高一化学问题求解，急…要解答步骤
来自： 更新日期：早些时候
高一化学。要具体的解答步骤~
且正好完全中和，所以n(H+)=n(OH-)=0.2mol
c（H+)=0.2mol/0.1L=2mol/L
(2)易知沉淀为m(Baso4)=1.165g
所以n(Baso4)=m(Baso4)/Mr(Baso4)=1.1625g/233g/mol=0.005mol
原溶液中n(Ba2+)=n(H2so4)=0.005molX10=0.05mol
n(HNO3)=0,2mol--0.05molX2=0.1mol
【思路分析：溶液中的H+来源只有硫酸和硝酸，用总的H+量减去硫酸中的，即为硝酸中的，且(H+)=(NO3-),因此得解】还不懂的话可追问。。。。。
H++OH-=H2O OH-的物质的量为0.05*4=0.2mol 所以H+的物质的量也为0.2mol。
则H+的物质的量浓度=0.2/0.1=2mol/L
10mL中：BaSO4的物质的量为0.005mol,所以SO42-的物质的量也就是0.005mol。
那在150mL(混合后溶液体积100+50=150），SO42-的物质的量为0.075mol
所以原溶液中H2SO4的物质的量为0.075mol 这里的H+为0.15mol.所以还有0.2-0.15=0.05molH+在HNO3这，也就是HNO3的物质的量为0.05mol
（1）氢离子的浓度4mol/L，因为氢离子等于氢氧化钠中氢氧根离子浓度
（2）设硝酸为Xmol/L，硫酸为Ymol/L，
（X+2Y）*100=4*50
Y=1.165/（氯化钡的分子量*10）
Y带入前一个方程即可得到X
X*100为原混合液中硝酸的物质的量
解：1、n（NaOH）=n（H+）
4mol/L×0.05L=n（H+）
n（H+）=0.2mol
C（H+）=n（H+）/V(溶液)
C（H+）=0.2mol/0.1L=2mol/L
2、10mL中：n（BaSO4）=n（SO42-）=n（H2SO4）
n（H2SO4）=m（BaSO4）/M（BaSO4）
=1.165g/233g/mol
=0.005mol
150mL中(混合后溶液体积100+50=150)： n（H2SO4）=0.075mol
n（H+）=n（H2SO4）×2+n（HNO3）
n（HNO3）=0.2mol-0.15mol
=0.05mol
高一化学问题求解，急…要解答步骤视频
相关评论：18494266554：高一 化学 高一化学 请详细解答,谢谢! (28 15:44:41)
邢贫峰考的是，CO、H2燃烧生成CO2、H2O，与Na2O2反应的规律 2CO + O2 = 2CO2，2H2 + O2 = 2H2O 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 可以发现，CO2、H2O与Na2O2，会放出O2，相当于被吸收的是CO、H2 所以，a mol O2，b mol CH4组成相当于CO+H2，即a:b=1:...
18494266554：高一化学,求高手解答。
邢贫峰首先，你的C书写正确，B就是把C中的CH3改为OH，A就是B中的COOH和OH脱水形成的内酯。1、不正确的为C应是4mol.其余都对；2、取代反应；3、结合考虑D到水杨酸的变化，又生成CH3I就知道-OCH3变回-OH，所以此目的为保护-OH在反应中不被C→D变化中的KMnO4所氧化；4、很多，如HCOO-Ph-OCH3(对位...
18494266554：高一化学………求解求过程……
邢贫峰3、0.2molKBrO3反应中得1mole-，生成x，可知：①KBrO3是反应物，是氧化剂 ②x是生成物，是还原产物 ③AsH3是反应物，是还原剂 ④H3AsO4是生成物，是氧化产物 ⑤1个BrO3-得5个e-，Br化合价降低5价，在x中的化合价为0，x为Br2 ⑥反应化学方程式：5AsH3+8KBrO3+4H2SO4===4K2SO4+5H3AsO...
18494266554：高一化学问题,急!!
邢贫峰1. 碳的杂化方式有几种？分别有什么特点？碳的杂化方式有sp、sp2、sp3三种。它们分别具有以下特点：- sp杂化：sp杂化是指碳原子中有一个2s轨道和一个2p轨道混合形成的两个杂化轨道。这种杂化方式常出现在三键化合物中，如烯烃类和炔烃类化合物中。sp杂化的碳原子上的电子云形状为线性，即成一条直线...
18494266554：『高一化学问题』!!!急!!!
