一化学计算题
蒙以茂1、此溶液25毫升中含有的n(BaCl2) = 0.005\/2 = 0.0025mol 所以2.44g晶体中含有的n(BaCl2.xH2O) = 0.0025*100\/25 = 0.01mol 摩尔质量M = 2.44\/0.01 = 224g\/mol x = (224-208)\/18 = 2 2、2H2+O2 == 2H2O 反应前后气体体积减小1 实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml 所以...
13692002182：求高一化学高手帮忙,急用,谢谢。
蒙以茂2NO+O2=2NO2 6NO2+2H2O=4HNO3+2NO 加起来就是 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 第1题，里面3mL要么是O2，要么是NO，反应的7ml，有4mL是NO，3mL是O2。则原来有7mL的NO，3mL的O2。或者4mL的NO，6mL的O2。第2题，NO过量，按O2算，O2体积为10\/3mL，反应生成的HNO3，其摩尔数为4\/3*10\/3\/22.4=...
13692002182：高一化学计算啊,有点让我头疼,哪位高手帮帮忙了.
蒙以茂由反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl,可知消耗的NaOH的物质的量为0.06*4=0.24mol 由反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,可知消耗NaOH的物质的量为0.04*2=0.08mol 所以共消耗NaOH0.32mol,其体积为0.32\/1=0.32L=320ml 2.由题,加入铁之后,铁首先和Fe2(SO4)3反应,如下 Fe+Fe2(SO4)...
13692002182：高一化学计算题 求助 希望大家多多帮忙 能给一个解题过程 谢谢大家...
蒙以茂5倍，所以其平均物质的摩尔质量为2（氢气的摩尔质量为2g\/mol）×14.5=29g\/mol。用十字交叉法：C2H2 26(乙炔的摩尔质量为26g\/mol) 15 29 CO2 44(二氧化碳的摩尔质量为44g\/mol) 3 15:3=5:1 答案就是5：1
13692002182：高一化学求高手解答
蒙以茂KCl,KI，K2SO4和NH4Cl =W W-W1=NH4Cl W2为硫酸钡质量,换算成K2SO4,(78+96\/172+96)W2 剩余碘的质量为W2,换算成碘化钾,则是(127+39\/254)W2 那么各组分的质量分数:NH4Cl:(W-W1)\/W K2SO4:(78+96\/172+96)W2\/W KI:(127+39\/254)W2\/W ...
13692002182：高一化学计算题,高手来解答谢谢。
蒙以茂答案 448； BaSO3和BaSO4。。1）由氮元素守恒得n=0.05L*a-0.1*3=0.05a-0.3 2）因为1mol铜对应硝酸根为2mol所以0.1molCu对应硝酸根0.2mol,现溶液中有硝酸根0.3mol所以硝酸为0.1mol氢离子0.1mol物质的量浓度为0.1\/0.1=1mol\/L 带入a=9由第一问可知一氧化氮和二氧化氮总...
13692002182：急!高一必修一化学题!高手请上!感激不尽!在线等!
蒙以茂c（HNO3）=3mol\/L 2.8(H+)+2(NO3-)+3Cu==3(Cu2+)+2NO+4H2O 3Cu~2(NO3-)~8(H+)0.03 0.03 0.07 可以判断Cu和NO3-过量，所以只能用H+来计算。8(H+)~~~2NO 0.07 n（NO） 计算得n（NO）=0.0175mol，所以V（NO）=392ml ...
13692002182：高一化学竞赛,高手解释下,谢谢
蒙以茂氧化铜 CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O 氧化铁和氢气: Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O 氧化铜 : CuO + H2 === H2O +Cu 可以看出混合物消耗硫酸的物质的量和其消耗氢气的物质的量是一样的，既然ag消耗了2*0.05=0.1mol硫酸，那2ag就消耗0.2mol氢气，生成0.2mol水，从氢气到水，质...
13692002182：高一一道化学计算求解释
蒙以茂Kc=[c(C)^p*c(D)^q]\/[c(A)^m*c(B)^n]平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，这就是平衡常数，上述式子中c代表是浓度，()中代表的是那种物质的浓度，m、n、p、q分别是A、B、C、D在反应式中的系数。针对上题 K=x&...
