氨气快速制法，化学方程式

实验室制取氨气的方法及化学方程式~

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法。
用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）
△rHθ =-92.4kJ/mol

扩展资料：氨气检验
1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。
2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。　　
3、氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
氨气吸入的危害表现：
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。
轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。
严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
参考资料来源：百度百科-氨气

加热法快速制取氨的化学方程式
2NH3·H2O + CaO = Ca(OH)2 + 2NH3↑ + H2O

1）快速制法就是哈伯法，工业制法。
工业上氨是通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
工业上制氨气：
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反
应）。
2）实验室制法：
氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

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