求解这两道高一化学题，谢谢~难度较易。
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求解两道高一化学题~
NH3中氮元素化合价升高，是还原剂。反应中，8个NH3，只有2个NH3化合价都升高了
所以氧化剂：还原剂 = 3：2
选择D
写成离子方程式：5 NH4+ + 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O
这就清楚了
5 NH4+ → 5/2 N2
3 NO3- → 3/2 N2
化合价升高的N发生氧化反应，有5个N化合价升高
化合价降低的N发生还原反应，有3个N化合价降低
所以选择C
8.氧化剂是3molCl2，还原剂是8molNH3中的2mol，其余的6mol负责成盐。所以是3：2，即D
9.发生还原反应的N原子是5molNH4NO3中的3molNO3-中的N原子，其余2mol不发生变化。发生氧化反应的N原子是5molNH4NO3中的5molNH4+中的N原子。所以是5：3，即C
8题 3个Cl2全部得电子，是氧化剂，8个NH3中有2个失电子，是还原剂，个数比就是3 ：2，所以选D
9题 自身氧化还原反应，离子方程式：5NH4+ + 3NO3- === 2H+ +4N2 + 9H2O ，NO3-发生氧化反应，5NH4+发生氧化反应，个数之比为3 ：5 ，所以选D
D。3Cl2:2NH3
D。3NO3:5NH4
1D 2C
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相关评论：15995846912：求解这两道高一化学题,谢谢~难度较易。
郎柿谭Cl2中氯元素化合价降低，是氧化剂。反应中，3个Cl2化合价都降低了 NH3中氮元素化合价升高，是还原剂。反应中，8个NH3，只有2个NH3化合价都升高了 所以氧化剂：还原剂 = 3：2 选择D 写成离子方程式：5 NH4+ + 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O 这就清楚了 5 NH4+ → 5\/2 N2 3 NO3- ...
15995846912：这是两道高一化学小题,求解答过程,谢谢各位大神!
郎柿谭N(O)=NA 因为NO2的原子数=m\/46×3NA，N2O4的原子数=m\/92×6=m\/46×3NA 所以N(原子数）=46\/46×3=3NA.
15995846912：急求解决这两道高一化学问题
郎柿谭1。用酒精。原因酒精挥发会带走一部分热量，帮助散热，而且油脂溶于酒精，便于去除污渍。2.不可靠，如果是硝酸银遇到氯化钡也会生成 不溶于硝酸和盐酸的氯化银。还在吗？首先加入盐酸如果此时已经生成沉淀，说明就是氯化银。
15995846912：两道高一化学题。。。是作业,希望大家讲解一下1
郎柿谭1. 分情况讨论：剩余气体可以是O2 或NO， 如果是氧气 4NO2+ O2 +2H2O===4HNO3 反应掉15ml气体，所以该反应中有12miNO2 和3mlO2参加反应，所以一共有：8mlO2，12mlNO2 如果气体是NO 那么除了上面的反应，还有 3NO2 +H2O =2HNO3 + NO 5mlNO，那么参加该反应的有15ml NO2 参加 4NO2...
15995846912：20分求高一简单化学题两道,有关气体摩尔体积…
郎柿谭1、2X2+3Y2==2Z 元素守恒啊！！显然答案是D 2、N2，O2，CO2按体积比1：2：3组成，则这三种混合气体的平均分子量为 28*1\/6+32*2\/6+44*3\/6=112\/3 混合气体的物质的量为6mol，在标准状况下体积为6*22.4=134.4L
15995846912：问两道高一化学计算题,答案要详细解答~
郎柿谭凑合着看吧\/。MnO2+ 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0.4mol HCl 被氧化 所以生成了0.2mol Cl2.2mol Hcl 被氧化才能得到Cl2 因为他是双原子分子。所以体积为 0.2*22.4=0.448L 2Ca(OH)2 + 2Cl2= Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 所以0.2mol Cl2 生成了 0.1mol Ca(ClO)2 所以 0.1...
