初三 化学 氯离子、硫酸根离子、氢离子的检验方法 请详细解答,谢谢! (30 18:5:40)

初中化学中检验硫酸根离子的三种方法（要有方程式和解说）~

「化学实验」氯离子和硫酸根离子的检验

鉴别H+
，用紫色石蕊溶液
变红
鉴别OH-,用紫色石蕊溶液
变蓝，酚酞试剂，弱碱向强碱的颜色变化由无色到橙红到粉红，加入CuSO4溶液产生蓝色絮状物
鉴别Na+,用焰色反应，火焰为黄色
鉴别Mg2+，用碱性溶液（含有OH-），可产生白色浑浊
鉴别Ag+,用硝酸酸化后的BaCl2溶液等含有Cl-溶液，可产生白色沉淀（Ag+与SO4
2-同样会形成白色沉淀，如果做推断题的话，存在有Ag-,就不需要排除SO4
2-的干扰），或者用银镜反应
鉴别Ba
2+，用硝酸酸化的Na2SO4等含有SO4
2-的溶液，可产生白色沉淀
鉴别Ca
2+，用Na2CO3或者往溶液里面吹气，产生白色沉淀物，滴加HCl后白色沉淀物溶解，不可以用含有SO4
2-的溶液，因为CaSO4是微溶物，会干扰沉淀物是CaCO3的判断
鉴别Fe
2+,先观察溶液颜色，为浅绿色；用NaOH溶液，可见先有白色悬浮物出现，悬浮物马上由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
鉴别Fe
3+，先观察溶液颜色，为棕黄色；用NaOH溶液，可见马上产生红褐色悬浮物。
鉴别Cu
2+,观察溶液颜色为蓝色；用NaOH溶液，可见产生蓝色沉淀
鉴别NH4+，加入NaOH溶液后加热，可产生刺激性的气体（氨气）
鉴别I-,用淀粉溶液，可变蓝色
鉴别Al
3+,用NaOH溶液，有白色沉淀；或者加浓氨水起初有白色沉淀,若继续加氨水白色沉淀消失,变成溶液.
鉴别NO3-，浓缩溶液，加浓的硫酸和铜片共热，有红棕色气体产生
鉴别Zn
2+，铝加氨水，起初有白色沉淀,继续加氨水,白色沉淀不溶解
我忘了还有什么离子了，如果还有什么漏的话提醒我补充一下哦...呵呵~

这个判断是有误的，首先不能证明有无氯离子。因为如果有氯离子，肯定没有银离子，有银离子肯定没有氯离子。仅凭加入氯化钡溶液就来判断原被测溶液中有无氯离子是不正确的，因为氯离子与钡离子不反应生成沉淀。所以判断有误。根据题意可以得到的判断结论为：溶液中可能含有银离子或硫酸根离子、亚硫酸根离子，至少有期中之一，银离子也不能与大量的硫酸根离子共存。二楼的判断少考虑了亚硫酸钡也不溶于稀硝酸，是因为亚硫酸钡被氧化为硫酸钡了。至于用什么来检测是否含有银离子，用可以将原被测溶液用硫酸酸化，然后滴加氯化钠溶液即可，有白色沉淀生成就说明有氯离子存在，反之则没有。

题错了，应该是：“在一未知溶液中，加入氯化钡溶液若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原被测溶液中含硫酸根离子或亚硫酸根离子或银离子。”

是（亚）硫酸根离子不是而不是氯离子。

至于这个问题：用什么来检测是否含有银离子？

其实加盐酸就好了，干嘛要用个氯化钡嘛！

主要是要用到氯离子，干嘛还需引入杂质钡离子影响判断呢？你说是不是。

检验氯离子用银离子，检验硫酸根用酸化后的钡离子，检验氢离子用中度活泼金属铁铝这些，然后检验生成气体是不是氢气。

一看就知道原溶液中不含氯离子因为加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，如果有就不可能反应。因为原溶液不含录离子假如有银离子就一定能和带有CO3根和cl酸根的化合物反应，因为化合物中的某些离子《除了CO3和Cl》可能与原溶液的某些离子形成沉淀最好用酸H2CO3不稳定所以只有用HCl因为除了Cl以外H不会和原溶液形成沉淀，所以可以用氯酸。希望你能懂 。。。。如果这道题是错的是这样的话《原被测溶液中含硫酸根离子或银离子。”》答案也一样

Cl- 是AgNO3+稀硝酸 现象有白色沉淀不溶于稀硝酸。
但必须排除SO42- SO32-干扰
SO42- 是稀HCl无沉淀+BaCl2溶液有白色沉淀（不可颠倒）
H+，用指示剂就可以了石蕊试液

你提的问题有问题：“在一未知溶液中，加入氯化钡溶液若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，”仅限初中化学的话含有“SO42-”或者“Ag+”用我上面检验硫酸根的方法即可
如果有Ag+，加HCl溶液就有沉淀了

氯离子用银离子来检验，产生不融于硝酸的白色沉淀。
硫酸根离子用钡离子，钙离子，产生不融于硝酸的白色沉淀。
氢离子可以用酸碱指示剂来检验。

氯离子:加硝酸银
硫酸根离子:加氢氧化钡
氢离子:紫色石蕊试液,变红则有氢离子

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