初中化学的几个小问题。

初中化学方面的几个问题~

1.没有变化的粒子有两类，一是所有的原子，化学反应不涉及任何原子内部结构的变化，还有一种是不参加反应的粒子，比如你把二氧化碳通到氢氧化钠溶液里，水分子就不参与反应，属于没有变化的粒子
2.没有反应完全是相对完全反应而言的，完全反应指的是反应中的所有物质都转化为生成物，如果还有反应物留下，那么这些反应物就是没有完全反应的物质
3.这个要具体问题具体分析，什么物质有没有完全反应，你的在反应之后检测这种物质是否存在，检验方法因物质不同而不同
望采纳

1.有，会生成碳CH4+O2=C+2H2O
2.高中会学，相似相溶原理
3.强酸弱碱
4.3NO2+H2O==2HNO3+NO
2NO+O2==NO2
5.NH4HCO3==NH3+H2O+CO2
6.物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶液里达到饱和状态时所溶解的质量。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.
气体的溶解度还和压强有关。 压强越大，溶解度越大，反之则越小。
温度越高，气体溶解度越低。

1、因为气体密度大于空气的密度，一定空间内，它会在空气的下方，因此瓶子是正放的，同样的气体密度小于空气密度，一定空间内，它会在空气的上方，因此瓶子是反放的。
2、因为瓶子相对于炽热的固体来说是冷的，这样如果没有沙或水，固体掉落容易引起瓶子爆裂。
3、不擦干会在加热过程中变成水蒸气，水蒸气遇到冷的瓶口会变成水，滴下来，碰到热的瓶底容易引起试管爆裂。
4、先熄灭酒精灯跟上面的2、3的原因差不多。
5、这个有点记不清了，但是好像是用碱，会使玻璃盖无法打开（会腐蚀玻璃）
6、因为烧杯不能直接在酒精灯上加热。

1.因为气体密度大于空气密度时，气体有下降的趋势，位于瓶子的底部，如果反着放，会从玻璃片的周围溢出，反之亦然。
2.放水或者沙是为了降温或者隔绝温度，因为如果炽热的固体直接接触集气瓶底，瓶底会因为骤热导致炸裂。
3.给外面的水擦干的是为了防止因受热不均匀引起的热胀冷缩造成玻璃外壁破裂。因为如果烧杯底部带水，在加热过程中，水会气化形成一个蒸汽层；蒸汽层会隔绝热量；导致烧杯受热不均匀而破裂
4.因为产物CO有毒，所以要先熄灭酒精喷灯，让反应停止不产生CO之后再撤去酒精灯
5.玻璃中主要成分是二氧化硅，容易和碱发生反应生成硅酸盐，有粘稠性，那样的话瓶塞会粘在瓶口导致瓶塞拔不出来。
6.是为了使烧杯受热均匀，防止加热时受热不均匀而炸裂

1.因为密度大于空气的其体正放的时候，因其密度比空气小，所以它会下沉，气体不易溢出，保存时间久，而密度小于空气的气体倒放是因为它密度比空气小，会上浮，而倒放会更久保存。
2.因为集气瓶底部温度相对于炽热固体而言很低，若炽热固体遇到会使集气瓶底部突然遇热而炸裂，而瓶底铺水或沙可以防止炽热固体与集气瓶接触，而保护集气瓶。
3.因为在加热时温度高的火焰遇到有水的试管或烧杯会使相对温度低的玻璃突然遇热炸裂，不擦干就会有可能炸裂，。（对不起，这一块知识我有点模糊，所以不知道对不对。）
4.不对原因：因为木炭还原氧化铜时后面应该接一个澄清石灰水检验其产物。所以先熄灭酒精灯后，试管冷却，里面气压变低，会使澄清石灰水倒吸入试管中，使试管炸裂。
5.因为玻璃中含有二氧化硅，碱液中的OH根会和SiO2（二氧化硅）反应生成硅酸盐和水而粘住玻璃，比如2NaOH＋SiO2===Na2SiO3+H2O。生成的硅酸钠（Na2SiO3）可做黏合剂，粘住瓶口不能开启。
6.因为烧瓶与烧杯底部表面积较大，加热的火焰相对其底部表面积较小，可以看成是在同一个地方加热。因此不垫石棉网的话，会使烧瓶或烧杯受热不均匀而炸裂。

5、碱液会与玻璃反生成硅酸盐，而且玻璃塞表面是毛玻璃，加速反应。而生成的硅酸盐有很强的粘性，可以将瓶塞和瓶口粘住。

因为如果没有水或者是沙固体溅落会使试管爆炸 如果不插干会受热不均使试管爆炸

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