15995846912：高一化学题～～(1)铁的相对原子质量是56,问一个铁原子的质量为___g...
郎柿谭一摩尔的物质有6.02*10的23次方的分子（原子）个数，所以这两题很简单。（1）56\/（6.02*10的23次方）g=9.3*10的-20次方kg。（2）代入数据算下，前面口算算错了，是0.05mol。
15995846912：两道化学高一题。
郎柿谭1、解：已知pH1＜pH2，则酸2电离生成的氢离子的浓度小，α1＞α2，则酸1的电离程度大，由C1×α1＞C2×α2，则C1＞C2、C1=C2、C1＜C2都可使上式成立，则无法确定C1和C2的关系，故选D．2、PH=b的盐酸H+浓度为10^(-b) mol\/L 所以氨水浓度为10^(-b) mol\/L 氨水电离出的OH-浓度为:...
15995846912：高一化学两道选择题,请把过程也说一下
郎柿谭解析：生成物的化学式为XaYb，依据题意，该反应的化学方程式为：3X2＋6Y2＝6XaYb 依据质量守恒定律，则有：3×2＝6a，a＝1 6×2＝6b，b＝2 所以，生成物的化学式为XY2 (2)Na20和水反应不产生H2 所以0.2gH2是未被氧化的Na和水反应产生的 n(H2)=0.2g\/2(g\/mol)=0.1mol 2Na+2H20=...
15995846912：问两道高一化学题(要详细步骤)
郎柿谭1.此题考溶液的稀释 稀释前后溶液中物质的量不会发生变化 即稀释前的体积乘以稀释前的浓度=稀释后的体积乘以稀释后的浓度 假设稀释前的体积为A，蒸馏水的体积为b 那么有（5*a）\/（a+b）=1 得到a\/b=1\/4 即应取5mol\/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为1\/4 2.溶液中Al3+的浓度为[Al3+]=m...
第一题选A：
铁屑溶于稀硫酸后生成亚铁离子，亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子，三价铁离子与氨水生成红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3）沉淀，氢氧化铁加热会分解为三氧化二铁（Fe2O3），所以选A！
第二题选C：
因铁会还原三价铁为亚铁，其方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
由此可以得出：已被还原的三价铁为2份，而未反应的三价铁为3份。
所以答案选C。
补充：铁的反应较多，既可以作还原剂，也可以做氧化剂，建议多了解，因为化学推断题常考关于铁的内容。要了解的内容就是关于铁的方程式和其特点，在此不在赘述，你可以自己总结！
1:A:NaCl B:HCl C:Cl2 D:NaClO (Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO ) E:HClO
F:O2 G:H2 H:AgCl
2:A:Cl2 B:HCl C:CO2
(1):HCl + MnO2 ----Cl2 + Mncl2 + H2O
(2):2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO
(3),(4)则很明显
(5):CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O
好好分析，你就会啦！！！
NH3中氮元素化合价升高，是还原剂。反应中，8个NH3，只有2个NH3化合价都升高了
所以氧化剂：还原剂 = 3：2
选择D
写成离子方程式：5 NH4+ + 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O
这就清楚了
5 NH4+ → 5/2 N2
3 NO3- → 3/2 N2
化合价升高的N发生氧化反应，有5个N化合价升高
化合价降低的N发生还原反应，有3个N化合价降低
所以选择C
8.氧化剂是3molCl2，还原剂是8molNH3中的2mol，其余的6mol负责成盐。所以是3：2，即D
9.发生还原反应的N原子是5molNH4NO3中的3molNO3-中的N原子，其余2mol不发生变化。发生氧化反应的N原子是5molNH4NO3中的5molNH4+中的N原子。所以是5：3，即C
8题 3个Cl2全部得电子，是氧化剂，8个NH3中有2个失电子，是还原剂，个数比就是3 ：2，所以选D
9题 自身氧化还原反应，离子方程式：5NH4+ + 3NO3- === 2H+ +4N2 + 9H2O ，NO3-发生氧化反应，5NH4+发生氧化反应，个数之比为3 ：5 ，所以选D
D。3Cl2:2NH3
D。3NO3:5NH4
1D 2C
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相关评论：
郎柿谭Cl2中氯元素化合价降低，是氧化剂。反应中，3个Cl2化合价都降低了 NH3中氮元素化合价升高，是还原剂。反应中，8个NH3，只有2个NH3化合价都升高了 所以氧化剂：还原剂 = 3：2 选择D 写成离子方程式：5 NH4+ + 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O 这就清楚了 5 NH4+ → 5\/2 N2 3 NO3- ...
