化学平衡移动的原因是
来自: 更新日期:早些时候
~
可逆反应,正逆反应同时存在正反应速度大于逆反应速度,平衡正移。反之,平衡逆向移动影响因素是反应条件的变化.。如温度,加入(取出)反应物或者生成物,改变压力等催化剂不影响平衡移动,只影响反应速率。
化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动。在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动。
化学平衡移动的原因是视频
相关评论:17177255421:化学平衡移动的原因是
翁影康可逆反应,正逆反应同时存在正反应速度大于逆反应速度,平衡正移。反之,平衡逆向移动影响因素是反应条件的变化.。如温度,加入(取出)反应物或者生成物,改变压力等催化剂不影响平衡移动,只影响反应速率。化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加...
17177255421:化学平衡移动的实质
翁影康实质上,化学平衡的移动是由热力学和化学动力学原理所决定的。1、热力学因素:根据Le Chatelier原理,当改变反应条件时,系统会倾向于抵消这种改变。例如,当提高温度时,反应系统会倾向于反应吸热的方向,以吸收更多的热能。反之,当降低温度时,反应系统会倾向于反应放热的方向,以释放更多的热能。类似的...
17177255421:化学平衡移动的原理是什么?
翁影康相反,如果反应消耗更多的气体分子,增加压力会使平衡向反应物的方向移动。例如,在N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)反应中,增加压力会推动平衡向生成物NO2的方向移动,因为NO2分子数比N2O4多。在CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)反应中,增加压力会导致平衡向反应物CO和H2O的方向移动,...
17177255421:化学平衡是如何移动的?
翁影康2,压强。增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2,加起来为4体积,生成物有2体积。4>2,所以往总体积小的方向移动,意味着向2体积NH3的方向移动,所以平衡右移。减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为...
17177255421:化学平衡
翁影康影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。(一)浓度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,平衡向右移动;增加生成物的浓度或减小反应物的浓度,有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的...
17177255421:化学平衡的移动的 原因~ 高手解释下 ~
翁影康因为一个物质变化到另外一个物质需要吸收能量 所以当外界温度一定时,平衡刚开始会向一个方向移动。但是因为分子运动是没有规律的 根据概率学理论来说。找到了一个最稳定的阶段 就是吸热放热和原来的温度达到一个平衡 所以当外界温度改变的时候平衡是会移动的 压强 和温度变化相似 压强越大。分子之间接触...
17177255421:影响化学平衡移动的因素有哪些
翁影康影响平衡移动的因素只有浓度、压强、温度和催化剂四个。一、温度的影响 温度是化学反应速率的重要影响因素,当温度升高时,反应速率也会相应增加。对于可逆反应而言,在化学平衡下,温度的变化将导致平衡位置的改变。根据LeChatelier原理,当温度升高时,平衡位置将向吸热方向移动,反之,温度下降时,平衡位置...
17177255421:急!!!化学平衡怎么移动?
翁影康增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动;减小压强,平衡会向系数增大的方向移动。升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应的方向移动。催化剂不改变平衡移动 (二)勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件,平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体地说就是:增大...
17177255421:影响化学平衡移动因素是什么
翁影康影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动。2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动。注意:恒...
17177255421:化学平衡时,改变反应体系温度、压强、浓度
翁影康化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等,而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态,此时正逆反应速率重新相等(与原来的速率可能相等也可能不相等)。 影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。(一)浓度对化学平衡移动的影响 在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物...
化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动。在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动。
化学平衡移动的原因是视频
相关评论:
翁影康可逆反应,正逆反应同时存在正反应速度大于逆反应速度,平衡正移。反之,平衡逆向移动影响因素是反应条件的变化.。如温度,加入(取出)反应物或者生成物,改变压力等催化剂不影响平衡移动,只影响反应速率。化学平衡移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加...
翁影康实质上,化学平衡的移动是由热力学和化学动力学原理所决定的。1、热力学因素:根据Le Chatelier原理,当改变反应条件时,系统会倾向于抵消这种改变。例如,当提高温度时,反应系统会倾向于反应吸热的方向,以吸收更多的热能。反之,当降低温度时,反应系统会倾向于反应放热的方向,以释放更多的热能。类似的...
翁影康相反,如果反应消耗更多的气体分子,增加压力会使平衡向反应物的方向移动。例如,在N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)反应中,增加压力会推动平衡向生成物NO2的方向移动,因为NO2分子数比N2O4多。在CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)反应中,增加压力会导致平衡向反应物CO和H2O的方向移动,...
翁影康2,压强。增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2,加起来为4体积,生成物有2体积。4>2,所以往总体积小的方向移动,意味着向2体积NH3的方向移动,所以平衡右移。减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为...
翁影康影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。(一)浓度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,平衡向右移动;增加生成物的浓度或减小反应物的浓度,有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的...
翁影康因为一个物质变化到另外一个物质需要吸收能量 所以当外界温度一定时,平衡刚开始会向一个方向移动。但是因为分子运动是没有规律的 根据概率学理论来说。找到了一个最稳定的阶段 就是吸热放热和原来的温度达到一个平衡 所以当外界温度改变的时候平衡是会移动的 压强 和温度变化相似 压强越大。分子之间接触...
翁影康影响平衡移动的因素只有浓度、压强、温度和催化剂四个。一、温度的影响 温度是化学反应速率的重要影响因素,当温度升高时,反应速率也会相应增加。对于可逆反应而言,在化学平衡下,温度的变化将导致平衡位置的改变。根据LeChatelier原理,当温度升高时,平衡位置将向吸热方向移动,反之,温度下降时,平衡位置...
翁影康增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动;减小压强,平衡会向系数增大的方向移动。升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应的方向移动。催化剂不改变平衡移动 (二)勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件,平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体地说就是:增大...
翁影康影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动。2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动。注意:恒...
翁影康化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等,而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态,此时正逆反应速率重新相等(与原来的速率可能相等也可能不相等)。 影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。(一)浓度对化学平衡移动的影响 在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物...