邢贫峰H2CO3是弱酸。H2CO3=电离=(H+) + (HCO3-)HCO3-不容易电离出H+ 因为碳酸比硅酸要强。所以H2CO3电离出来的H+给了SIO3(2-)硅酸根。2(H+) + sio3(2-)=H2siO3 这个沉淀 剩下的HCO3-和原来的Na+结合成NaHCO3 离子反应方程式为 SiO3(2-)+2H2O+2CO2==2HCO3(-)+H2SiO3(沉淀)
18494266554：一道高一的化学题,哪位化学高手帮忙解答一下
邢贫峰参与反应的有Cu，HNO3，NaOH,H2O2 反应后的产物有Cu2+ NO3-,Na+ 可以看出化合价有改变的只有Cu，H2O2 根据得失电子数相等0.5molCu失去 1mol电子，则H2O2得到1mol电子，所以H2O2有0.5mol 质量17g
18494266554：高一化学问题。速度点,急要
邢贫峰(1)0.5molH2SO4中有3.01乘以10的二十三次方S；6.02乘以10的二十三次方molH+;(2)这问需要的公式：物质的量（n）=质量（m）\/摩尔质量（M）；物质的量（n）=粒子数（N）除以阿伏加德罗常数（NA）。将已知数据带入公式：n=m\/M=8.8克\/44克每摩尔=0.5摩尔；由于一个CO2分子中有四个原子，...
18494266554：一道高一化学题求高手详细解答!!
邢贫峰由于：1.恰好使混合物完全溶解；2.所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。说明，反应后的溶液为FeCl2（只有这一种溶质）于是：FeCl2 —— Fe —— 2HCl 1 1 2 x=0.05mol 100ml\/1000*1mol\/L=0.1mol =2.8g 物质守恒
18494266554：一道高一化学题,题有点难!我有点急!要正确的!有追加! 最好解释过程!谢 ...
邢贫峰(1)Al，因为罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起，说明有气体生成，在高一就知道是Al和NaOH反应生成的H2 (2)金属易拉罐内的CO2和NaOH反应，罐内压强变小 CO2+2OH-=CO32-+H2O (3)金属Al和NaOH反应生成H2，罐内压强变大 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 ...
18494266554：高一化学问题 ···急!!!
邢贫峰1.AB 因为CH+ = 10^(-1)mol\/L.如果是强酸的溶液，把该溶液稀释成1L后，pH＝2 ；如果是弱酸的溶液，由于稀释时弱酸的电离度会变大，会继续电离生成H+，把该溶液稀释成1L后，pH<2.2.A 因为PH＝8时，C（H＋）＝10＾－8，C（OH－）＝10＾－6 PH＝10时，C（H＋）＝10＾－10，C（OH...
11.5/23=0.5mol，钠是0.5mol，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2得氢气0.25mol，标况下体积为22.4X0.25=5.6L.
(1)因为 n( OH-) =4mol/LX50X10*-3L=0.2mol且正好完全中和，所以n(H+)=n(OH-)=0.2mol
c（H+)=0.2mol/0.1L=2mol/L
(2)易知沉淀为m(Baso4)=1.165g
所以n(Baso4)=m(Baso4)/Mr(Baso4)=1.1625g/233g/mol=0.005mol
原溶液中n(Ba2+)=n(H2so4)=0.005molX10=0.05mol
n(HNO3)=0,2mol--0.05molX2=0.1mol
【思路分析：溶液中的H+来源只有硫酸和硝酸，用总的H+量减去硫酸中的，即为硝酸中的，且(H+)=(NO3-),因此得解】还不懂的话可追问。。。。。
H++OH-=H2O OH-的物质的量为0.05*4=0.2mol 所以H+的物质的量也为0.2mol。
则H+的物质的量浓度=0.2/0.1=2mol/L
10mL中：BaSO4的物质的量为0.005mol,所以SO42-的物质的量也就是0.005mol。
那在150mL(混合后溶液体积100+50=150），SO42-的物质的量为0.075mol
所以原溶液中H2SO4的物质的量为0.075mol 这里的H+为0.15mol.所以还有0.2-0.15=0.05molH+在HNO3这，也就是HNO3的物质的量为0.05mol
（1）氢离子的浓度4mol/L，因为氢离子等于氢氧化钠中氢氧根离子浓度
（2）设硝酸为Xmol/L，硫酸为Ymol/L，
（X+2Y）*100=4*50
Y=1.165/（氯化钡的分子量*10）
Y带入前一个方程即可得到X
X*100为原混合液中硝酸的物质的量
解：1、n（NaOH）=n（H+）
4mol/L×0.05L=n（H+）
n（H+）=0.2mol
C（H+）=n（H+）/V(溶液)
C（H+）=0.2mol/0.1L=2mol/L
2、10mL中：n（BaSO4）=n（SO42-）=n（H2SO4）
n（H2SO4）=m（BaSO4）/M（BaSO4）
=1.165g/233g/mol
=0.005mol
150mL中(混合后溶液体积100+50=150)： n（H2SO4）=0.075mol
n（H+）=n（H2SO4）×2+n（HNO3）
n（HNO3）=0.2mol-0.15mol
=0.05mol
高一化学问题求解，急…要解答步骤视频
相关评论：
邢贫峰考的是，CO、H2燃烧生成CO2、H2O，与Na2O2反应的规律 2CO + O2 = 2CO2，2H2 + O2 = 2H2O 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 可以发现，CO2、H2O与Na2O2，会放出O2，相当于被吸收的是CO、H2 所以，a mol O2，b mol CH4组成相当于CO+H2，即a:b=1:...
