一道化学计算题，高手速来！！！
来自：风记 更新日期：早些时候
关于一个化学计算题，速求~
由题目意思可知：石灰水减少的质量是CA（OH）2的质量。
即减少了5.6克的CA（OH）2，
则根据H2和CUO反应的比例可以知道生成的CO2为为4.4克。
则反应的CO为2.8克
则余下的H2为0.4克
所以比例为1：7
CaCO3比Ca(OH)2大56，CaCO3 10g CO2 4.4g CO2 2.8g H2 0.4g
5.6g是失去的1个O 和1个Ca,所以算出反应CO2为4.4g,从而CO有2.8g,所以H2有0.4g 比为1:7
对！应该是减少了，它指的是溶液的质量！
一道化学计算题，高手速来！！！视频
相关评论：19740953240：一道比较难的化学计算题,请各位高手帮帮忙………
谭底姬选B。这种化学选择题有很强的技巧性，一般要用到三大守恒定律，这题用到得失电子守恒。不要急着写方程，关注起始和最终的物质的化学价，其中Mn由+7变成+2,O由-2变为0，氯由-1变为0.Mn得电子0.5mol，O失电子0.1mol，则cl共失电子0.4mol，即得到氯气0.2mol。
19740953240：化学计算题一道,高手请进!
谭底姬7+31.6+0.4）-（17.4+3.6）=39.4g，B错误 2、反应方程式为C===A+B+C，为分解反应，所以A正确 生成A=19.7g，B=8.7，D=2.8g 反应过程中B物质与D物质质量比87：28，C错误 若物质A和物质C相对分子质量比为197：158，则A和C化学计量数比为19.7\/197：31.6\/158=1：2，D正确 ...
19740953240：高一化学计算题,高手来解答谢谢。
谭底姬雨水中的硫酸和氢氧化钡反应，n（SO2）=（H2SO4)=（Ba2+）=0.5mol\/LX40.00mL X0.001L=0.02mol，换算成体积用物质的量乘以气体摩尔体积得到448mL。沉淀是硫酸钡，根据质量算出物质的量是4.5g\/233mol,再根据c=n\/v算出浓度 答案 448； BaSO3和BaSO4。。1）由氮元素守恒得n=0.05L...
19740953240：初三化学方程式简单计算题. 高手进急
谭底姬解：设过氧化氢的质量为x 2H2O2 =MnO2= 2 H2O + O2 68 32 x 3.2g 68\/x=32\/3.2g x=6.8g 该 溶液 中过氧化氢的质量分数为：6.8g\/68g 100%=10
19740953240：初中化学计算题,请高手帮忙!
谭底姬乳酸钙 cac6h10o6·5h2o 分子量 308 20X0.2=4 4X40\/308=0.5195 这才是钙含量 0.5195X100\/0.104=500ml 你和一楼的问题是把乳酸钙的质量当成钙的质量去算第二步 牛奶含0.104那是钙 所以我们应该计算乳酸钙中钙的质量
19740953240：初三化学计算题!!急!!
谭底姬第一题：(1)m=ρν=1.4g\/ml×200ml=280g 280g×50%=m×20%；m=700g 可以配制溶质质量分数为20%的稀溶液700克。(2) 85.5g ×20%=17.1g Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓ 106 171 80 197 x=10.6g 17.1g y=8g z=19.7g \\ 混合物中NaOH ：14.6g...
19740953240：请化学高手帮忙 这是初三的一道计算题
谭底姬解：（1）瓶内浓盐酸的质量=500ml*1.19g\/cm^3=595g (1ml=1cm^3)(2)设可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸溶液溶液为X 根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:10ml*1.19g\/cm^3*37%=X*10 X=44.03g
19740953240：急!化学计算题,高手帮帮忙,要详细过程!
谭底姬稀硝酸可以将硝酸中的N还原成NO 题中所给条件是铜过量，那么我们用硝酸的量来计算 硝酸的物质的量为 0.1*0.4mol=0.04mol 假设反应后生成的硝酸铜的量为X，生成的NO得量为Y（注：均为物质的量）3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO（气体符号）8 3 2 0.04 X Y 得到X=0...
19740953240：化学计算题求高手解答!需要详细过程和说明!
谭底姬2Al2O3===4Al+3O2↑ 转移电子（条件：电解）108g 12个 m(Al) 24h×3600s\/h×16100A÷(1.60×10^-19C)解得：m(Al) =7.8246×10^28g=7.8246×10^25kg 注：你提供的电流是不是有错误！
19740953240：一道关于沉淀溶解的化学计算题,求高手解释后三空!
谭底姬59、NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 60、0.216g 1.344g 61、1.48mol\/L 62、7 分析: 铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出,可知硝酸被还原产物为铵根离子 根据离子方程式和EF段可知:与Al(OH)3反应消耗氢氧化钠的物质的量为[(36ml-34ml)\/1000]*4...
