初三化学离子检验！

初三化学各种离子的检验方法~

鉴别H+
，用紫色石蕊溶液
变红
鉴别OH-,用紫色石蕊溶液
变蓝，酚酞试剂，弱碱向强碱的颜色变化由无色到橙红到粉红，加入CuSO4溶液产生蓝色絮状物
鉴别Na+,用焰色反应，火焰为黄色
鉴别Mg2+，用碱性溶液（含有OH-），可产生白色浑浊
鉴别Ag+,用硝酸酸化后的BaCl2溶液等含有Cl-溶液，可产生白色沉淀（Ag+与SO4
2-同样会形成白色沉淀，如果做推断题的话，存在有Ag-,就不需要排除SO4
2-的干扰），或者用银镜反应
鉴别Ba
2+，用硝酸酸化的Na2SO4等含有SO4
2-的溶液，可产生白色沉淀
鉴别Ca
2+，用Na2CO3或者往溶液里面吹气，产生白色沉淀物，滴加HCl后白色沉淀物溶解，不可以用含有SO4
2-的溶液，因为CaSO4是微溶物，会干扰沉淀物是CaCO3的判断
鉴别Fe
2+,先观察溶液颜色，为浅绿色；用NaOH溶液，可见先有白色悬浮物出现，悬浮物马上由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
鉴别Fe
3+，先观察溶液颜色，为棕黄色；用NaOH溶液，可见马上产生红褐色悬浮物。
鉴别Cu
2+,观察溶液颜色为蓝色；用NaOH溶液，可见产生蓝色沉淀
鉴别NH4+，加入NaOH溶液后加热，可产生刺激性的气体（氨气）
鉴别I-,用淀粉溶液，可变蓝色
鉴别Al
3+,用NaOH溶液，有白色沉淀；或者加浓氨水起初有白色沉淀,若继续加氨水白色沉淀消失,变成溶液.
鉴别NO3-，浓缩溶液，加浓的硫酸和铜片共热，有红棕色气体产生
鉴别Zn
2+，铝加氨水，起初有白色沉淀,继续加氨水,白色沉淀不溶解
我忘了还有什么离子了，如果还有什么漏的话提醒我补充一下哦...呵呵~

碳酸根，加氯化钡有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并有气体放出
硫酸根，加氯化钡有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解
氯离子，加硝酸银有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解
氢离子，ph试纸，显酸性;加碳酸钠有气放出
氢氧根，ph试纸，显碱性；加氯化铜有蓝色沉淀

氯离子：在被测溶液中滴加AgCl溶液，若生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，说明还有氯离子。（氯化银不溶于酸也不溶于水）
碳酸根离子：滴入稀盐酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体（也就是二氧化碳气体），则说明其中含有碳酸根离子。
硫酸根离子：向被测液体中滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，说明含有硫酸根离子。（硫酸钡不溶于酸也不溶于水）
总之就是利用它们之间的反应啦
铜离子正二价水溶液：蓝色
铁离子正三价水溶液：黄色
铁离子正二价水溶液：浅绿色

OH离子加铜的盐溶液会生成蓝色絮状沉淀
卤素离子（氯溴碘）基本上是用硝酸酸化的硝酸银，一定要酸化，不然会和水生成分解的氢氧化银，就失败了，氯化银是白色，溴化银是淡黄色，碘化银是黄色
硫酸根是和硝酸钡，会生成白色沉淀
碳酸根可以加钡盐溶液，再加酸，沉淀消失（而前面硫酸钡和卤素沉淀都是不溶于酸的）
好像基本上就这点吧~~~

碳酸根离子：滴入稀盐酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则其中含有碳酸根离子。
硫酸根离子：滴入Ba(NO3）2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则其中含有硫酸根离子。
氯离子：滴入AgCl溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则其中含有氯离子。
氨根离子：加入适量的NaOH溶液，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则其中含有氨根离子。

氯离子：滴加硝酸银溶液，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有氯离子
硫酸根离子：滴加硝酸钡溶液，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有硫酸根离子
铵根离子：和碱混合加热，若产生的气体有刺激性气味，并能使紫色石蕊试纸变蓝，则有铵根离子
碳酸根离子：滴加稀盐酸，若有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则有碳酸根离子
铁离子：水溶液呈黄色
亚铁离子：水溶液呈绿色
铜离子：水溶液呈蓝色

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