实验室制取氨气方程式

实验室制取氨气方程式是：2NH4Cl+ Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O。

实验室常用的氨气制作方法是通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后收集氨气。该反应有刺激性气味的气体（氨气）产生，该气体（氨气）能够使红色石蕊试纸变蓝。由于氨气的密度小于空气的密度，因此实验室制取氨气的方法采用向下排空法进行氨气的收集。收集氨气时需要在容器口塞一团棉花，防止氨气与空气对流。

实验室制氨气不能用NaOH、KOH代替Ca（OH）2，因为NaOH和KOH是强碱，具有吸湿性易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。KOH和NaOH具有强腐蚀性，在加热情况下，对玻璃仪器会有腐蚀作用，所以不能用NaOH、KOH代替Ca（OH）2制取氨气。

制备氨气的简易方法是加热浓氨水法，固体NaOH溶于水会放出大量的热，促使氨水分解；生石灰可与水反应生成Ca（OH）2的同时反应放热，也会促使氨水分解，所以可以在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备氨气。

氨气吸入的危害

吸入浓度较高的氨气会引起呼吸道刺激，导致喉咙灼热、咳嗽、呼吸困难、胸闷等症状。氨气接触眼睛时会引起刺激和疼痛，可能导致眼结膜发炎、结膜充血、眼部不适等症状。吸入高浓度的氨气可能对中枢神经系统产生影响，导致头晕、头痛、恶心、呕吐、昏迷等症状。

避免长时间暴露于高浓度的氨气环境，确保工作场所有良好的通风环境并正确佩戴防护设备。如果不慎吸入过量的氨气，应该立即远离污染源，呼吸新鲜空气，并及时就医寻求专业的医疗救助。