1、设可生成h2的质量为x
2H2O=2H2↑+O2↑
36 2
36g x
36/36g=4/x
解得x=4g
答：...
2、设可还原出Cu质量为y
H2+CuO=H2O+Cu
2 64
4g y
2/4g=64/y
解得y=128g
答：...
m=106*13.2/44=31.8g
要告诉你的年级，因为初中只能用质量差来算，高中在用质量差计算过程中可以用物质的量来计算要简单许多。记得：化学计算尽可能用守恒法和差量法计算，因为运算数字小方便。此题关键是：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 此题减少的量应该是反应的二氧化碳和生成的碳酸钙的质量差。二氧化碳=44 碳酸钙=100，即进来（反应）44克二氧化碳就析出100克碳酸钙沉淀，质量减轻56克。现减轻5.6克，说明反应了二氧化碳4.4克，然后反推回去即可算出1：7，后面过程想比你会。由题目意思可知：石灰水减少的质量是CA（OH）2的质量。
即减少了5.6克的CA（OH）2，
则根据H2和CUO反应的比例可以知道生成的CO2为为4.4克。
则反应的CO为2.8克
则余下的H2为0.4克
所以比例为1：7
CaCO3比Ca(OH)2大56，CaCO3 10g CO2 4.4g CO2 2.8g H2 0.4g
5.6g是失去的1个O 和1个Ca,所以算出反应CO2为4.4g,从而CO有2.8g,所以H2有0.4g 比为1:7
对！应该是减少了，它指的是溶液的质量！
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相关评论：
谭底姬选B。这种化学选择题有很强的技巧性，一般要用到三大守恒定律，这题用到得失电子守恒。不要急着写方程，关注起始和最终的物质的化学价，其中Mn由+7变成+2,O由-2变为0，氯由-1变为0.Mn得电子0.5mol，O失电子0.1mol，则cl共失电子0.4mol，即得到氯气0.2mol。
谭底姬7+31.6+0.4）-（17.4+3.6）=39.4g，B错误 2、反应方程式为C===A+B+C，为分解反应，所以A正确 生成A=19.7g，B=8.7，D=2.8g 反应过程中B物质与D物质质量比87：28，C错误 若物质A和物质C相对分子质量比为197：158，则A和C化学计量数比为19.7\/197：31.6\/158=1：2，D正确 ...
谭底姬雨水中的硫酸和氢氧化钡反应，n（SO2）=（H2SO4)=（Ba2+）=0.5mol\/LX40.00mL X0.001L=0.02mol，换算成体积用物质的量乘以气体摩尔体积得到448mL。沉淀是硫酸钡，根据质量算出物质的量是4.5g\/233mol,再根据c=n\/v算出浓度 答案 448； BaSO3和BaSO4。。1）由氮元素守恒得n=0.05L...
谭底姬解：设过氧化氢的质量为x 2H2O2 =MnO2= 2 H2O + O2 68 32 x 3.2g 68\/x=32\/3.2g x=6.8g 该 溶液 中过氧化氢的质量分数为：6.8g\/68g 100%=10
谭底姬乳酸钙 cac6h10o6·5h2o 分子量 308 20X0.2=4 4X40\/308=0.5195 这才是钙含量 0.5195X100\/0.104=500ml 你和一楼的问题是把乳酸钙的质量当成钙的质量去算第二步 牛奶含0.104那是钙 所以我们应该计算乳酸钙中钙的质量
谭底姬第一题：(1)m=ρν=1.4g\/ml×200ml=280g 280g×50%=m×20%；m=700g 可以配制溶质质量分数为20%的稀溶液700克。(2) 85.5g ×20%=17.1g Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓ 106 171 80 197 x=10.6g 17.1g y=8g z=19.7g \\ 混合物中NaOH ：14.6g...
谭底姬解：（1）瓶内浓盐酸的质量=500ml*1.19g\/cm^3=595g (1ml=1cm^3)(2)设可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸溶液溶液为X 根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:10ml*1.19g\/cm^3*37%=X*10 X=44.03g
谭底姬稀硝酸可以将硝酸中的N还原成NO 题中所给条件是铜过量，那么我们用硝酸的量来计算 硝酸的物质的量为 0.1*0.4mol=0.04mol 假设反应后生成的硝酸铜的量为X，生成的NO得量为Y（注：均为物质的量）3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO（气体符号）8 3 2 0.04 X Y 得到X=0...
谭底姬2Al2O3===4Al+3O2↑ 转移电子（条件：电解）108g 12个 m(Al) 24h×3600s\/h×16100A÷(1.60×10^-19C)解得：m(Al) =7.8246×10^28g=7.8246×10^25kg 注：你提供的电流是不是有错误！
谭底姬59、NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 60、0.216g 1.344g 61、1.48mol\/L 62、7 分析: 铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出,可知硝酸被还原产物为铵根离子 根据离子方程式和EF段可知:与Al(OH)3反应消耗氢氧化钠的物质的量为[(36ml-34ml)\/1000]*4...
