高一化学题求解！急～～～
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求解高一化学题.~
2)6.35g碘即：6.35g/254g/mol=0.025mol，由Cl2~I2得氯气的物质的量也为0.025mol，标准状况下氯气的体积为：22.4L/mol*0.025mol=0.56L.
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徐琛迹解：1）白色沉淀是AgCl, 其物质的量是：20.09g\/143.5g\/mol=0.14mol,由NaCl~AgCl可得NaCl的物质的量为0.14mol，质量为0.14mol*58.5g\/mol=8.19g，质量分数是：8.19g\/100g*100%=8.19 2)6.35g碘即：6.35g\/254g\/mol=0.025mol，由Cl2~I2得氯气的物质的量也为0.025mol，标准状况...
18680903067：高一化学题求解,高手进~~~
徐琛迹1、氮的氧化物与铜反应，生成氮气和氧化铜。根据氮原子守恒，反应前与反应后气体体积比为2:1，说明每个气体分子中含一个氮原子，所以选A。2、NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH-（可逆），根据物料守恒（也就是原子守恒）可知，n(NH3) + n(NH3H2O) + n(NH4+) = 1L×1mol\/L= 1mol。
18680903067：高一化学题求解!!!
徐琛迹第一题 ag气体有b\/NAmol,则cg气体有(c\/a)*(b\/NA)=cb\/aNA mol 体积为22.4bc\/a NA 所以选A 第二题 同温同压下两容器内的气体体积相同，则具有相同的物质的量。设N2 xmol O2 ymol，则NO x+y mol 所以他们有相同的原子总数2x+2y，分子总数x+y 质子总数N2 O2 14x+16y NO 15x+15y...
18680903067：高一化学问题求解,急…要解答步骤
徐琛迹(1)因为 n( OH-) =4mol\/LX50X10*-3L=0.2mol 且正好完全中和，所以n(H+)=n(OH-)=0.2mol c（H+)=0.2mol\/0.1L=2mol\/L (2)易知沉淀为m(Baso4)=1.165g 所以n(Baso4)=m(Baso4)\/Mr(Baso4)=1.1625g\/233g\/mol=0.005mol 原溶液中n(Ba2+)=n(H2so4)=0.005molX10=0.0...
18680903067：高一化学题(急需求解) 非常感谢!!!
徐琛迹解：放出的气体为CO2，是由以下反应得到 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ 106g---22.4L mg---3.36L 解得m=15.9g n(CO32-)=n(Na2CO3)=0.15 mol 根据电荷守恒可得 n(OH-)=n(Na+)-2n(CO32-)=0.1×4-0.15×2mol=0.1mol 所以m(NaOH)=0.1×40g=4g 质量 分数为 4\/28×100%=1\/...
18680903067：高一化学题求解求解,最好有解题思路!!谢谢各位了!!!
徐琛迹2NaOH+2Al+H2O=2NaAlO2+3H2 铝过量时气体量比例应为1:3，酸碱均过量时气体量相等，所以本题应为不全反应过量，氢氧化钠不完全反应。按题中气体量对上面的系数进行约分 3HCl+Al=1AlCl3+3\/2H2 2NaOH+2Al+H2O=2NaAlO2+3H2 酸的量为0.1*3=0.3，所以铝的量应为0.3\/3=0.1之间。乘上...
18680903067：高一化学题,我是理科渣渣,真心做不出,求解,完整有好评
徐琛迹Cu2+ 还原剂：Al 10、（1）镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面没有，再用小刀切开多余的放回试剂瓶 （2）银白色 金属光泽 暗（根据课本描述写） 氧化钠 融化成球状，燃烧生成淡黄色粉末（氧化钠），有白烟（具体请参照课本） 4 Na+O2==2Na2O 0.585 2Na+Cl2==2NaCl ...
18680903067：高一化学问题,急!在线等候。
徐琛迹M(H2):2 32-16=16 M混:2*8=16 M(O2):32 16-2=14 V(H2):V(O2)=16:14=8:7 同温同压，气体的密度比等于它们的摩尔质量比，求得混合气体的摩尔质量为氢气摩尔质量的8倍，为16g\/mol，再利用十字交叉求解。
18680903067：求解这两道高一化学题,谢谢~难度较易。
徐琛迹Cl2中氯元素化合价降低，是氧化剂。反应中，3个Cl2化合价都降低了 NH3中氮元素化合价升高，是还原剂。反应中，8个NH3，只有2个NH3化合价都升高了 所以氧化剂：还原剂 = 3：2 选择D 写成离子方程式：5 NH4+ + 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O 这就清楚了 5 NH4+ → 5\/2 N2 3 NO3- ...