解有反应方程式设有x克的Na被氧化，则没被氧化的为13.1-x
Na + O2 = Na2O
23 62
X Y
Na2O + H2O = NaOH + H2O
62 40
Y Z1
Na + H2O = NaOH + H2O
23 40
13.1-x Z2
故：由方程式有
( 40X/23 + 40*(13.1-X)/23 )/(13.1+67.2) = 25%
把 x 出来就可以了
1、
此溶液25毫升中含有的n(BaCl2) = 0.005/2 = 0.0025mol
所以2.44g晶体中含有的n(BaCl2.xH2O) = 0.0025*100/25 = 0.01mol
摩尔质量M = 2.44/0.01 = 224g/mol
x = (224-208)/18 = 2
2、
2H2+O2 == 2H2O
反应前后气体体积减小1
实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml
所以反应的H2体积 = 4*2 = 8ml
反应的O2体积 = 4ml
剩余的20-8-4 = 8ml气体可能是H2，可能是O2
所以两种可能：
1、H2体积 = 8+8=16ml，O2体积 = 4ml
2、H2体积 = 8ml，O2体积 = 4+8 = 12ml
3、
4HCl(浓) + MnO2 ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
87 71
4.35g m
87/4.35 = 71/m
得m = 3.55g
生成Cl2质量 = 3.55g
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑
2 106
n 10.6*10%
2/n = 106/(10.6*10%)
n = 0.02mol
所以m(AgCl) = 143.5*0.02 = 2.87g
沉淀是硫酸钡，根据质量算出物质的量是4.5g/233mol,再根据c=n/v算出浓度
答案 448； BaSO3和BaSO4。。
1）由氮元素守恒得n=0.05L*a-0.1*3=0.05a-0.3
2）因为1mol铜对应硝酸根为2mol所以0.1molCu对应硝酸根0.2mol,现溶液中有硝酸根0.3mol所以硝酸为0.1mol氢离子0.1mol物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L
带入a=9由第一问可知一氧化氮和二氧化氮总物质的量为0.15mol，得失电子守恒 所以设NO2有Xmol,NO有Ymol所以 X+Y=0.15 X+3Y=0.2（因为1mol硝酸还原为二氧化氮得1mol电子。1mol硝酸还原成一氧化氮得3mol电子，1mol铜失2mol电子变成铜离子） 解出Y=0.025 X=0.125
1
Ba(OH)2+SO2+H2O=BaSO3+2H2O
1 mol 1mol
0.04L*0.5mol/L X/(22.4L/mol)=0.89mL
解出来就行
还根据上述方程式
用SO2计算完全生成的沉淀BaSO3 如果小于的话，就会有BaSO4生成，因为BaSO3会与氧气反应生成BaSO4
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相关评论：
蒙以茂参与反应的有Cu，HNO3，NaOH,H2O2 反应后的产物有Cu2+ NO3-,Na+ 可以看出化合价有改变的只有Cu，H2O2 根据得失电子数相等0.5molCu失去 1mol电子，则H2O2得到1mol电子，所以H2O2有0.5mol 质量17g
蒙以茂1、此溶液25毫升中含有的n(BaCl2) = 0.005\/2 = 0.0025mol 所以2.44g晶体中含有的n(BaCl2.xH2O) = 0.0025*100\/25 = 0.01mol 摩尔质量M = 2.44\/0.01 = 224g\/mol x = (224-208)\/18 = 2 2、2H2+O2 == 2H2O 反应前后气体体积减小1 实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml 所以...
蒙以茂2NO+O2=2NO2 6NO2+2H2O=4HNO3+2NO 加起来就是 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 第1题，里面3mL要么是O2，要么是NO，反应的7ml，有4mL是NO，3mL是O2。则原来有7mL的NO，3mL的O2。或者4mL的NO，6mL的O2。第2题，NO过量，按O2算，O2体积为10\/3mL，反应生成的HNO3，其摩尔数为4\/3*10\/3\/22.4=...
蒙以茂由反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl,可知消耗的NaOH的物质的量为0.06*4=0.24mol 由反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,可知消耗NaOH的物质的量为0.04*2=0.08mol 所以共消耗NaOH0.32mol,其体积为0.32\/1=0.32L=320ml 2.由题,加入铁之后,铁首先和Fe2(SO4)3反应,如下 Fe+Fe2(SO4)...
蒙以茂5倍，所以其平均物质的摩尔质量为2（氢气的摩尔质量为2g\/mol）×14.5=29g\/mol。用十字交叉法：C2H2 26(乙炔的摩尔质量为26g\/mol) 15 29 CO2 44(二氧化碳的摩尔质量为44g\/mol) 3 15:3=5:1 答案就是5：1
蒙以茂KCl,KI，K2SO4和NH4Cl =W W-W1=NH4Cl W2为硫酸钡质量,换算成K2SO4,(78+96\/172+96)W2 剩余碘的质量为W2,换算成碘化钾,则是(127+39\/254)W2 那么各组分的质量分数:NH4Cl:(W-W1)\/W K2SO4:(78+96\/172+96)W2\/W KI:(127+39\/254)W2\/W ...
蒙以茂答案 448； BaSO3和BaSO4。。1）由氮元素守恒得n=0.05L*a-0.1*3=0.05a-0.3 2）因为1mol铜对应硝酸根为2mol所以0.1molCu对应硝酸根0.2mol,现溶液中有硝酸根0.3mol所以硝酸为0.1mol氢离子0.1mol物质的量浓度为0.1\/0.1=1mol\/L 带入a=9由第一问可知一氧化氮和二氧化氮总...
蒙以茂c（HNO3）=3mol\/L 2.8(H+)+2(NO3-)+3Cu==3(Cu2+)+2NO+4H2O 3Cu~2(NO3-)~8(H+)0.03 0.03 0.07 可以判断Cu和NO3-过量，所以只能用H+来计算。8(H+)~~~2NO 0.07 n（NO） 计算得n（NO）=0.0175mol，所以V（NO）=392ml ...
蒙以茂氧化铜 CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O 氧化铁和氢气: Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O 氧化铜 : CuO + H2 === H2O +Cu 可以看出混合物消耗硫酸的物质的量和其消耗氢气的物质的量是一样的，既然ag消耗了2*0.05=0.1mol硫酸，那2ag就消耗0.2mol氢气，生成0.2mol水，从氢气到水，质...
蒙以茂Kc=[c(C)^p*c(D)^q]\/[c(A)^m*c(B)^n]平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，这就是平衡常数，上述式子中c代表是浓度，()中代表的是那种物质的浓度，m、n、p、q分别是A、B、C、D在反应式中的系数。针对上题 K=x&...
