化学平衡是如何移动的？
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勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0
浓度：由大往小移
增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移
减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移
增大生成物浓度 平衡左移 （以此类推）
减小生成物浓度 平衡右移 （以此类推）
说白了，浓度大的往浓度小的地方扩散。也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度，平衡向浓度小的方向移动，以此保持平衡。
2，压强。
增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2，加起来为4体积，生成物有2体积。4＞2，所以往总体积小的方向移动，意味着向2体积NH3的方向移动，所以平衡右移。
减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。
说白了，你要增大压强，我偏不放你增大压强，通过的生成更多体积小的气体来抑制你，以此保持平衡。
3温度
升高温度，平衡向吸热的方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 放热反应
2NH3（g）⇌3H2(g)+N2(g)吸热反应
所以3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 正向（右向）是放热反应，逆向是吸热反应
你想想，你升高温度，我偏偏要保持平衡，不让你生高温度，则更多的生成吸热的物质，所以平衡向吸热的反向移动，逆向是吸热的，所以平衡左移。
降低温度，为了达到平衡，向放热的反向移动，平衡正向移动（右向移动）
就好像你冬天冷了，你会发抖，以此来产热保持温度平衡，天热了你会脱衣服，变得凉爽。
我是纯属喜欢帮人才回答的，希望能帮到更多的人理解。
化学平衡是如何移动的？视频
相关评论：19484862751：在化学平衡移动中如何判断正、逆反应的变化?
洪科美4、催化剂，加入催化剂，化学平衡不移动。知识梳理：1、多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）==－444.3kJ·mol—1。2、部分吸热反应也能自发进行NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298...
19484862751：化学平衡是正向移动还是逆向移动?
洪科美可逆反应分为正向和逆向，如果正向反应速率大于逆向速率，就说是正向移动；反之也是一样。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。增加反应物浓度或减小生成物浓度...
19484862751：化学平衡移动的特征
洪科美化学平衡移动具有以下特征：1.平衡移动的方向：当改变反应条件时，化学平衡会向能够降低系统熵的方向移动。换句话说，平衡移动的方向是为了减少体系的混乱程度。2.平衡移动的程度：平衡移动的程度取决于反应的熵变。当反应熵增大时，平衡移动的程度较大；反之，反应熵减小时，平衡移动的程度较小。3.平衡...
19484862751：化学平衡移动在什么条件下向什么方向移?正逆方向是什么
洪科美化学平衡移动方向包括向正反映方向移动（向右）和向逆反应方向移动（向左）。升高温度平衡不一定左移，对于正向吸热的反应来说或，升温平衡右移；对于正向放热的反应来说，升温平衡右移。因此，判断温度对反应的影响时，首先应明确反应的焓变。
19484862751：化学平衡是如何移动的?
洪科美影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0 浓度：由大往小移 增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移 减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到...
19484862751：化学平衡移动在什么条件下向什么方向移动?正逆方向是什么?
洪科美已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。从左到右移动为正方向，从右到左移动为逆方向。影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应...
19484862751：化学平衡移动
洪科美升高温度，有过多的热能，吸热反应反应速率要大于放热反应，所以平衡向吸热方向移动降低温度，放热反应放出的热量被及时消耗，反应速率要大于吸热一面所以平衡向放热移动
19484862751：化学平衡的平衡移动
洪科美影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。 在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。...
19484862751：化学平衡的移动方向是怎么样的
洪科美如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等，）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【注意】1）当影响平衡的一个条件改变时，通过平衡移动只能“减弱”这种改变，而不能“抵消”这种改变。（2）催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率，故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应...
19484862751：化学平衡的移动
洪科美影响化学平衡的因素：1、浓度 在恒温下增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；相反，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。]这个影响因素比较好理解，就是看化学方程式的两边，浓度高的一边往浓度低的一边反应~2、压强 注意：压强变化只是对那些反应前后气体分子数目...
影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0
浓度：由大往小移
增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移
减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移
增大生成物浓度 平衡左移 （以此类推）
减小生成物浓度 平衡右移 （以此类推）
说白了，浓度大的往浓度小的地方扩散。也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度，平衡向浓度小的方向移动，以此保持平衡。
2，压强。
增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2，加起来为4体积，生成物有2体积。4＞2，所以往总体积小的方向移动，意味着向2体积NH3的方向移动，所以平衡右移。
减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。
说白了，你要增大压强，我偏不放你增大压强，通过的生成更多体积小的气体来抑制你，以此保持平衡。
3温度
升高温度，平衡向吸热的方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 放热反应
2NH3（g）⇌3H2(g)+N2(g)吸热反应
所以3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 正向（右向）是放热反应，逆向是吸热反应
你想想，你升高温度，我偏偏要保持平衡，不让你生高温度，则更多的生成吸热的物质，所以平衡向吸热的反向移动，逆向是吸热的，所以平衡左移。
降低温度，为了达到平衡，向放热的反向移动，平衡正向移动（右向移动）
就好像你冬天冷了，你会发抖，以此来产热保持温度平衡，天热了你会脱衣服，变得凉爽。
我是纯属喜欢帮人才回答的，希望能帮到更多的人理解。
化学平衡是如何移动的？视频
相关评论：
洪科美4、催化剂，加入催化剂，化学平衡不移动。知识梳理：1、多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）==－444.3kJ·mol—1。2、部分吸热反应也能自发进行NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298...
洪科美可逆反应分为正向和逆向，如果正向反应速率大于逆向速率，就说是正向移动；反之也是一样。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。增加反应物浓度或减小生成物浓度...
洪科美化学平衡移动具有以下特征：1.平衡移动的方向：当改变反应条件时，化学平衡会向能够降低系统熵的方向移动。换句话说，平衡移动的方向是为了减少体系的混乱程度。2.平衡移动的程度：平衡移动的程度取决于反应的熵变。当反应熵增大时，平衡移动的程度较大；反之，反应熵减小时，平衡移动的程度较小。3.平衡...
洪科美化学平衡移动方向包括向正反映方向移动（向右）和向逆反应方向移动（向左）。升高温度平衡不一定左移，对于正向吸热的反应来说或，升温平衡右移；对于正向放热的反应来说，升温平衡右移。因此，判断温度对反应的影响时，首先应明确反应的焓变。
洪科美影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0 浓度：由大往小移 增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移 减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到...
洪科美已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。从左到右移动为正方向，从右到左移动为逆方向。影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应...
洪科美升高温度，有过多的热能，吸热反应反应速率要大于放热反应，所以平衡向吸热方向移动降低温度，放热反应放出的热量被及时消耗，反应速率要大于吸热一面所以平衡向放热移动
洪科美影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。 在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。...
洪科美如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、压强或温度等，）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【注意】1）当影响平衡的一个条件改变时，通过平衡移动只能“减弱”这种改变，而不能“抵消”这种改变。（2）催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率，故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应...
洪科美影响化学平衡的因素：1、浓度 在恒温下增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；相反，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。]这个影响因素比较好理解，就是看化学方程式的两边，浓度高的一边往浓度低的一边反应~2、压强 注意：压强变化只是对那些反应前后气体分子数目...