18680903067：高一化学题求解～急～～～
徐琛迹9、c；10、A，11、天然气，石油，煤炭，12、41.67，利用物质的量比等于粒子个数比；13、吸热反应；14、2摩尔的一氧化碳与1摩尔的氧气反应，生成2摩尔的二氧化碳，并放出565.2kj的热量；15、放出2.44KJ热量。1式-2式*2
1/3:1/2:1 可得6:3:2 D
浓硫酸时，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
变成稀硫酸时，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
总之，1molZn生成1mol气体
气体33.6L，即1.5mol
则反应的Zn为1.5mol，即97.5g
生成Zn2+为1.5mol，即ZnSO4为1.5mol
原来H2SO4为2mol
则S元素守恒，则SO2为0.5mol，则H2为1mol
所以,所得混合气体的成分是H2和SO2.
其物质的量之比为:1:0.5=2:1
2)6.35g碘即：6.35g/254g/mol=0.025mol，由Cl2~I2得氯气的物质的量也为0.025mol，标准状况下氯气的体积为：22.4L/mol*0.025mol=0.56L.
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徐琛迹解：1）白色沉淀是AgCl, 其物质的量是：20.09g\/143.5g\/mol=0.14mol,由NaCl~AgCl可得NaCl的物质的量为0.14mol，质量为0.14mol*58.5g\/mol=8.19g，质量分数是：8.19g\/100g*100%=8.19 2)6.35g碘即：6.35g\/254g\/mol=0.025mol，由Cl2~I2得氯气的物质的量也为0.025mol，标准状况...
徐琛迹1、氮的氧化物与铜反应，生成氮气和氧化铜。根据氮原子守恒，反应前与反应后气体体积比为2:1，说明每个气体分子中含一个氮原子，所以选A。2、NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH-（可逆），根据物料守恒（也就是原子守恒）可知，n(NH3) + n(NH3H2O) + n(NH4+) = 1L×1mol\/L= 1mol。
徐琛迹第一题 ag气体有b\/NAmol,则cg气体有(c\/a)*(b\/NA)=cb\/aNA mol 体积为22.4bc\/a NA 所以选A 第二题 同温同压下两容器内的气体体积相同，则具有相同的物质的量。设N2 xmol O2 ymol，则NO x+y mol 所以他们有相同的原子总数2x+2y，分子总数x+y 质子总数N2 O2 14x+16y NO 15x+15y...
徐琛迹(1)因为 n( OH-) =4mol\/LX50X10*-3L=0.2mol 且正好完全中和，所以n(H+)=n(OH-)=0.2mol c（H+)=0.2mol\/0.1L=2mol\/L (2)易知沉淀为m(Baso4)=1.165g 所以n(Baso4)=m(Baso4)\/Mr(Baso4)=1.1625g\/233g\/mol=0.005mol 原溶液中n(Ba2+)=n(H2so4)=0.005molX10=0.0...
徐琛迹解：放出的气体为CO2，是由以下反应得到 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ 106g---22.4L mg---3.36L 解得m=15.9g n(CO32-)=n(Na2CO3)=0.15 mol 根据电荷守恒可得 n(OH-)=n(Na+)-2n(CO32-)=0.1×4-0.15×2mol=0.1mol 所以m(NaOH)=0.1×40g=4g 质量 分数为 4\/28×100%=1\/...
徐琛迹2NaOH+2Al+H2O=2NaAlO2+3H2 铝过量时气体量比例应为1:3，酸碱均过量时气体量相等，所以本题应为不全反应过量，氢氧化钠不完全反应。按题中气体量对上面的系数进行约分 3HCl+Al=1AlCl3+3\/2H2 2NaOH+2Al+H2O=2NaAlO2+3H2 酸的量为0.1*3=0.3，所以铝的量应为0.3\/3=0.1之间。乘上...
徐琛迹Cu2+ 还原剂：Al 10、（1）镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面没有，再用小刀切开多余的放回试剂瓶 （2）银白色 金属光泽 暗（根据课本描述写） 氧化钠 融化成球状，燃烧生成淡黄色粉末（氧化钠），有白烟（具体请参照课本） 4 Na+O2==2Na2O 0.585 2Na+Cl2==2NaCl ...
徐琛迹M(H2):2 32-16=16 M混:2*8=16 M(O2):32 16-2=14 V(H2):V(O2)=16:14=8:7 同温同压，气体的密度比等于它们的摩尔质量比，求得混合气体的摩尔质量为氢气摩尔质量的8倍，为16g\/mol，再利用十字交叉求解。
徐琛迹Cl2中氯元素化合价降低，是氧化剂。反应中，3个Cl2化合价都降低了 NH3中氮元素化合价升高，是还原剂。反应中，8个NH3，只有2个NH3化合价都升高了 所以氧化剂：还原剂 = 3：2 选择D 写成离子方程式：5 NH4+ + 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O 这就清楚了 5 NH4+ → 5\/2 N2 3 NO3- ...
徐琛迹9、c；10、A，11、天然气，石油，煤炭，12、41.67，利用物质的量比等于粒子个数比；13、吸热反应；14、2摩尔的一氧化碳与1摩尔的氧气反应，生成2摩尔的二氧化碳，并放出565.2kj的热量；15、放出2.44KJ热量。1式-2式*2
