化学平衡移动在什么条件下向什么方向移？正逆方向是什么

化学平衡移动在什么条件下向什么方向移？正逆方向是什么~

已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。
从左到右移动为正方向，从右到左移动为逆方向。
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
压强对化学平衡的影响：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡
.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

平衡移动通常是基于可逆条件下的
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动，只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右，
逆方向同理是从右到左

化学平衡移动方向包括向正反映方向移动（向右）和向逆反应方向移动（向左）。

升高温度平衡不一定左移，对于正向吸热的反应来说或，升温平衡右移；对于正向放热的反应来说，升温平衡右移。因此，判断温度对反应的影响时，首先应明确反应的焓变。

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