两道化学题,有关计算,请高手帮忙,(要求计算过程和说明)

2道初中化学计算题，请高手们帮忙写下过程，重点要过程，越详细的越好到时候可以追加分数~

一、解析：解题时应将图象信息转化为化学问题，再由题给数据结合化学知识计算，解题的关键是确定A、B两点所表示的意义。由图象可以看出A点表示金属钠与水反应后得到的氢氧化钠溶液质量。该真观察图象发现，由A→B曲线上升较平缓，从B点开始曲线陡升，说明B点是NaOH和MgSO4恰好完全反应的点。
（1）设4.6g钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，则依
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 80 2
4.6g x y
46 ：80=4.6g ：x 46：2=4.6g：y
解得 x=8.0g； y=0.2g
（2）反应后得到氢氧化钠溶液质量为
4.6g+100g-0.2g=104.4g
（3）设NaOH与MgSO4恰好反应生成Mg(OH)2质量为z，生成Na2SO4质量为k，则依
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58 142
8.0g z k
80 ：58=8.0g：z 80：142= 8.0g： k
解得z=5.8g ；k=14.2g
（3）所得溶液中溶质的质量分数为
14.2g/9100g+4.6g+120.g-0.2g-5.8g) X100% =6.5%
答略。
二、（1）FeO

解生成氧气的质量为30.0g-20.4g=9.6g
设生成的氯化钾的质量为X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
149 96
X 9.6g
149：96=X：9.6g解得X=14.9g
二氧化锰的质量为20.4g-14.9g=5.5g
答复、共产生氧气的质量是9.6g
2、反应后的固体中含有氯化钾、二氧化锰，质量各是14.9g、5.5g

（1）由题意，三种物质中都有钠和硫，且个数比均为2：1（硫化钠的化学式应为Na(2)S）
则两元素质量比为Na:S=23*2:32=46:32
钠元素在混合物中的百分比:46/32*32%=46%
氧元素所占百分比：1-32%-46%=22%
（2）1、等质量FeO,Fe(2)O(3),Fe(3)O(4),三种物质混合,求Fe O元素的质量比:只需要假设质量为X克,分别算出Fe O元素的总质量就可以求解了.则铁和氧的质量比为(x56/72+x112/160+x168/232):(x16/72+x48/160+x64/232)=11：4
2、等量FeO,Fe(2)O(3),Fe(3)O(4),三种物质混合,求Fe O元素的质量比：假设都为Xmol,则铁和氧的质量比为
（56X+112X+168X）：（16X+48X+64X）=21：8

（1）由题意，三种物质中都有钠和硫，且个数比均为2：1（硫化钠的化学式应为Na(2)S）
则两元素质量比为Na:S=23*2:32=46:32
钠元素在混合物中的百分比:46/32*32%=46%
氧元素所占百分比：1-32%-46%=22%
（2）设每个铁原子的质量为x，每个氧原子的质量为16x
由于三种物质的质量相等可得：
则铁和氧的质量比为(56x+2*56x+3*56x):(16x+3*16x+4*16x)=(6*56):(8*16)=336:128=21：8
（我怎么也找不到第三种元素了）

分析化学式可得：Na与S的物质的量之比为2：1。
得w（Na）：w（S）=(2*23):32
所以w（Na）=32%*（2*32）/32=46%
所以w（O）=1-w（Na）-w（S）=22%

第二个问题中的“等量”是什么量相等？

1．首先原题可能抄错了应是Na(2)S
所以，Na与S的个数比是1:1，算出Na的＝46％
再用1－Na%-S%＝1－46％－32％＝22％得出了氧的百分比．
第二题我再想想．

通过比较3种化合物可以发现，Na原子和S原子个数比为2：1
由此可知混合物中Na、S原子个数比也为2：1，Na与S的质量之比就为23*2：32*1=46：32。因为S占32%，所以Na占46%
Fe就占1-32%-46%=22%。

所以答案为32%：46%：22%=16：23：11

22%,21:8

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