邢贫峰首先，你的C书写正确，B就是把C中的CH3改为OH，A就是B中的COOH和OH脱水形成的内酯。1、不正确的为C应是4mol.其余都对；2、取代反应；3、结合考虑D到水杨酸的变化，又生成CH3I就知道-OCH3变回-OH，所以此目的为保护-OH在反应中不被C→D变化中的KMnO4所氧化；4、很多，如HCOO-Ph-OCH3(对位...
邢贫峰3、0.2molKBrO3反应中得1mole-，生成x，可知：①KBrO3是反应物，是氧化剂 ②x是生成物，是还原产物 ③AsH3是反应物，是还原剂 ④H3AsO4是生成物，是氧化产物 ⑤1个BrO3-得5个e-，Br化合价降低5价，在x中的化合价为0，x为Br2 ⑥反应化学方程式：5AsH3+8KBrO3+4H2SO4===4K2SO4+5H3AsO...
邢贫峰1. 碳的杂化方式有几种？分别有什么特点？碳的杂化方式有sp、sp2、sp3三种。它们分别具有以下特点：- sp杂化：sp杂化是指碳原子中有一个2s轨道和一个2p轨道混合形成的两个杂化轨道。这种杂化方式常出现在三键化合物中，如烯烃类和炔烃类化合物中。sp杂化的碳原子上的电子云形状为线性，即成一条直线...
邢贫峰H2CO3是弱酸。H2CO3=电离=(H+) + (HCO3-)HCO3-不容易电离出H+ 因为碳酸比硅酸要强。所以H2CO3电离出来的H+给了SIO3(2-)硅酸根。2(H+) + sio3(2-)=H2siO3 这个沉淀 剩下的HCO3-和原来的Na+结合成NaHCO3 离子反应方程式为 SiO3(2-)+2H2O+2CO2==2HCO3(-)+H2SiO3(沉淀)
邢贫峰参与反应的有Cu，HNO3，NaOH,H2O2 反应后的产物有Cu2+ NO3-,Na+ 可以看出化合价有改变的只有Cu，H2O2 根据得失电子数相等0.5molCu失去 1mol电子，则H2O2得到1mol电子，所以H2O2有0.5mol 质量17g
邢贫峰(1)0.5molH2SO4中有3.01乘以10的二十三次方S；6.02乘以10的二十三次方molH+;(2)这问需要的公式：物质的量（n）=质量（m）\/摩尔质量（M）；物质的量（n）=粒子数（N）除以阿伏加德罗常数（NA）。将已知数据带入公式：n=m\/M=8.8克\/44克每摩尔=0.5摩尔；由于一个CO2分子中有四个原子，...
邢贫峰由于：1.恰好使混合物完全溶解；2.所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。说明，反应后的溶液为FeCl2（只有这一种溶质）于是：FeCl2 —— Fe —— 2HCl 1 1 2 x=0.05mol 100ml\/1000*1mol\/L=0.1mol =2.8g 物质守恒
邢贫峰(1)Al，因为罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起，说明有气体生成，在高一就知道是Al和NaOH反应生成的H2 (2)金属易拉罐内的CO2和NaOH反应，罐内压强变小 CO2+2OH-=CO32-+H2O (3)金属Al和NaOH反应生成H2，罐内压强变大 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 ...
邢贫峰1.AB 因为CH+ = 10^(-1)mol\/L.如果是强酸的溶液，把该溶液稀释成1L后，pH＝2 ；如果是弱酸的溶液，由于稀释时弱酸的电离度会变大，会继续电离生成H+，把该溶液稀释成1L后，pH<2.2.A 因为PH＝8时，C（H＋）＝10＾－8，C（OH－）＝10＾－6 PH＝10时，C（H＋）＝10＾－10，C（OH...
