求化学高手解两道高中化学题（要有详细过程哦，谢谢~）

请高手帮我解决两道高中的化学题（要有详细过程哦，谢谢）~

解 ：可知混合气体得摩尔质量是 19.2*2=38.4
2NO2=2NO +O2
2 2 1
x x x/2
设1molNO2 分解了xmol则
38.4=46/(1-x+x+x/2) 解得x=19/48
所以NO2的分解率为39%

由质量守恒定律知 A的摩尔质量为46
设反应了A为a 生成B为ax/2 C为a/2
58.84%=(1-a)/(1-a+ax/2+a/2)
39.7=46/(1-a+ax/2+a/2)
解得 a=0.32 x=2
所以 A得转化率为32%
B得系数为2
反应前A得密度为46/22.4=2.05
平衡时得密度为1.16 故为1.8倍

抱歉 是19.6*2 解得x=0.349 即为 34.9%
第二问平衡时得体积为1.16mol*22.4=26
密度为46/26=1.77 故为2.05/1.77=1.158 倍

①0.2mol/L
Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻
1 ：2
②200ml
根据C₁V₁=C₂V₂计算
V₂=0.1×20÷0.01
=200(ml)

1.重水的化学式是D2O（其中D为氘）
2.Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2

Na2O2摩尔质量为78g/mol Na2CO3摩尔质量为106g/mol
差值a=28
固体增重b克则 反应摩尔量为b/a(mol) 上面的反应每完全反应1mol，转移电子数为1mol
所以转移电子数为b/a mol
希望我的回答对你有帮助，如果您还有疑问请继续追问，谢谢O(∩_∩)O~

D2O

1.重水（或称氘化水，化学式D2O或者2H2O）是水的一种，它的摩尔质量比一般水要重。普通的水（H2O）是由两个只具有质子的氢原子和一个氧16原子所组成，但在重水分子内的两个氢同位素氘，比一般氢原子有各多一个中子，因此造成重水分子的质量比一般水要重。在自然界中，重水的含量很少。

D2O
bNA/28

D2O
m(co)=b n(e-)=b/28
bNA/28

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