郎柿谭N(O)=NA 因为NO2的原子数=m\/46×3NA，N2O4的原子数=m\/92×6=m\/46×3NA 所以N(原子数）=46\/46×3=3NA.
郎柿谭1。用酒精。原因酒精挥发会带走一部分热量，帮助散热，而且油脂溶于酒精，便于去除污渍。2.不可靠，如果是硝酸银遇到氯化钡也会生成 不溶于硝酸和盐酸的氯化银。还在吗？首先加入盐酸如果此时已经生成沉淀，说明就是氯化银。
郎柿谭1. 分情况讨论：剩余气体可以是O2 或NO， 如果是氧气 4NO2+ O2 +2H2O===4HNO3 反应掉15ml气体，所以该反应中有12miNO2 和3mlO2参加反应，所以一共有：8mlO2，12mlNO2 如果气体是NO 那么除了上面的反应，还有 3NO2 +H2O =2HNO3 + NO 5mlNO，那么参加该反应的有15ml NO2 参加 4NO2...
郎柿谭1、2X2+3Y2==2Z 元素守恒啊！！显然答案是D 2、N2，O2，CO2按体积比1：2：3组成，则这三种混合气体的平均分子量为 28*1\/6+32*2\/6+44*3\/6=112\/3 混合气体的物质的量为6mol，在标准状况下体积为6*22.4=134.4L
郎柿谭凑合着看吧\/。MnO2+ 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0.4mol HCl 被氧化 所以生成了0.2mol Cl2.2mol Hcl 被氧化才能得到Cl2 因为他是双原子分子。所以体积为 0.2*22.4=0.448L 2Ca(OH)2 + 2Cl2= Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 所以0.2mol Cl2 生成了 0.1mol Ca(ClO)2 所以 0.1...
郎柿谭一摩尔的物质有6.02*10的23次方的分子（原子）个数，所以这两题很简单。（1）56\/（6.02*10的23次方）g=9.3*10的-20次方kg。（2）代入数据算下，前面口算算错了，是0.05mol。
郎柿谭1、解：已知pH1＜pH2，则酸2电离生成的氢离子的浓度小，α1＞α2，则酸1的电离程度大，由C1×α1＞C2×α2，则C1＞C2、C1=C2、C1＜C2都可使上式成立，则无法确定C1和C2的关系，故选D．2、PH=b的盐酸H+浓度为10^(-b) mol\/L 所以氨水浓度为10^(-b) mol\/L 氨水电离出的OH-浓度为:...
郎柿谭解析：生成物的化学式为XaYb，依据题意，该反应的化学方程式为：3X2＋6Y2＝6XaYb 依据质量守恒定律，则有：3×2＝6a，a＝1 6×2＝6b，b＝2 所以，生成物的化学式为XY2 (2)Na20和水反应不产生H2 所以0.2gH2是未被氧化的Na和水反应产生的 n(H2)=0.2g\/2(g\/mol)=0.1mol 2Na+2H20=...
郎柿谭1.此题考溶液的稀释 稀释前后溶液中物质的量不会发生变化 即稀释前的体积乘以稀释前的浓度=稀释后的体积乘以稀释后的浓度 假设稀释前的体积为A，蒸馏水的体积为b 那么有（5*a）\/（a+b）=1 得到a\/b=1\/4 即应取5mol\/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为1\/4 2.溶液中Al3+的浓度为[Al3+]=m...
