急！！关于初三化学试验“测定空气中的氧气含量”问题

初三化学！测定空气中氧气含量的实验~

红磷燃烧只消耗氧气,只生成固体五氧化二磷,不会干扰实验也不生成有害气体.
装置气密性不好,红磷不足.
物体的燃烧条件是:有可燃物,氧气(或空气),温度达到物体所需燃烧的最低温度(即着火点)

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

应该就是这几点吧，因为今年我是初三的，也觉得化学这门学科有点难，希望能一起加油。希望这些能对你有所帮助。

问题1：为什么用铜丝加热？
让铜丝和空气中的氧气反应. 而且铜与空气中的物质反应较为单一,一般加热情况下只生成氧化铜.(如铁可能成为氧化铁或者亚铁)
问题2：除了这个实验，还有没有其他测量空气中氧气含量的试验？
用其他金属燃烧也可以,如Zn.(Mg不行,会和N2反应生成氮化镁)
或者通过还原性的溶液来吸收氧气,比如足量Na2SO3溶液(注意需要多次通过且通过后需要干燥)

问题3：以上的试验步骤都做到了{包括一些细节：硬质玻璃管要长要粗，加热温度要高时间要长，铜丝可以消耗玩氧气，气密性好，冷却室温再读数}但为什么读数还有偏差呢？
空气中还有其他可燃气体会消耗氧气

对于这个实验你一定要掌握它的原理：即选择某种物质将空气中的氧气耗尽， 同时不能产生其他气体

问题1、铜能与氧气反应生成氧化铜，且不会生成其他气体

问题2、还能用磷，因为磷与氧气反应生成五氧化二磷是固体，楼上说镁不可以，因为镁还能与氮气、二氧化碳反应

问题三、有这样几个原因：1、铜丝的量太少 2、交替缓慢推动两个注射器活塞的次数太少，氧气来不及反应完 3、当氧气的量少到一定程度时无法再参与反应

问题补充：小小的针筒里装铜块、铜条不现实吧，而且用铜块、铜条你的温度就达不到了啊。。

问题1：为什么用铜丝加热？
让铜丝和空气中的氧气反应. 而且铜与空气中的物质反应较为单一,一般加热情况下只生成氧化铜.(如铁可能成为氧化铁或者亚铁)
问题2：除了这个实验，还有没有其他测量空气中氧气含量的试验？
用其他金属燃烧也可以,如Zn.(Mg不行,会和N2反应生成氮化镁)
或者通过还原性的溶液来吸收氧气,比如足量Na2SO3溶液(注意需要多次通过且通过后需要干燥)

问题3：以上的试验步骤都做到了{包括一些细节：硬质玻璃管要长要粗，加热温度要高时间要长，铜丝可以消耗玩氧气，气密性好，冷却室温再读数}但为什么读数还有偏差呢？
空气中还有其他可燃气体会消耗氧气
或者可以 这样回答:
问题1、铜能与氧气反应生成氧化铜，且不会生成其他气体

问题2、还能用磷，因为磷与氧气反应生成五氧化二磷是固体，楼上说镁不可以，因为镁还能与氮气、二氧化碳反应

问题三、有这样几个原因：1、铜丝的量太少 2、交替缓慢推动两个注射器活塞的次数太少，氧气来不及反应完 3、当氧气的量少到一定程度时无法再参与反应 .
我是化学老师,前几天才给学生们讲解过.请放心使用.

问题1：为什么用铜丝加热？
让铜丝和空气中的氧气反应.
问题2：除了这个实验，还有没有其他车辆(应为测量吧)空气中氧气含量的试验？
用其他金属燃烧也可以,如镁.

问题3：以上的试验步骤都做到了{包括一些细节：硬质玻璃管要长要粗，加热温度要高时间要长，铜丝可以消耗玩氧气，气密性好，冷却室温再读数}但为什么读数还有偏差呢？
因为有少量氢气也会燃烧的
大家知道哪个答哪个，此问题10：30关闭，请帮帮忙

1铜丝会和氧气反应生成氧化铜

2有 用密闭容器放入足量的空气 让磷与氧气反应 生成5氧化2磷固体
机理差不多`

3不知道`

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