一道高一化学题，题有点难！我有点急！要正确的！有追加！ 最好解释过程！谢谢~~~

急！！！求助一道巨简单高一化学题，只要解释一下就可以了！！！！！~

金属发生吸氧腐蚀的时候正极反应是：O2＋2H2O＋4e-=4OH- 正极附近生成氢氧根。
如果是活泼性大于Fe的金属的话，铁做正极，应该是铁附近溶液微红。而题目中说的是贴近金属条一边的溶液中出现粉红色，所以这个金属作正极，铁作负极，那么这种金属活泼性比铁小。

因为氧化铝是两性氧化物。而碳酸钠是碱性物质所以会发生你写的买个反应式。而氧化亚铁不是两性氧化物而是碱性氧化物，所以它可以与酸反应。而不能与碳酸钠反应。
望采纳

(1)Al，
因为罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起，说明有气体生成，在高一就知道是Al和NaOH反应生成的H2
(2)金属易拉罐内的CO2和NaOH反应，罐内压强变小
CO2+2OH-=CO32-+H2O
(3)金属Al和NaOH反应生成H2，罐内压强变大
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

Al
氢氧化钠与二氧化碳反应了，使内外压强不平衡
2OH-+CO2====(CO3)2-+H2O(2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O)
铝和氢氧化钠反应使内外压强恢复平衡
Al+OH-+H2O====(AlO2)-+H2（Al+NaOH+H2O====NaAlO2+H2)

1.铝
2.CO2因被吸收而被外界大气压瘪 2OH-+CO2=CO32-+H2O
3.由于Al与碱反应放出H2，压强增大而从新鼓起 2Al+2H2O+2OH-=2Al2O3-+3H2↑

1,，AI
2，CO2背反应了
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
3,又有气体生成
2AI+2H2O+2NaOH=2NaAIO2+3H2

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